重要化学用语的使用.ppt

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1、第1讲 重要化学用语的使用,一、考纲内容解读,三、高考考情分析,二、基础知识梳理,四、高考热点探究,一、考纲内容解读,一、考纲内容解读,二、基础知识梳理【化学用语1】表示物质组成的化学用语1.元素符号：表示元素的符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等；元素符号还可以表示该元素的一个原子。2.核素符号：表示一种原子的符号，可以在元素符号的 左上角表示质量数(A)，在素的左下角表示质子数(Z)如3.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等。,4.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3；CO2的化学式不仅能表示这 种物质的组成，也能表示

2、这种物质的分子组成，也叫 分子式；SiO2，KNO3只能表示这种物质的组成，不 能表示这种物质的分子组成，不叫分子式。5.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2，6.实验式：用元素符号表示物质原子个数最简整数比 的式子，实验式也叫最简式。(实验式)n=分子式。如乙酸的最简式为CH2O，,【化学用语2】表示物质结构的化学用语1.原子（离子）结构示意图：如Cl的原子结构示意图：圈内+17表示Cl的原子核内有17个质子，弧线表示电 子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。2.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列 顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：

3、H-O-O-H3.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH,4.电子式：用“”“”表示原子最外层电子的式子。如Na、Cl、Na+、Cl-、NH4+、-OH的电子式分别为：,【化学用语3】表示物质变化的化学用语1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学 方程式的书写必须要尊重事实，要配平，还要注明反 应发生的条件、“”、“”等2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子。3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生 电离的过程的式子。4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的方程式。5.电极反应式：表示电极上发生氧化或还原反应的式子。,三、高考

4、考情分析（化学用语在09江苏高考中的呈现）（一）试题及分值 2.（3分）下列有关化学用语使用正确的是：A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：,核素,11.（4分）下列离子方程式与事实相符且正确的是：A漂白粉溶液在空气中失效：CIOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO

5、423ClH2O4H,离子方程式正误判断,16.（2分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料 生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综 合利用率较高。其主要流程如下：（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表 示为：。,17.（4分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再 生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能 得到非金属和金属粉末。（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金 属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)H64.39kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)O2(g

6、)H196.46kJmol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.84kJmol1,在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2和H2O 的热化学方程式为：。（4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 的离子方程式 是。,18.（4分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面 有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2 比，ClO2不但 具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜 在危害的有机氯代物。（2）请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方 程式。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量 的Fe2将ClO2

7、还原成Cl，该反应的氧化产物是（填化学式）。,19.（6分）多沙唑嗪盐酸 盐是 一种用于治疗高血压的药物。多 沙唑嗪的合成 路线如图：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结 构简式为。,21.A（4分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生 物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写 出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。,（共约24分，约占总分值

8、的1/5）,（二）涉及主要考点：物质名称、化学式、分子式、核素、原子结构示意图、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式等,四、高考热点探究【热点1】表示组成和结构的化学用语【例1】(2009江苏，2)下列有关化学用语使用正确的是：A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：,解析：A是S2的结构示意图，错误；B中没有Cl的电子式，错误；D中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，错误。答案：C。,【规律方法1】原子、离子结构示意图的书写 例：Cl和Cl-，Na和Na+的比较,【规律方法2】电子式的书写 1原子、离子

9、、游离基的电子式书写 例：Na、Cl、Na+、Cl-、H+、H-、NH4+、-NH2(1)原子的电子式：原子的最外层有多少个电子就在其 元素符号周围画多少个小黑点“”或小叉“”，一 般用小黑点“”。Na和Cl的电子式为,(2)离子的电子式:简单的阳离子其电子式就是它的离子 符号；复杂的阳离子和阴离子在元素符号周围画出 最外层电子，用“”括起来，并在右上角标明所带 的电荷。Na+、Cl-、H+、H-、NH4+的电子式为：(3)游离基的电子式：游离基显电中性，电子式中的小 黑点数为各原子的最外层电子数之和。-NH2的电子式为：,2单质、化合物的电子式书写：例：O2、Na2O、Na2O2、NaOH、

10、MgCl2,关键是根据原子的最外层电子数和物质的组成判断 化学键的类型、共价键的存在和共用电子对数目。,3分析微粒的转化关系书写电子式：例：H2O、OH-、-OH、H3O+、H2O2,【例2】（09年高考、模拟题组合）下列有关化学用 语 正确的是（）ACO2的电子式：B氢化铵（NH4H）电子式：C Cl的结构示意图：D乙烯的结构简式：C2H4 E质量数为37的氯原子：F次氯酸的结构式：H-Cl-O G OH与 都表示羟基 H苯乙醛结构简式：,C G,【化学用语常见错误】1离子符号书写常见错误：离子所带电荷错误，如Ca+、CO3-、OH+；未注意离子符号的表达与元素化合价表示的区别，如Cl-1、

11、S-2；2分子式、化学式书写常见错误：元素符号书写不规范，如：Nacl、mgSO4、Co2等；未遵循化合价法则，如NaCO3、CaPO4等；书写顺序不正确，如FH等。,3结构简式的书写常见错误：官能团连接错误，如羧基-C-O-O-H，苯酚；未写出官能团，如乙烯的结构简式CH2CH2。4电子式书写常见错误：括号该括不括；漏写孤电子对；化学键类型和共用电子对数目不清。,【热点2】离子方程式的书写及正误判断【例3】（2009江苏，11）下列离子方程式与所述事实 相符且正确的是：（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2Cl

12、Mn2Cl22H2OC 向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H,C,【规律方法3】离子方程式的书写及正误判断：（1）书写步骤 写化学方程式；把易溶且易电离的物质拆成离子；删去方程式两边不参加反应的离子；检查原子个数和电荷总数是否守恒。,（2）物质改写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱 碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O、BaSO4 等 不可以拆开 易溶且易电离的物质改写成离子。如NaHCO

13、3改写 Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+、H+、SO42-微溶物，若量少全部溶解形成溶液可改写成离子，若量多形成悬浊液不改写成离子。如Ca(OH)2溶液可 改写成离子，Ca(OH)2悬浊液不改写成离子。,（3）与量有关的离子方程式的书写：与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的难点，也是高考的热点。对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数 如向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液 Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O；若向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 Ba2+OH-+HCO

14、3-=BaCO3+H2O,【离子方程式书写常见错误】原子、电荷或电子得失不守恒。如 Fe3+Cu=Cu2+Fe2+改写错误。如醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3+H2O 大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O 与反应事实不符。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O,漏写产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4。,离子方程式书写是否正确可以根据离子方程式的书写常见错误判断！,【例4】（09高

15、考、模拟题组合)下列离子方程式正确的 是()A.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O E.腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+F 向NaHCO3溶液中滴少量澄清石灰水：2HCO3 Ca22OH=CaCO3CO322H2O,DF,【热点3】信息方程式的书写【例5】（2009江苏，18）二氧化氯（ClO2）是一种在 水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。（2）请写出pH2.0时，

16、ClO2与I反应的离子方程 式。,解析：根据题意参加反应的物质有 ClO2ICl I2 根据得失电子守恒配平与氧化还原反应有关物质的系数:ClO24ICl2I2,分析两边的电荷可知：左边比右边多4个单位的负电荷，又由于溶液pH2.0，显酸性，所以可在左边补4个H，即 ClO24I4HCl2I2再根据质量守恒右边应补2个H2O，即 ClO24I4HCl2I22H2O所以，ClO2与I反应的离子方程式为：ClO24H4ICl2I22H2O,【规律方法4】信息方程式的书写是近几年江苏高考的重点和热点，也是学生的重要失分点。质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒是书写化学方程式和离子方程式的依据。灵活运用这

17、三个定律，有利于方程式的书写。,信息氧化还原反应方程式的书写步骤：根据题意尽可能多的确定参加反应的物质；根据得失电子守恒来确定氧化剂、还原剂和氧化 产物、还原产物的系数；利用电荷守恒同时结合溶液的溶质（特别是溶液 的酸、碱性）补出其它参加反应的微粒；利用质量守恒配平其它物质的系数,【例6】（2009江苏，17）废旧印刷电路板的回收利用 可实现资源再生，并减少污染。（4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 的离子方程式是。,解析：根据CuSO4 CuCl，则铜的价态降低，则Na2SO3 中硫的价态必然升高 Cu2SO32ClCuClSO42

18、 分析反应物质 2Cu2SO322Cl2CuClSO42 电子得失守恒 2Cu2SO322Cl2CuClSO422H 电荷守恒 2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H 质量守恒,【常见错误】酸性介质中出现OH，碱性介质中出现H。如【例6】的方程式 2Cu2SO322ClH2O 2CuClSO422H 易错为：2Cu2SO322Cl2OH 2CuClSO42,【小结】复习化学用语有关知识要求 能准确理解各个知识点的涵义;注意对常见错误进行分析;加强规范表达训练;小结归纳形成规律。,电离方程式、热化学方程式、电极反应式将在下面安排的讲座中予以展开讲解！,【巩固练习】1（2009年广东理

19、基，19）下列化学用语使用不正确的是ANa+的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+7,2(2009年徐州市高三调研组合)下列化学用语正确的是 A硝基苯的结构简式：B丙烷的分子结构模型示意图：C羧基的电子式：DHCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-,3下列化学用语表示正确的是 A硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4=K+H+SO42-B碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式：CO32-+2H+CO2+H2OC钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-D工业冶炼铝的化学方程式：2A

20、lCl3 2Al+3Cl2,4（2009年宁夏理综，12）能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O,5（2008年广东化学，11）下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H

21、2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O,6（2008年江苏化学，10）下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2+Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+3NH3+3Ag+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4-=5S

22、O42-+2Mn2+3H2O,7(2008年全国理综I，26)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成 Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。,8（2009年广东，23）磷单质及其化合物有广泛应用（3）

23、次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等 条件下发生下述反应：(a)Ni2+H2PO2+()Ni+H2PO3+()(b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2 请写出并配平反应式(a),【参考答案】1C 2B 3C 4D 5A 6BD7.（1）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O8.（3）+1；2Ni2+1H2PO2+1(H2O)=2 Ni+1H2PO3+2(H+),End!,