《酸碱滴定法原理终点误差.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱滴定法原理终点误差.ppt（22页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、1.强酸碱的滴定2.一元弱酸碱的滴定3.强碱滴定多元弱酸、混合酸,5.8 终点误差,书写终点误差计算公式理论方法,写出滴定终点ep时溶液的质子条件。根据质子条件导出误差浓度的表达式。根据终点误差的定义，应用上面的表达式，逐步推导整理得到终点误差计算公式。,书写终点误差计算公式的简单方法写出sp时溶液的质子条件。明确得质子产物和失质子产物。根据下面公式写出终点误差计算通式。,碱滴酸：,酸滴碱：,注意：这是化学计量关系为1：1时的情况，如果不是1：1还要在分母中乘以一个系数。,解释通式书写方法的原因假设滴定终点在化学计量点之后，此时溶液中过量NaOH的瞬时浓度为CE,写此时PBE为H+ep+CE=
2、OHep过量NaOH的浓度CE可以表示为，CE=OHepH+ep,假设滴定终点在化学计量点之前，此时H+离子浓度过量，但是此时CE为负值，所以,PBE还是H+ep+CE=OH ep,所以误差的表达式不变，CE=OH epH+ep,强碱滴强酸(NaOHHCl),根据终点误差的意义，设终点误差为Et，我们可以得到,消去Vep，因此,一般形式,与通式相比，正好符合通式形式。说明：OHep和H+ep用pH值求出，,用 代替，根据被测溶液体积变化计算。,如果是不足引起误差，公式形式一样Et+在sp之后；Et在sp之前；Et=0 在sp,终点误差公式的林邦形式,则H+ep=H+sp10pH=,代入一般形式
3、,Kt=,林邦形式,设pH=pHeppHsp,则,则,P148 5-34,强酸滴定强碱,一般形式：,林邦形式：,总结：碱滴酸是,酸滴碱就是,说明：pH=pHeppHsp；pHep=pKHIn；pHsp根据化学计量点溶液组成计算,P148 5-34,用 代替，根据被测溶液体积变化计算。,例题：p148 例26,由于在上面已解释了通式书写方法的原因，在这里就直接用通式书写终点误差一般形式sp时为NaAc溶液，书写质子条件时弱酸解离体系用溶液组成NaAc分子式中的相关项作参考水准，就是Ac，写PBE为 HAc+H+=OH-根据通式写终点误差的一般形式,一般形式精确式,弱酸滴定化学计量点时为碱性，所以
4、一般忽略H+,一般形式简化式 P148,说明：OHep和H+ep用pH值求出；,就是HAc的分布分数,根据被测溶液体积变化计算。,用,代替，,强碱滴一元弱酸(NaOHHAc),终点误差公式的林邦形式,设pH=pHeppHsp,则H+ep=H+sp10pH=,10pH,10pH=,10pH 式(1),根据终点误差简化式,式(2),并将式(1)代入式(2),10pH=,又因为Kt=,说明：pH=pHeppHsp；pHep=pKHIn；pHsp根据化学计量点溶液组成计算,根据被测溶液体积变化计算。,与强酸滴定稍有区别,因为,例题：P149(例27，弱酸林邦公式，也可用一般形式。例28，弱酸准确滴定条
5、件),先写质子条件：H+2H2C2O4+HC2O4=OH根据通式写终点误差公式一般形式，注意因为化学计量关系为1：2，所以分母中要多乘以2,Et=,滴定终点pH值为9.0，因此忽略H+和H2C2O4两项，则得到,Et=,推到这里可以看出，其实是把C2O42按一元弱碱处理了。以上是一般形式，也可以用林邦公式。参照一元弱酸滴定终点溶液组成，直接写出林邦公式，,一元弱酸滴定特例,例题：北大二版P117(例3.22二元弱酸中两个H+不能分步滴定)计算0.1molL-1 NaOH滴定0.05molL-1 H2C2O4至酚酞变色（pH=9.0）的终点误差（H2C2O4pKa1=1.25，pKa2=4.29
6、）,Et=,要注意C2O42按一元弱碱处理，那么Kt=,Cep=,=0.025 OH=,=2.2106,H+=,=4.5109 pHsp=8.35,pH=pHeppHsp=9.08.35=0.65,Et=,=,=0.02%,因题目未给sp时pH值，所以要先计算此值,强酸滴一元弱碱,设弱碱为B，则终点误差公式为,一般形式：,Et=,林邦形式：,Et=,Kt=,根据通式的方法写终点误差公式一般形式，第一个sp溶液组成为NaHA，写此时质子条件PBE:H+H2A=OH+A2按照通式写终点误差公式一般形式,一般形式精确式,在sp附近，OH和H+的浓度都很小，因此可以忽略,一般形式简化式,说明：OHep
7、和H+ep用pH值求出,和,就是两个形体的分布分数。,根据被测溶液体积变化计算。,指可以分步滴定的多元弱酸中间计量点，不是最终计量点,强碱滴定多元弱酸：(NaOHH2A),终点误差公式的林邦形式,根据简化式,式I,因为HA的酸式和碱式解离都很微弱，近似处理HA epCep1又因为 H+ep=H+sp110pH=,10pH,将两个条件代入式I可得到,说明：pH=pHeppHsp；pHep=pKHIn；pHsp根据化学计量点溶液组成计算Et只取决于pH、Ka1和Ka2，与Kt和Cep没有关系。多元酸第二个sp公式类似，不过要多除以2，并注意ka下标。因为滴定2个H+，化学计量关系为1：2，公式如下
8、,强碱滴定多元弱酸,第二终点,(NaOH滴定H3A),第一终点,例题：P151(例30多元弱酸，第一sp第二sp一般形式，p152林邦公式方法),例37,用强碱滴定二元弱酸H2B，如果检测终点 pH=0.3，要求滴定误差0.5%，通过计算Ka1/Ka2比值，说明多元酸准确分步滴定的界限。,解：根据终点误差公式,结论：此题可看出为什么Ka1/Ka2105作为分步滴定条件,例题：三版P114,(例37解释二元弱酸分步滴定的条件),设两弱酸分别为HB和HA，可以分别滴定，并且HB的酸性大于HA的酸性，推导第一个滴定终点的误差公式。先写sp时质子条件：HB+H+=OH+A 根据通式写终点误差公式的一般
9、形式：,Et=,一般形式精确式,对于弱酸弱碱溶液，一般忽略H+和OH，则,Et=,一般形式简化式,终点误差林邦公式的推导,两混合弱酸滴定的终点误差公式,所以Et=,林邦形式,说明：pH=pHeppHsp；pHep=pKHIn；pHsp根据化学计量点溶液组成计算,和,根据被测溶液体积变化计算。,Et=,进行简化处理 HAC(HA)sp BC(B)sp 也可写成C(HB)sp,又因为H+ep=H+sp10pH=,10pH,用典型的一个例子来考察，一元弱酸的滴定。,Et=,三个影响因素：,pH 指示剂的选择pH=pKHInpHsp，指示剂选择的越合适，误差越小。Kt 反应进行的完全程度。,弱酸：Kt
10、=,弱酸酸性KaKtEt,弱碱：Kt=,弱碱碱性Kb KtEt,总结：以上三个因素，影响比较大的是Kt反应进行的完全程度。若反应完全程度高，pH即使大一些也无妨。,被测物浓度,注意特例，二元酸第一sp,5.8.5 终点误差的影响因素,用0.1000 mol/L NaOH 滴定 0.1000 mol/L HB,若允许误差Et%=0.1%,求滴定突跃范围。(Ka=1.0 10 6),Et%=0.1%,由误差公式求得pH 0.45,pHsp=9.35,滴定突跃=9.35 0.45,pH突跃范围:8.90 9.80,解:,例题1,用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCI和 0.2m
11、ol/LHCIO(Pka=7.52),问:1.滴定HCI应选择何种指示剂?2.滴定HCI至化学计量点时,HCIO反应的百分数.3.如以甲基红做指示剂(PKHIn=5.1),计算终点误差.,滴定HCl 化学计量点溶液组成是NaCl+HClO，因此可以按一元弱酸计算pH值，H+=,=104.26 pH=4.26,可以用溴酚蓝，变色点4.1。从要求掌握的中选，可以用甲基橙，变色点3.4，变色范围3.1-4.4，可以滴到黄色。,例题2,溶液中HClO会发生解离反应，方程式为HClO=H+ClO，从方程式可以看出反应的百分数与ClO的分布分数是相等的。,(ClO)=,=0.05%,一种强酸与一种弱酸混合溶液的终点误差公式没有讲过，只好用通式的方法。先写化学计量点时质子条件：,H+=ClO+OH,因为化学计量点时溶液呈酸性，所以忽略OHep，Et=,=0.74%,所以 Et=,5.9酸碱滴定法的应用作业：P164(19,20)，P165(22),
