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1、C,复习测试,A,C,弱电解质的电离平衡,高三一轮复习,平衡移动原理(勒夏特列原理),如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,考纲要求1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。,从物质类别的角度分析1、哪些物质是电解质？非电解质？2、哪些物质是强电解质？弱电解质？,深度思考：（举例说明）1.电解质一定能够导电吗？能导电的一定是电解质吗？2.强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质一定易溶于水吗？,1、氨气、液氨、氨水、一水合氨2、氯化钠晶体、氯化钠溶液
2、、熔融态NaCl3、固体：BaSO4 AgCl CaCO3 Fe(OH)3,考点一：强、弱电解质,判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？,请设计实验证明HA是弱酸，你有几种方案？,【交流与讨论】,1、测0.1mol/LHA溶液的PH值2、测NaA溶液的PH值3、比较同浓度的HA与HCl导电性4、PH=1的HA溶液稀释100倍后测PH值（理论上可以）,弱电解质的电离平衡的特点：五个字,1、弱电解质的电离是吸热2、越稀越电离3、弱电解质的电离程度是“微弱”的4、弱电解质溶液：弱电解质分子和离子共存,考点二：弱电解质的电离平衡,反思归纳：,右移,右移,右移,左移,左移,增大,增
3、大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,(2011福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是_。(2)a、b、c三点pH由小到大的顺序是_(3)a、b、c三点电离程度最大的是_，其理由是_,典例导悟1,冰醋酸中无自由移动的阴阳离子,bac,c,加水平衡正向移动，促进了醋酸的电离，因此a、b、c三点c点的电离程度最大,向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。研究图中 a b c三
4、点，探究如下问题：电离度最大的点是。(2)n(H+)最大。(3)c(H+)最大。(4)PH最大。(5)b点以后，c(H+)和c(HAc)比值怎样变化。(6)b、c两点Ka大小关系。,c点,c点,b点,a点,变大,相等,(7)若使c点溶液的CH3COO-增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为_；_；_。,(8)a、b、c三点中和氢氧化钠的能力_,相同,1、等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中哪些量相同？哪些量不同？原因是什么？,2、等PH等体积的盐酸与醋酸呢？,（二）强酸与弱酸的比较,深度思考：,=,=,=,=,=,=,不变,不变,变大,变大,中和能力及置换H2能力的强弱与_有关,与酸的强弱无
5、关;反应速率的快慢与_有关，与酸的强弱无必然联系。,H+的总物质的量,H+的浓度,2010理综,9今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(),A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2,D,考点三：电离平衡常数,1表达式对一元弱酸HA：HA HAKa_。对一元弱碱BOH：BOH BOHKb_。2特点(1)电离常数只与_有关，升温，K值_。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义电离常数数
6、值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,H+A-HA,B+OH-BOH,温度,增大,常见弱酸的电离平衡常数（25）H2SO3 H3PO4 HNO2 HF1.5410-2 7.610-3 4.610-4 3.5310-4 CH3COOH H2CO3 H2S1.7610-5 4.310-7 9.110-8HClO HCN H2SiO32.910-8 4.9310-10 2.210-10,H2SO3H3PO4HNO2HF,CH3COOHH2CO3,H2SHClOHC
7、NH2SiO3,【例2】（09年海南6改编）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，完成以下内容：(1)该溶液的pH=_，升高温度，溶液的pH_(2)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍(3)此酸的电离平衡常数K1约为_，若1mo1/L该酸的电离平衡常数为K2，则K1_K2（填，=，下同）(4)若HB+NaA=HA+NaB能进行，则K(HB)_K(HA),【归纳总结】（）Ka、Kb反映了弱电解质的相对强弱。（）Ka、Kb、Kw、Ksp、K只与温度有关。,4；减小；106；110-7；=；,左移,左移,右移,右移,右移,右移,减小,减小,减小,减小,减小
8、,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增强,增强,增强,增强,增强,减弱,【当堂检测】答案：1 5 B A B D A6 11 C C D C BD D,【课后检测】答案：1B 2B 3C 45D 6 9B B B D10 中 Kb=,11.错误在于：用于比较PH的两种酸的物质的量浓度不相等方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液，用PH试纸测两溶液的PH。前者的PH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且 澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3
9、酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液、品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。,物质,混合物,纯净物,单质：,化合物,酸、碱盐、水、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、极少数盐、水,强酸、强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物,大多数的有机物（除羧酸类）、非金属氧化物、氨气等,（2009山东理综）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Ka的数值比c点Ka的数值大D.b点酸的总浓度大于a
10、点酸的总浓度,28.,（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。,2010理综,冲稀对醋酸电离平衡的影响,电荷守恒,电离常数的计算,酸对水的电离平衡的影响,2011.14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中 不变,C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,本题的亮点：巧妙考了ka和kw,2012.29（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5molL-1）,巧妙考了ka和kw,醋酸加水冲稀问题要重视,水的电离平衡的移动,计算Kb,
