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1、,素养提升,第3讲 物质的检验与定性实验分析,考点一常见离子的检验,考点二常见气体及有机物的检验,气体混合物成分的检验,化 学 实 验,考点一常见离子的检验,1常见阳离子的检验三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。,黄色,白色,不,白色,溶,紫色,白色,红褐,血红色,红褐色,血红色,白色,白色,变蓝,紫色,加入BaCl2溶液后，生成_色沉淀，再加稀盐酸沉淀_，并放出_气体。,加入BaCl2溶液后，_白色沉淀，再加入稀盐酸放出_且能使澄清石灰水变浑浊。,先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的_色沉淀 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有_气味并能
2、使品红溶液褪色的气体,2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验,红,蓝,刺激性,白,无色无味,无,无色无味,溶解,白,(2)利用盐酸和其他试剂检验,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验,(4)利用某些特征反应检验I 滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变_色,蓝,黄,白,淡黄,1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检验Fe2+。,辨析：Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用两种离子性质的差别Fe2+具有还原性进行鉴别。正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。,【典例1】(2013浙江，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为
3、了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：,已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。,A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2,该同学得出的结论正确的是()。,C,解析由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行
4、过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。,转 解析,B,转 解析,回 原题,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,考点二常见气体及有机物的检验,检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其他特性。,浅蓝色,复燃,1常见气体检验,变蓝,生成白烟,褪色,又恢复红色,变浑浊,变澄清,变蓝,(1)碳碳双(三)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有_生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有_产生
5、。(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生_；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有_生成。(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。,银镜,2.常见有机物的检验,黑色CuO,刺激性气味,红色沉淀,(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热，红色_或_。(6)淀粉：滴加碘水，呈_。(7)蛋白质：灼烧，有_的气味；或加入浓硝酸微热，出现_。(8)苯酚：_迅速生成白色沉淀。遇_呈紫色。,变浅,消失,蓝色,烧焦羽毛,黄色,遇浓溴水,Fe3,1.CO2、SO2混合气体中各成分如何检验？,各装置的
6、作用及实验现象？,2下列物质中能与溴水发生化学反应而使之褪色的有_，能使酸性KMnO4溶液褪色的有_。,己烷CH2=CH2甲苯CH3CH2OH,【典例3】(2013海南化学，7)下列鉴别方法不可行的是()。A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷,【思维启迪】认真分析被鉴别的物质与所用试剂作用表现的性质及现象。,D,解析乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A对；乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，B对；乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，C对；酸性高锰酸钾
7、不能氧化苯和环己烷，D错。,解析显/隐,训练提升，请完成创新设计对应题组训练！,1.物质检验的一般步骤：观察物理性质取少量样品加入某种试剂加热、震荡等操作根据现象得出结论2物质检验的一般依据任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。,气体混合物成分的检验,(1)碳与浓硫酸的反应，产物中有CO2、SO2和H2O(g)，(2)过量的金属锌等与一定量的浓硫酸的反应，产物中有H2、SO2和H2O(g)，
8、(3)浓盐酸与二氧化锰的反应，产物中有Cl2、HCl、H2O(g)，(4)乙烯的制取实验，产物中有CH2=CH2、CO2、SO2、H2O(g),如何检验下列混合气体的成分？,【策略】审题时一定要弄清气体通过的试剂会与哪种气体反应，可能产生什么现象，排除干扰，从而确定检验气体的顺序。,素养,【典例】某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是_。(2)某同学用下列装置连接成一套完整的实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右的流向，气体流经各装置导管的编号依次是_(用a、b填写)。,答案显/隐,氢气和水蒸
9、气,cd(或dc)ab(或ba),e,(3)根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：,转 解析,无水硫酸铜,固体由白色变成蓝色,SO2中含有水蒸气,固体由黑色变成红色,SO2中含有氢气,回 原题,解析本题考查了常见气体的检验方法和操作顺序。随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸会和过量的锌反应生成H2，同时带出部分水蒸气，所以SO2中的杂质可能为H2和H2O(g)。检验H2的方法通常是检验H2与灼热的CuO反应生成的水，进而确定H2的存在，产物中本身就有水蒸气的存在，所以要先检验水的存在，将水除尽，再检验H2和CuO反应生成的水。,本讲内容结束,欢迎学习下一讲！,
