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1、电子的发现原子的核式结构模型,原子到底是由什么组成的？原子内部的结构又是怎样的呢？,19世纪末物理学的三大发现,1895年伦琴发现x射线1896年贝克勒耳发现了天然放射现象1897年汤姆生发现电子,至此，神秘的微观世界向人类敞开了大门，人们不禁开始思索：,十九世纪后期，汤姆生对阴极射线在磁场中偏转的性质进行了仔细研究之后，于1897年宣称：这种射线是由带负电的粒子流组成的。他把这种带负电的粒子称为电子。并进一步测量了电子的荷质比。他发现不论管内含有何种气体，但射线所带的荷质比并无不同。此后，人们发现在气体电离和光电效应中都可以从原子中射出电子，这些事实证明电子是各种原子所共有的一种基本粒子。同
2、时也说明原子是具有复杂结构的。,汤姆生原子枣糕结构模型,原子是一个球体，正电荷均匀地分布在整个球内，电子像枣糕里枣子的那样镶嵌在原子里面。,汤 姆 生 的 原 子 模 型,无核结构模型,汤姆生的原子模型,粒子,汤姆生认为：因核内正电荷 对粒子的斥力大部分抵消，粒子偏转力不会很大，运动方向 不会发生明显的改变。,卢瑟福的粒子散射实验,放射源,卢瑟福的粒子散射实验,粒子散射实验的结果是：绝大多数粒子穿过金箔后基本上，少数粒子发生了，极少数粒子偏转角超过了，有的甚至几乎达到。,较大的偏转,180,90,仍沿原来的方向前进,原子中带正电的部分必须集中于一个非常小而重的核里。,卢瑟福的核式结构学说：在原
3、子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外的空间运动。,卢瑟福粒子散射实验的解释,小结,卢瑟福原子的核式结构模型的建立过程,汤姆生发现电子,汤姆生原子模型,枣糕式,卢瑟福原子核式模型,粒子散射实验,行星式,1有关粒子散射实验，下列说法中正确的是（）A绝大多数粒子穿过金箔后几乎不改变方向；B粒子碰到电子后运动方向几乎不发生改变；C粒子散射实验，肯定了汤姆生的原子结构模型；D粒子散射实验，是卢瑟福原子核式结构模型的实 验依据。,ABD,ABD,3下列对原子的结构的认识中正确的是（）A原子中绝大部分是空的，原子核很小；B电子在核外旋转，库仑力提供向心力；C原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；D原子核的直径大约为10-10m,AB,D,+,+,+,粒 子 散 射 情 景,多数粒子可以穿过金箔,表明原子内部绝大部分是空的。,少数 粒子发生了散射，极个别发生大角度的散射，表明原子内有体积很小，而质量却很大的核。,卢瑟福的核式结构模型,F库,在原子的中心有一个 很小的核,叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核做匀速圆周运动。,卢瑟福的核式结构模型,向心力由什么力提供？,
