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1、谢谢光临！谢谢指导！感谢各位专家老师对我的指导与关怀！感谢全体同学对我的支持与鼓励！,为什么研究物质性质很重要?,复习思考,我们应怎样研究物质的性质呢?,-利用溴化银的感光性,-利用叠氮化钠（NaN3）在强烈撞击的情况下快速分解产生大量氮气的性质,-利用有关燃料的性 质制成火箭推进剂,第2节 研究物质性质的方法和程序,一.研究物质性质的基本方法,（第一课时）,畅所欲言,一、研究物质性质的基本方法,1.观察法 2.实验法3.分类法4.比较法,1、观察法:,观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象,实验探究,自己动手，大胆做一做！,严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比绿豆粒大!,正确观察现象,及时记
2、录实验现象.,1、认识金属钠的状态、颜色、硬度 的相对大小、密度的相对大小、熔点的相对高低。2、观察金属钠与水的反应。,我要观察什么?,实验探究,自己动手，大胆做一做！,严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比绿豆粒大!,正确观察现象,及时记录实验现象.,1、金属钠的状态-2、金属钠的密度的相对大小-3、金属钠硬度的相对大小-4、金属钠的颜色-,固态,银白色、有金属光泽,硬度小，可用小刀切割,钠煤油,我观察到了什么？马上记下来！,观察记录：,1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：,观察记录：金属钠与水反应的现象,我观察到了什么？马上记下来！,金属钠与水反
3、应,1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：,水 钠,反应放出热量，钠的熔点低,反应生成碱性物质,我知道了什么？,思考与结论,思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？,分析思考,我想到了什么？,思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？思考6：请用一句话小结金属钠的化学性质。,1在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些优良的表现？有什么不足？,反思使人进步,2.请将观察到的有关金属钠的物理性 质和化学性质小结一下。,概括整合金属钠的性质一、物理
4、性质：1、银白色有金属光泽的固体；2、硬度小；3、密度小，0.97gcm-3,水 钠 煤油；4、熔点低,97.81。二、化学性质：非常活泼1、与水反应 2Na 2H2O=2NaOH+H2,原子反应堆导热剂,Na、K合金导热性能好,黄光射程远，透雾力强,钠化学性质很活泼,秦山核电站,高压钠灯及其用途,1、根据钠的性质,预测金属钠与硫酸铜水溶液反应时可能出现的现象；,我还想知道什么？,【拓展延伸】,2、用实验来验证我们的预测：将绿豆粒大小的钠投入装有约70ml硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象；！!严禁钠粒比绿豆大、严禁用手触摸钠、严禁任意丢弃、正确观察现象,问题探究,恩格斯说：“单凭观察所得的经验是决不能充分证明必然性的”。要跳出单纯的经验的圈子要敢于提出有科学根据的假设，并通过设计实验加以检验。,实验是化学的灵魂,课后作业完成实验报告，一个完整的实验报告应包括：一、实验名称：钠与硫酸铜水溶液的反应二、实验目的三、实验试剂和仪器四、实验步骤五、实验现象记录六、实验结论七、思考,谢谢光临！谢谢指导！感谢各位领导老师对我的指导与关怀！感谢高一(4)班全体同学对我的支持与鼓励！,
