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1、一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙
2、：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体,第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式,二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（C
3、uSO45H2O）、明矾KAl(SO4)212H2O、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2CH2COOH）、谷氨酸,第二部分 化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2
4、Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3
5、H2SiO3 SiO2 Si(粗硅)SiCl4 Si(纯硅)SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O(NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2 金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2,三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：（1）化合反应：H2+O2（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe
6、(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO45H2O、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O、NH3H2O、*HNO3、*FeSO47H2O（3）复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4+H2SO4+H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz+O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO
7、、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质,四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂 11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子：阳离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；阴离子：Cl、Br、I、SO42、C
8、O32、9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)28H2O+NH4Cl,六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、
9、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al；CO还原法Fe；铝热法Mn、Cr、V海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。制绿矾(FeSO47H2O)：废铁屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。,八、盐类水解NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+Cl
10、2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH、有机物燃烧银镜反应：乙醛、葡萄糖；还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢,第四部分 选修4 化学反应原理
11、一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H的单位，H的正负号的含义（P3图1-2）3、反应热与键能的关系（P8图1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）7、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。,二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反
12、应速率 定义：，列三项求解（开始、变化、t时候）12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线,14、化学反应速率的典型表格,15、化学反应速率的典型实验P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解（催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4）P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72+H2O=2CrO42+2H+、2NO2=N2O4 Fe3+3SCN=
13、Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2）列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格,24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）,三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数（P44
14、）39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值 PH=lgc(H+)PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例,36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
15、37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防
16、水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）,第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）,一、原子结构与性质1、原子的表达式、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布（重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电
17、负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律,8、第一电离能、电负性变化：,8、第一电离能、电负性变化：,电负性的周期性变化,二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理 CO与N2、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H
18、2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子：18电子的分子和离子：,二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、Na
19、OH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理 CO与N2、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影
20、响（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子：18电子的分子和离子：,三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等,钠 锌 碘 金刚石,钠 锌 碘 金刚石,钠 锌 碘 金刚石,氯化钠 氯化铯,22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）,干冰 CaF2晶胞,冰和液态水的结构对比,23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
21、、氮化硅24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简单立方（Po型、配位数4）、体心立方（钾型、配位数12）、镁型（六方最密堆积、配位数12）和铜型（面心立方最密堆积、配位数12）26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）27、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 1.7 是离子晶体 29、键、键（N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配
22、位数,考前最后几天应做的事1、回顾错题，想想如何在考试中避免类似错误。2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等。3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是卷书写的重点，要保证不出错。4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误。5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。,8、几个易错点 燃烧热：抓住“
23、1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”中和热：抓住“稀溶液、生成1mol水”弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。求NA时，由体积转换为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转换与状态和标态无关；1mo气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4 L。做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；求平衡常数时要用浓度数据代入。有水参加或生成的反应，水作溶剂时不写入平衡常数表达式，在非水溶剂中的反应，要写入平衡常数表达式。检验物质时，应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便。强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是pH相同。物质相互之间反应，要注意题干中对用量、条件等的描述。简答
24、题回答，不能过于简单化（话说半句）或过于复杂化，要涉及原理，有因有果。,气体的特殊性质O2能使带火星的木条复燃；SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 能够做喷泉实验的气体：NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合气味有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、C
25、l2、HCHO等。,第五部 有机化学1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、油脂的水解和氢化、蛋白质（盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、氧化、还原、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧8、同系物、同分异构体（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯,
