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1、1,化学基本概念,II、物质的性质和变化,2,1.物理变化与化学变化,物理变化：“三态”变化、蒸发、蒸馏、分馏、升华、盐析、渗析、吸附、电离、焊接等化学变化：燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、变性、老化、炭化、硬化、软化、气割、风化,宏观：有无新物质生成。微观：物理变化是构成物质的粒子间隔发生变化，化学变化是分子中原子的重新重合。,一、物质的性质和变化,化学键的角度：化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成,要求：理解物理变化与化学变化的区别与联系,3,溶解、潮解、结晶？,核变化？,核物理变化!,4,导电,金属,电解质溶液,5,物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质。化学性质：物质在化学变化中表
2、现出来的性质。物理性质如：颜色、状态、气味、光泽、导热性、延展性、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质如：可燃性、氧化性、还原性、金属非金属活动性、酸性、碱性、稳定性、化合价。,一、物质的性质和变化,2.物理性质与化学性质,判断：水分子较稳定是因为水分子间存在氢键。,6,1.下列变化中，不需要破坏化学键的是电解水 B.加热氯化铵固体 C.干冰气化 D.氯化氢溶于水,C,2.下列叙述中正确的是A.同系物的物理性质一定相同B.同素异形体之间的转变属于物理变化C.同位素原子具有相同的化学性质D.同分异构体一定具有相似的化学性质,C,7,1.金属单质、非金属单质的通性2.氧化物的通性3.酸、碱、盐
3、的通性,二、物质的通性,要求：理解酸、碱、盐、氧化物的相互联系。,回顾整理,8,常见物质间相互转化关系图,9,三、化学反应的类型,10,复分解反应,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl,ICl+H2O=HIO+HCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl,Mg3N2、PCl3、ICl？,常见的复分解反应：,（1）酸碱盐之间的反应,（2）碱性氧化物与酸的反应。,（
4、3）水解反应,11,离子反应,有离子参与（参加或生成）的化学反应。电解质在水溶液中进行的反应都是离子反应。,离子型复分解反应条件：消耗反应物的离子，生成了难电离、难溶或挥发性物质。本质：消耗反应物的离子、使反应物的离子浓度降低。,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S（实验室制取H2S）H2S+CuSO4=CuS+H2SO4（除去H2S）,回顾侯氏制碱法化学方程式，并分析其发生原理。,12,已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时
5、，有黑色沉淀PbS生成，正确表示这个反应的离子方程式是（）A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOHB.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD.Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH,A,13,已知4时，四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：,写出上述四种物质在指定条件下反应的化学方程式：(1)在水中发生的复分解反应：(2)在液氨中发生的复分解反应：,2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2,2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2,14,置换反应,一种单质与一种化
6、合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,金属置换非金属（干态或水溶液中进行）金属置换金属（干态或水溶液中进行）非金属置换非金属（干态或水溶液中进行）非金属置换金属（不能在水溶液中进行）,15,有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一元素R，不含R的产物已经略去。,(1)若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的化学式。,(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的化学式可能是_(只写一种)，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_。,CO2；H2S；NaH2PO4；AlCl3等,Cl2、S、NO2,A中R的化合价介于B、C中R的化合价之间,16,例.以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：,其中，氧化物(I)是红棕色固体、氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。,(1)氧化物(I)的化学式（分子式）是_。氧化物(II)的化学式（分子式）是_。(2)反应的化学方程式是：_。反应的化学方程式是：_。反应的化学方程式是：_。,Fe2O3,CO,
