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1、第一单元 含硫化合物的性质和应用,1盐酸、稀硫酸能与哪些金属反应？反应中还原产物是什 么？提示能与金属活动性顺序表里排在氢前面的金属反应(KCaNaMgAlZnFeSnPb)；还原产物 是氢气。2二氧化碳作为酸性氧化物能与哪些物质发生反应？(用化 学方程式表示)提示二氧化碳能与碱、碱性氧化物、水等物质反应。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CO2Na2O=Na2CO3 CO2H2O H2CO3,3如何鉴别二氧化碳？提示二氧化碳常用澄清的石灰水鉴别，能使澄清石 灰水变浑浊的无味气体是二氧化碳。,1了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解 SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的
2、原因、危害和防治方 法。2了解接触法制硫酸的反应原理；了解浓硫酸的吸水性和脱水 性，掌握浓硫酸的强氧化性。3从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转 化，初步了解影响它们转化的因素。4通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和 健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确 认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识 事物两面性的哲学观点。,二氧化硫是一种_、_气味的_气体，密度比空气_，易_，_溶于水。,第1课时 二氧化硫的性质和作用,无色,有刺激性,有毒,大,液化,易,2二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物质化合生成_的无色物 质。这种无色物质_而使
3、有色物质_ _。3SO2是_性氧化物，具有酸性氧化物的通性。4较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。,可逆,红,不稳定,容易分解,恢复到原来,的颜色,酸,SO2与H2O2反应：_SO2使氯水褪色：_,SO2H2O2=H2SO4,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于_。(1)SO2直接危害人体健康，发生_疾病，直至人死亡。,化石燃料的燃,烧,呼吸道,5.6,溶解CO2形成弱酸H2CO3,2H2SO3O2=2H2SO4,SO3H2O=H2SO4,1.漂白_、毛、丝、_等。2用于_等。3用于工
4、业制备三氧化硫。,纸浆,草帽,杀菌消毒,能使澄清石灰水变浑浊的气体仅仅是CO2吗？提示SO2也可以。如何证明CO2气体中混有SO2气体？如何证明SO2气体中混有CO2气体？提示将混合气体通入品红溶液，如果品红溶液褪色，说明CO2气体中混有SO2气体；否则不含SO2。先把混合气体通过足量的溴水再通入品红溶液，如果品红溶液不褪色，再通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊证明SO2气体中混有CO2气体，否则不含CO2。,【慎思1】,【慎思2】,将SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象有何不同？为什么？,【慎思3】,将SO2通入高锰酸钾溶液中，紫色褪去，是否是SO2的漂白性？将SO2通入使酚酞呈红色的溶
5、液中溶液褪色，是否是SO2的漂白性？,【慎思4】,1SO2和CO2的区别,2.二氧化硫的化学性质,3.SO2和Cl2的漂白性拓展 SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象各有不同，Cl2的漂白原理是由于Cl2溶于水生成HClO具有强氧化 性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原 来颜色，而SO2是由于它溶于水生成的H2SO3与有色物 质直接化合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定 的条件下又能恢复原来的颜色。,某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用。,【例1】,A中加入的试剂是_，作用是_。B中
6、加入的试剂是_，作用是_。C中加入的试剂是_，作用是_。D中加入的试剂是_，作用是_。解析检验SO2、CO2混合气体，注意先后顺序，检验CO2常用澄清石灰水，而SO2干扰其检验，所以必须根据SO2的特性，先检验SO2并除去SO2，再检验CO2。答案品红溶液证明混合气体中有SO2足量酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净足量澄清石灰水证明混合气体中有CO2,二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物，在此方面性质相似，不同之处是二氧化硫具有刺激性气味，是有毒气体，二氧化硫的还原性是区别二者的主要依据。,下列说法正确的是()。A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶
7、液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其 原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中，漂白效果更好,【体验1】,解析A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力；故答案为B。答案B,下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是()。ASO2、CO2
8、 BHClO、Na2O2CSO2、活性炭 DNa2O2、活性炭解析A项中SO2可漂白，而CO2无漂白性，不合题意；B项，HClO、Na2O2都是氧化型漂白剂，符合题意；C项，SO2、活性炭分别属于加合型、吸附型漂白剂，不合题意；D项，Na2O2、活性炭分属氧化型、吸附型漂白剂，不合题意。答案B,【例2】,SO2漂白不稳定，受热后又会恢复到原来的颜色，HClO可以漂白石蕊，而SO2不能。,下列物质不能使品红溶液褪色的是()。ASO2 B活性炭CCa(ClO)2 DCO2解析SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；活性炭具有吸附作用，也能使品红溶液褪色；Ca(ClO)2与空气中的CO2可生成HClO，
9、也有漂白性；只有CO2不能使品红溶液褪色。答案D,【体验2】,1酸雨形成原因主要是由SO2和氮氧化物；能使土壤 酸化，腐蚀建筑物等。2光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成 的；危害人体健康，影响植物生长。3臭氧空洞主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引 起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。4温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加 造成的；会使全球气候变暖。5白色污染形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随 意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。,6赤潮形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水 的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶 化。7硫化氢污染硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气
10、体，有剧毒，是一种大气污染物。天然气矿发生井喷 时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有硫化氢。,下列有关酸雨的说法不正确的是()。A二氧化碳是形成酸雨的主要原因 B形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料 C酸雨的pH小于5.6 D减少酸雨产生可采取的措施是对燃料进行脱硫解析二氧化碳是造成温室效应的原因，和酸雨无关，正常雨水中也溶有二氧化碳气体。答案A,【例3】,能形成酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮，我们国家的酸雨是以硫酸雨为主，主要是由化石燃料的燃烧引起的。,SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是()。用天然气代
11、替煤炭作民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入生石灰后再使用A B C D解析上述措施中使用催化剂，对化学平衡无影响，SO2转化成SO3的转化率不变，故不会减少SO2的排放量。所以有的选项就是不正确的选项。答案A,【体验3】,已知Na2SO3晶体与浓硫酸反应可以产生SO2，按如图进行演示实验，某学生认真观察实验现象，得出编号处的实验现象：_，_，_，_，_。写出每个现象体现了SO2的哪种性质：_，_，_，_，_。,实验探究二十二 SO2的性质探究,【案例】,答案石蕊试液变红品红溶液褪色溴水褪色高锰酸钾溶液褪为无色澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸漂白性还原性还原性酸性氧化物，与碱反应,
