《高二化学化学反应的方向及判断依据.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学化学反应的方向及判断依据.ppt（25页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、化学反应的方向,第二章第一节,学习目标：,1、了解反应方向与反应焓变、反应熵变 的关系,2、根据判据定量判断反应方向,重点、难点：,理解焓变和熵变对反应方向的共同影响,根据H-TS及给定数据判断反应的方向,联想质疑,35页,2NO+2CO=N2+CO2该反应能否发生?理论依据是什么？,自然界中水总是从高处往低处流,是自动进行的自发过程,具有一定的方向性,在一定条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程.,自发过程：,生活经验举例：,1、热总是由高温物体传向低温物体2、室温下冰块自动融化3、墨水扩散4、食盐溶解于水5、火柴棒散落,(1)条件指一定的温度和压强；,(2)自发反应必须在一定条件
2、下才能实现。,自发反应：,注意：,在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的反应。,1、酸碱中和；2、铁器暴露在潮湿空气中生锈；3、甲烷和氧气的混合气体遇明火 就燃烧；4、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和 ZnSO4等。这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.,举例：,自发反应有方向性,一、反应焓变与反应方向,交流研讨（35页）,1、反应放热有利于反应自发进行,2、反应吸热也有可能自发进行,交流研讨：,1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、蔗糖溶解过程的热效应如何？,吸热,放热,几乎不变,2、它们溶解的过程都是自发的，与焓变有关吗？,无,3、你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能
3、自发进行？,熵,熵：衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。混乱度越大，熵值越大。,3、相同条件下，不同物质的熵不同,2、对于同一物质：S（g）S（l）S（s）,1、单位:Jmol-1K-1,二、反应熵变与反应方向,注意：,熵变：,反应前后体系熵的变化用S表示。,S=S产物 S反应物,混乱度增大（熵增）课本37页,混乱度减小（熵减）,研究表明：反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（S0）。且S越大，越有利于反应自发进行。,熵变是与反应能否自发进行的有关的一个因素，但不是唯一因素。,结论:,1、熵增有利于反应自发进行,2、熵减小的反应在一定条件下也可以 自发进行（37页举例
4、）,即：S0有利于反应自发进行，但自发反应不一定是S0的反应,2H2O=2 H2+O2,电解,S0 非自发,三、焓变和熵变对反应方向的共同影响,反应自发进行方向的判据：,H-TS,H-TS 0,自发进行,H-TS 0，可逆反应达平衡状态,H-TS 0，非自发进行,自发,非自发,不一定,不一定,恒温恒压时判断反应是否能够自发进行H 0H 0 S0 S0,学以致用,低温自发、高温非自发,低温非自发、高温自发,低温自发,高温自发,NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)H 0 S 0,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0 S0,判断反应什么条件下自发进行？,汽车尾气的主要污染物是一氧
5、化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理汽车尾气。已知室温（298K、101KPa）下：H=-113.0 KJmol-1S=-143.5 Jmol-1K-1,思考：如何加快反应速率？,一种汽车尾气净化器。,H-TS=-69.68 KJmol-1 0,因此，室温下反应能自发进行。,但该反应速率极慢。,1反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓变判
6、断和熵变判断能解决的问题了。,注意,2在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。,练习:,1、下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的 共同影响有关,C,2、下列反应中，熵减小的是,D.2CO(g)2C(s)O2(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2
7、CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),D,3、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加和放热反应。,C,D,5、某化学反应其H=122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行,A,2、2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3+2H2O是自发的吸热的反应,例如：1、硝酸铵溶于水,3、碳酸钙的分解,这些都是自发的吸热过程,
