《原电池和电解池原理比较.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原电池和电解池原理比较.ppt（12页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、原电池与电解池比较。,电解池,原电池,e-,e-,e-,Zn,Ag,NaCl,HCl,原理比较,电解池,原电池,Zn,Ag,NaCl,HCl,阳极：2Cl-2e Cl2,阴极：2H+2eH2,总反应：2Cl-2H2O Cl2+H2+2OH-,负极：Zn2e Zn2+,正极：2H+2eH2,总反应：Zn 2 H+Zn2+H2,通电,原理比较,构成比较,电解池,原电池,Zn,Ag,NaCl,HCl,1、电源（一定有）,2、两电极,3、电解质溶液,1、闭合电路,2、两电极,3、电解质溶液,负极,正极,阳极,阴极,电解池,原电池,村料可相同可不同,村料一定不同,化学能电能,电能化学能,活泼性不同两电极
2、两电极插入电解质溶液(自发反应)形成闭合回路,电源两电极电解质溶液（或熔融态）,无电源；两极材料不同,有电源；两极材料可相同，也可不同,两极上发生氧化还原反应,负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或其它导电性材料),阳极：与电源正极连接阴极：与电源负极连接,正极：得电子 还原反应负极：失电子 氧化反应,阳极：失电子 氧化反应阴极：得电子 还原反应,负极正极,电源负极阴极电源正极阳极,电镀,应用电解原理在金属表面镀一层其他金属或合金的过程。,目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。,铁钥匙镀铜,阳极,Cu2e=Cu2+,阴极,Cu2+2e=Cu,镀件:铁棒 镀层金属:铜,
3、电镀液:含有镀层金属阳离子（Cu 2+)的可溶盐溶液.,（1）电镀原理:(以鉄棒镀铜为例):,其浓度和PH值不变,(2)电镀池形成条件,镀件作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液,(3)电镀的特点,电镀液的组成及酸碱性保持不变,原电池、电解池、电镀池判定方法,若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。,不变,0.32,Zn 2eZn2+,Cu2+2eCu,
