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1、化学实验方案的设计与评价改进,高三复习-化学实验5,回放,高考要求 2011,7、了解对物质进行定性研究和定量研究的基本方法。11、能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。,实例1（MCE2000）,实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。,图,（3）D中
2、反应化学方程式为：_。（4）装置（I）的主要缺点是：_。（5）装置（II）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。,答案,（1）,（3分）或,（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D（3分）（3）,（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（2分）（5）产品易受潮解（2分）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（2）（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）,又例:,实验使用浓盐酸、MnO2、共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl22Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl
3、22H2O；H0，温度稍高即发生副反应：6Cl26Ca(OH)2 Ca(ClO)25CaCl26H2O(2000省赛28)现有三个同学分别设计的三套实验装置如下：,B,A,消石灰,甲,冷水,丙,G,F,乙,澄清石灰水,E,D,C,消石灰,（1）请从a、不容易控制反应速率；b、容易控制反应速率；c、有副反应发生；d、可防止副反应发生；e、污染环境；f、可防止污染环境。几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装
4、置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是。（3）实验中若用 12 mol/L的浓盐酸100mL 与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2 的物质的量总是0.15mol（填大于、小于或等于），其原因是（假设各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）。,例2,CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。,完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 molL-1)，应选用的仪器是 a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶2)上述装置中，A
5、是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 _。3)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。,4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸d正已烷5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 后溶出。6)上述测定实验中，连续 _，说明样品已经恒重。,例3,某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一
6、氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化),试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_。（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_(填化学式)，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭_，打开_(填K1、K2或K3)。,（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_。（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液1800mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为_ molL1。若实验
7、测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）,（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_。,答案,例5,（2010上海卷）27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：,完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有
8、析出碳酸钠晶体，其原因是。,4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。,答案,发 生装 置,净 化装 置,干 燥装 置,收 集装 置,吸 收装 置,气体制取装置的设计,1、装置连接顺序,Cl2,NaOH溶液,饱和食盐水,浓硫酸,发生装置,除杂装置,收集装置,尾气处理装置,例1：制气装置的探究,例题：在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中部份仪器装配成一个简易的，能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。,(1)应选用的仪器是(填入编号）_。,具体装置？,（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是。,妙！,妙！,若使用实验室常用仪器，另有方案吗？,具体使用？,(2)若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱和块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是_,小心！别上当了,浓HNO3、水、块状大理石,
