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1、 2-3 碱金属,杨明生,知识目标,掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。记住碱金属的元素符号和核电荷数。能初步看懂元素周期表。,认知目标,知道为什么要学习碱金属元素。知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的。知道元素在元素周期表中的排列能用来判断元素的物理性质的相似性和递变性，而相似性和递变性中又包含某些特殊情况。理解知识和实验的关系：实验用来验证知识的合理性，知识则是用来解释实验结果的。,情感目标,通过物
2、理与化学性质递变规律的学习，感受“量变到质变”、“对立统一”普遍性和特殊性的规律等辩证唯物主义观点。,相关知识回顾,元素的化学性质主要决定于原子的_数.原子的最外层电子数为13个时,元素一般为_元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学反应中容易_电子(得到或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳定结构.元素的电子层数与电子离核的_和电子运动的_有关.最外层电子数相同的元素,一般化学性质_(填“相同”、“不同”或“相似”),金属与水的反应,金属性质研究模型,金属与氧气等非金属的反应,金属与酸的反应,金属氧化物的水化物的碱性,学习方法,典型、代表性的化学物质,推广,结构相似的一类化学物质,递变
3、性,相似性,认识碱金属,典型碱金属钠的性质回顾,一钠的物理性质色、态：银白色 光泽、固体硬度：较小密度：比水小熔、沸点：较低导热、导电性良好,根据钠的物理性质推测:碱金属可能有什么物理性质?,钠的化学性质,二钠的化学性质1.与非金属反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S 2Na+Cl2=2NaCl2.与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H23与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 氧化物的水化物的是可溶于水的强碱 Na2O+H2O=2NaOH,根据原子结构推测:碱金属元素化学性质的相似性和递变性,碱金属
4、的化学性质推测,碱金属是化学性质比较活泼的一类金属碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象；碱金属的元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。,证据和实验验证,在金属的活动性顺序中，钾的活动性顺序位于钠前；钾、钠的活动性顺序在氢前。实验验证：1.钾在空气中燃烧的剧烈程度钠2.钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧视频播放:在水中反应的剧烈程度锂钠钾铷铯,练习：说明下列反应的产物,锂在空气中燃烧：钾在氯气中燃烧：钾与水反应的离子方程式：钾与盐酸反应的化学方程式：钾与硫酸铜溶液反应的化
5、学方程式：,2.下列关于碱金属的说法错误的是（）A：多数都是银白色的固体B：从上到下，碱金属的密度逐渐增大C：质软D：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高,D,3.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，锶、钡（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活泼的单质是（）A：铍B：镁C：钡D：钙,C,4.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性质?（）A：是否与水、氧气反应B：是否与碱反应C：是否与酸反应D：金属对应碱的碱性强弱。,B,课堂小结,一、碱金属的物理性质：1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。2、递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）熔点、沸点逐渐降低 二、碱金属的化学性质：碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物过氧化物甚至超氧化物碱金属可以与水反应生成强碱和氢气碱金属可以与酸反应.碱金属对应的碱是可溶于水的强碱,作业布置,课后作业:P40：三、四、五、六练习册,再见！,深圳代怀孕 深圳代怀孕 先鬻搋,
