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1、第3节硫的转化第1课时自然界中的硫及硫元素之间的转化,自然界中的元素,1了解硫在自然界中的转化，含硫元素的物质在自然界的存在及含硫物质的主要来源。2探究不同价态硫元素间的相互转化。3掌握SO2的重要性质。,知识清单,硫的存在与性质,1硫的存在在自然界里，硫既有_，又有_，游离态的天然硫存在于_或_，煤中也含有少量硫。以化合态存在的硫分布很广，主要是_和_，如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些_的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。,游离态化合态火山喷口附近地壳的岩层里硫化物硫酸盐蛋白质,2认识硫单质硫的主要同素异形体：_。硫的物理性质：硫
2、单质为_色晶体，密度为水的两倍，_于水、微溶于_、易溶于_，熔点112.8，沸点444.6。,单斜硫、斜方硫淡黄难溶乙醇CS2,化学性质：与金属发生反应：_(S表现氧化性)。与非金属发生反应：_(S表现还原性)。与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应：_(S表现还原性)。_(S表现还原性)。3用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。,综合拓展,S的特殊性质与Hg、Ag的反应一般说来，S是不能使具有可变化合价的金属显高价的，且S与大多数金属的反应须加热才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。利用Ag和S的反应，可用简易的方法鉴
3、别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。,利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外硫化汞还用作红色颜料(朱砂)，在书面上盖的印章，所用的红色印泥就是用朱砂做的。特别提示：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时只能生成低价态的金属硫化物。因此硫与铜化合只能生成硫化亚铜，硫与铁反应只能生成FeS。,1关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用
4、到二硫化碳、水以及过滤操作C硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物,尝试应用,BD,2在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_。,解析：之所以产生(1)现象，是由S粉与空气中的O2发生了反应。(2)现象表明有FeS生成，这是本实验的主反应。(3)现象是Fe粉与空气中O2反应的结果。,知识清单,不同价态硫元素间的转化,1硫元素间的转化网络图,由图知：H2S中的S只有
5、_性，_既有氧化性，又有还原性，_只有氧化性。2二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫为_、有_的_气体，密度比空气_，易_，_水。,1还原S、SO2H2SO4中的S2(1)无色刺激性气味有毒大液化易溶于,(2)化学性质二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：与水反应：_。与碱性氧化物反应：_。与碱反应：_。氧化性：_(气体或溶液中均可进行)。,Cl2Fe3KMnO4HNO3,漂白性：SO2具有_作用，能使品红溶液_，其作用机理是SO2与有色物质化合生成了不稳定的无色物质；加热后又显_，是由于化合物不稳定，受热释放出SO2，又分解为原物质的缘故。,漂白褪色红色,综合拓展,具有漂白作用
6、的物质，按其漂白原理可分三类(1)氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，它可以将有机色质内部的“生色团”(实际是一种特殊化学键)破坏而使之失去原有的颜色，这种漂白是彻底的、不可逆的。此类物质有：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、ClO2 等强氧化性物质。(2)加合型：漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生加成反应，使有机色质失去原有的颜色，但是，如果受热或其他一些因素的影响，漂白剂从有机色质中脱离，使之恢复原有的颜色，这种漂白是可逆的、不彻底的，如SO2 使品红溶液褪色，加热又恢复原有的颜色(SO2 不漂白酸碱指示剂)。,(3)吸附型：有些物质的固体疏松、多孔、具有较大的表面积、可
7、以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色，如：活性炭、胶体等。注意：物质的强氧化性常与漂白联系在一起，但具有强氧化性的物质不一定能作漂白剂。如浓硫酸、浓硝酸等。特别提示：SO2和Cl2都有漂白性，将两者混合后通入到品红中漂白效果会更好，这样理解正确吗？当然不正确，将两者同时通入到品红中时，发生如下反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，得到的硫酸和盐酸都无漂白性，故漂白效果更差而不是更好。,尝试应用,3向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4BFeSCBaSO3 DS,解析：题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除B、C。
8、由Fe3有氧化性，SO2有还原性，两者发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，2FeCl3SO22H2O 2FeCl2H2SO42HCl，生成的SO42-与Ba2结合成BaSO4，与题意相符，故选A。答案：A,硫的化学性质,如下图所示装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞，硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管，当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题：,(1)水银柱推向左管说明什么？说明_。(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了。说明_。(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度。可得到
9、什么结论？_。,解析：(1)我们都知道“热胀冷缩”的道理，水银柱推向左管，显然是气体受热膨胀的原因。而“热”哪里来？那必然是反应放出来的，因此，该反应是放热反应。(2)硫粉燃烧，实际上是硫粉与空气中的氧气反应，二者缺一不可，硫粉未燃尽时火焰就熄灭显然是氧气消耗完的原因。(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可知容器中气体的压强、体积、物质的量等指标反应前后没有改变。,答案：(1)该反应是放热反应；气体受热膨胀(2)瓶内氧气已耗尽(3)同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同，压强相同，物质的量相同名师点睛：分析简答题首先要熟悉题中情景，然后联系已有知识，有时还要结合其他学科的知识全
10、面条理地回答。本题的结论是同学们非常熟悉的，也正因为这样，有部分同学感觉不好回答，认为这些结论是理所当然的。,变式训练,1下列说法不正确的是()A硫有多种同素异形体B硫的化学性质与氧气相同C硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色D硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物,解析：硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。氧有O2和O3。硫与氧气既有相同点：因为都是非金属元素，作氧化剂时，常显2价。特别是与金属或H2的反应。又有不同点：硫具有氧化性和还原性可以发生自身氧化还原反应。答案：B,二氧化硫的鉴别,下列实验：能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品
11、红褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是()A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明,解析：有可能是CO2，是酸性气体的通性，能使品红褪色有Cl2、H2O2 等，可能是CO2，只有排出了其他干扰，只能是SO2。答案：D名师点睛：对于物质鉴别题，要注意物质与检验方法的一一对应，并能充分利用物质的特殊性或特殊反应来鉴别。,变式训练,2要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是让气体()A通过澄清石灰水B通过品红溶液C先通过酸性高锰酸钾溶液，再通
12、过澄清石灰水D先通过小苏打溶液，再通过石灰水,C,二氧化硫化学性质,下列反应中，SO2 表现氧化性的是()A2SO2 O2 2SO3 BSO2 H2O H2SO3 C2H2SSO2 3S2H2ODSO22H2OCl2 H2SO42HCl,解析：SO2 表现氧化性，只能 得电子，价态降低。只有C中 而A、D中SO2 均表现还原性，B是非氧化还原反应。答案：C,名师点睛：SO2 表现氧化性，得电子价态降低，一般降为；同样，SO2 表现还原性，硫的价态要升高，一般升为6价。此类题目，从硫的价态变化判断较为简捷，且正确率高。,变式训练,3某兴趣研究小组为了研究二氧化硫的性质，设计了二氧化硫与某些物质的
13、反应，如下图所示：试根据图中编号回答问题，并填入表格中：,氢氧化钠溶液的作用是：_ _。,解析：从物质分类看，SO2属于酸性氧化物，溶于水将产生相应的酸，H2SO3是中强酸，能使指示剂变色；从价态上看，SO2中的硫元素处于中间价态，既可能显氧化性又可能显还原性。在遇强氧化剂溴水时，使溴水还原并使其褪色，在遇到强还原剂H2S时，使其氧化，生成硫单质而使溶液浑浊。此外SO2 还可与某些有机色质发生化合反应，生成无色物质，即具有漂白性，例如可以使品红溶液褪色。由于SO2 有毒，所以用NaOH溶液吸收，防止污染环境。,SO2的漂白性,能证明SO2 有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后
14、紫色褪去B显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C品红溶液通入SO2气体后红色消失D向溴水中通入SO2气体后橙色消失,解析：A、D 两项SO2 表现出还原性；B项SO2 与H2O反应生成了H2SO3，中和了原来的碱性溶液。答案：C,名师点睛：SO2的漂白性不是还原性的体现，漂白性是因为SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，而SO2能使强氧化性的物质(如酸性高锰酸钾、溴水等)褪色，是它的还原性的体现。,变式训练,4Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D,解析：尽管氯气和二氧化硫都具有漂白作用，但氯气具有强氧化性，而SO2 具有较强还原性，若同时使用，则这两种气体在溶液中会发生反应：SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl，因此，当两种气体以物质的量比为11通入溶液中，不会使品红溶液褪色；而生成的H2SO4会与BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4 沉淀。答案：C,
