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1、课题1 常见的酸和碱,常见的碱,Company Logo,几种常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,Na OH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,白色固体，易溶于水,白色固体，微溶于水,白色固体，难溶于水,蓝色固体，难溶于水,红褐色固体，难溶于水,氨水 NH3H2O 无色液体,氢氧化钾,氢氧化铝,K OH,Al(OH)3,你已经知道哪些碱？,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰（石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分）。氨水 NH3H2O（NH3的水溶液）也是碱碱有哪些重要的性质呢？,你应该知道,1.氢
2、氧化钠（NaOH）,白色固体,表面潮湿逐渐溶解（潮解）,发热,氢氧化钠吸收空气中的水分,氢氧化钠溶于水时放热,同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。,气体干燥剂,氢氧化钠易溶于水,密封保存,阅读并思考,1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项,强烈腐蚀性-使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀.实验时最好戴防护眼镜,3.归纳氢氧化钠的用途,化工原料去油污可做某些气体干燥剂,2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？,用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,氢氧化钠 NaOH用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少量水，观察现象。,2.氢氧化钙
3、 Ca(OH)2,放热,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰与水反应得到氢氧化钙,利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途,某些气体的干燥剂,氢氧化钙的物理性质,白色 粉末状固体,观察颜色、状态,微溶于水,P55:,阅读并思考,1、氢氧化钙的性质,腐蚀性,2、氢氧化钙的用途：,氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）,氢 氧 化 钠,白色固体,易溶于水放出大量的热,强吸水性,强腐蚀性,常作干燥剂,不能干
4、燥酸性气体:HCl、CO2、SO2等,火碱、烧碱、苛性钠,易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。,称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中,氢 氧 化 钙,白色固体,微溶于水，其水溶液即澄清石灰水,其制法：,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰与水反应,同时放出大量的热,熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分）,溶解度温度的升高反而减小。,Company Logo,简答题,1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？,2.氢氧化钠有哪些重要用途？,3.炉具清洁剂可去除油污的原理？,5.为什么生石灰放入水中，可将鸡蛋煮熟？,6.氨水露置在空气中，其溶质质量分数怎样变化？,4.氢
5、氧化钠应该怎样保存？为什么？,7、以石灰石为原料制熟石灰？,浓硫酸,固体 氯化钙,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或酸性气体,大多数气体,中性或碱性气体,NH3,NH3,HCl、SO2、CO2,常见干燥剂及使用装置,1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和结构上有什么相似之处?2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学性质有没有相似之处?为什么?,一、碱与指示剂反应,a、紫色石蕊试液：,酸红碱蓝,b、无色酚酞试液：,酸无碱红,蓝,红,蓝,红,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,思考:,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出
6、相应的化学方程式。,1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反应的化学方程式.,1.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固.2.装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜.3.检验二氧化碳.,思考:,3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？,4、写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应的化学方程式。,SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O,SO3+2 NaOH=Na2SO4+H2O,二、与某些非金属氧化物反应,注意：只有可溶性碱才能与非金属氧化物反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2 NaOH=Na2CO3+H2O,SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O,
7、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,SO3+2 NaOH=Na2SO4+H2O,SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O,碱+非金属氧化物=盐+水,上述反应均不属于基本反应类型,Company Logo,三、与酸反应,碱+酸盐+水 中和反应,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,Company Logo,四、与盐反应,碱+盐新碱+新盐（反应物都可溶，生成物有或或水）,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,HCl
8、 H+Cl-,H2SO42H+SO42-,NaOH Na+OH-,Ca(OH)2 Ca2+2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,碱的共同性质,（1）与酸碱指示剂作用(可溶性碱)A紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞溶液遇到碱溶液变红,小结,（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物 盐+水,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染,（3）与酸反应 碱+酸盐+水,（4）与某些盐反应 碱+盐新碱+新盐（反应物都可溶，生成物有或或水
9、）,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,实验探究:,澄清石灰水,NaOH溶液,如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确在反应呢?,思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应,实验报告,向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生,氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Company Logo,不同的酸为什么有相似的化学性质？,思考,由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以,酸具有一些相似的化学性质。,由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以,碱具有一些相似的化学性质。,不同的碱为什么也有相似的化学性质？,Company Logo,酸碱盐溶液的导电性,
