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1、高考理综化学选择题命题 内容分析及复习备考探究 选择题是化学高考中广泛采用的一种题型，它具有构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化学学科思维的敏捷性等方面能力。,化学试题题型结构及测试范围,20092010年宁夏化学试题考查内容,20102011年化学试题考查内容,全国课标卷考点分析（近三年）,题型、考点趋于稳定(难度)连续(考查重点),5,2010年宁夏理综化学选择题,7下列各项表达中正确的是 ANa2O2的电子式为 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标 准状况）C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D
2、Cl-的结构示意图为,答案C解析本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按11的物质的量比混合。,8分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种,答案B解析考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同碳原子上的异构体各有2种，即2+2=4,9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由甲苯硝化制对硝基
3、甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇,答案D解析考查有机化学基本反应类型取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。,10把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A 0.1（b2a）mol/L
4、B 10（2ab）mol/L C 10（ba）mol/L D 10（b2a）mol/L,答案D解析本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中 n（K+）=（b-2a）mol，故 c（K+）=n/V=（b-2a）/0.1=10（b-2a）molL-1。,11已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（）A-67.7 kJ/mol B-43.5kJ/mol C+43.5 kJ/mol D+67.7 kJ/mol,答案C解析考查了盖斯定
5、律的应用和中和热的概念.,12根据下图可判断下列离子方程式中错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),答案A解析考查了原电池的概念、氧化还原反应强弱规律和离子方程式的书写，命题角度新。,13下表中评价合理的是,答案B解析考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A项违反化学事实，起氧化作用的是NO3-而不是H+；B 项正确；C项中复杂离子方程式只写了一半，错误；D项离子方程式正确，考虑
6、到了反应强弱规律和电子转移守恒，评价错。,2011年江西理综化学试题,7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【答案】：B解释：A项中无NaCl分子，C项中不是溶于1.00L水，而应是配成1.00L溶液，D项中产生的氯气只有0.5mol即11.2L（标准状况）。B正确。,8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不
7、考虑立体异构）A.6种 B.7种 C.8种 D.9种【答案】：C解释：考虑碳链异构和氯原子的位置异构。主链5碳的有3种，主链4碳的有4种，主链3碳的有1种。共8种。,9.下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA.B.C.D.【答案】：B解释：是加成反应，是消去反应，是酯化反应，是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应。B正确。,10.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A
8、.c（H+）B.Ka（HF）C.D.【答案】：D解释：加水不断稀释过程中，HF的电离程度不断增大，H+的数目不断增多，HF分子数目不断减少，c(H+)/c(HF)始终保持增大。,11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【答案】：C解释：根据电池的总
9、反应，由元素的化合价的升降判断，Fe失去电子，发生了氧化反应生成Fe(OH)2故为负极，Ni2O3得到电子，发生了还原反应生成Ni(OH)2为正极。电池充电时电极反应与放电时的反应相反，阴极上Fe(OH)2发生了还原反应产生OH-，阴极附近溶液的pH升高，故C错。,12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH
10、3COO-+CO2+H2O【答案】：D解释：A中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成H2S。B中漏掉了NH4+与OH-的反应。C中应生成SO32-。D CaCO3中不溶于水，CH3COOH为弱酸，正确。,13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素
11、Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】：A解释：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。A中LiCl中Li+的最外层只有两个电子，A错。B中元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，C中元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，D中硫和碳可形成共价化合物CS2。,2012年复习备考探究,（1）阿伏伽德罗常数及化学用语 以Vmol、电子转移、原子结构、平衡理论为载体，结合化学用语进行考查
12、 重点复习以物质的量为中心的“十字架”。例题：NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是,22,（2）离子共存：以元素化合物的性质为载体，附加条件，如颜色、PH值、生成 气体、沉淀等综合考查各种类型的离子反应，有的加入了分子。重点复习：无机物的性质、离子反应发生的条件、注意离子的检验。离子方程式:考熟悉的或陌生反应的离子方程式以及正误判断，主要命题趋向于反应的 先后，少量与过量，氧化还原反应中反应物及生成物的判断及电子转移 考电荷守恒，考拆分化学式，考盐类的水解，选择为主，填空为辅。,（3）氧化还原反应（概念+规律）考纲中增加了配平要求 以离子共存、离子方程式、离子检验、升降法方程式配平，尤
13、其是电化学问 题为载体，考查氧化还原反应的概念、实质、电子守恒等问题。复习重点是了解四对概念，掌握常见的氧化剂和还原剂性质和价态变化 以及氧化还原反应的规律：电子转移守恒为主，强弱规律次之(2010,13),（4）反应热（概念+热化学方程式+盖斯定律）以热化学方程式、能量变化图像、键能变化、平衡移动为载体，考查 反应热的概念和计算。盖斯定律属于新的热点 焓变和熵变判断反应的自发性很少见，只有江苏、上海。,2012年复习备考探究,（5）电化学（变相考氧化还原反应）重点是原电池原理的应用，如新型电池中的电极反应式两极判断、电子 电流流向、溶液里的物质变化、金属腐蚀防护等。大纲卷侧重电解主要考应用问
14、题，如氯碱工业、精炼金属、电镀等,（6）物质结构元素周期律（未来：规律+重要分子空间构型与电子结构)从原子结构入题，元素化合物性质为选项，考查考生利用元素周期律以及 位构性关系进行分析、推理的能力。既考查常见元素化合物的性质，又考查概念理论。,（7）反应速率与化学平衡（图表+条件=勒夏原理，不考模型转换即等效）借助图像图表考查影响速率和平衡移动的因素，考查速率和平衡的有关计算，最能体现学生三大能力之一 分析、推理、解决化学问题并得出结论、表达结 论的能力 平衡计算问题要把握“三段式”，平衡常数是新的热点，要掌握表达式、变式以及 平衡判断。,（8）离子平衡（电离平衡、Kw、水解平衡、溶解平衡）以
15、常见物质醋酸醋酸钠；碳酸钠碳酸氢钠；铵盐氨水为载体，考查常数的计 算，酸 碱性的判断，酸碱或盐混合溶液中离子浓度的比较和稀释变化。考生要了解电荷守恒、物料守恒,2012年复习备考探究,（9）元素化合物（重点考六种元素；）加Cu及化合物 无机化合物新课程改典型元素为常见 是概念、理论、实验问题的载体 按族复习，要不断循环复习检测重要的性质和方程式。,（10）有机化合物12+15=27分（四大反应+结合多官能团有机物=合成与推断）有机合成与推断，正推或逆推。求算分子式，考官能团名称、性质；考反应条件、反应类型，考同分异构体一般有 苯环有酯基；考有机方程式的书写。一般都给信息反应，考查信息处理能力,
16、（11）实验题体现探究（仪器+操作+气体+提纯+能力）以无机物的性质、制备为载体，结合概念理论，考查仪器、操作，考查实验设计能力，对实验进行分析和评价。新课程提倡多做实验 实验装置题，化工流程题，探究题 探究 实证 开放,指导学生分析往届考生失误原因，走出误区(建议从以下五方面分析)审题不够仔细：审不全关键字、词；读不出新反应；看不 懂新信息等。实验不够准确：基本实验操作、整体把握有机与实验、基 本理论、简单计算相结合的思路不到位。基础不够扎实：该记的没记住，存在盲点、漏洞。思维不够灵敏：不能充分利用题目条件进行分析推理，解 答问题。书写不够规范：书写分子式、结构简式、化学方程式不规 范。解题
17、不够快捷：只做会 求全对 稳做中等题 舍弃全不会,几点建议,25,“高考成败在理综，理综成败在选择。”（总分为300分，理科综合选择每题6分）注重训练学生思维的转换。各学科分析问题和解决问题的方法与角度不同，如何在150分钟内让学生灵活转换思维完成三门学科试题，对考生来说是个极大的挑战。最好的方法就是提前进入综合科考试训练。（1月份）建议下学期每节课前进行7道选择题限时训练。（710分钟）每周进行一次理综训练。,养成适合自己的做题顺序。由于学生对学科掌握程度的差异性，在主观题做题的顺序上不可千篇一律，能够建立自信，先抢夺得分点是答题的主导思想。合理分配学科做题的时间。时间的分配永远是学生最头痛
18、的事，所以平时训练很重要。比较合理的分配关系是除以2原则。即：试题或学科的分值除以2即为完成该学科或该题所需时间。,选择题题型综述一、选择题的特点 选择题属于客观性试题，是高考试题的重要 题型之 一，以容易题和中档题为主，侧重于“双基”的考查。由于 高考中选择题分值重，故选择题的得分已成为很多考生整 份试卷得分高低的关键，要想高考得高分，必须提高选择 题的准确率。经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有 如下特点：,解题指导 解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵，它的解题方法：直选法。,D,解题指导 1.实验装置图的正误判断，是化学学习的一种基本能力，更是高考的一大考点。解答策略重在四查：查气体发生装置或主要反应发生装置是否有错；查所用反应试剂是否符合实验原理;查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。2.实验操作和现象分析题应分析清楚：实验目的实验原理实验过程实验现象实验结论以及注意事项。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。,
