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1、,物质的量,高三化学一轮复习基本概念,相互关系,物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度,物质的量,n=c(溶质)V(aq),mM,NNA,V(气体)Vm,注意单位：n(mol)M(gmol-1)m(g)NA(mol-1)V(L)Vm(Lmol-1)c(molL-1),注意：NA与6.021023的关系摩尔质量，1mol物质的质量、相对分子质量三者之间的关系气体摩尔体积使用的条件,原理问题,物 质 的 聚 集 状 态,气态,液态,固态,微粒数目、微粒大小（忽略）、微粒间距（大）,相同温度与压强下，任何气体分子的距离大小约相等,微粒数目、微粒大小、微粒间距（小）,体积的影响
2、因素,阿伏伽德罗常数,1、常数出题范围及注意点（1）微粒：（注意微粒的存在形式：是否水解、电离程度、是否粒子聚集体、粒子的形式）（2）体积：（注意物质的状态和条件：是否气体、是否标准状况、单一混合气体、稀有气体）（3）化学键：（注意原子的连接方式和化学键数目：如P4、SiO2、Na2O2、NH3等）（4）转移电子：（注意物质的化合价变化：如Cl2与Fe反应和与H2O、NaOH反应不同（5）电子对：共用的电子等,例1、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（1）1mol铁离子完全转化为Fe(OH)3胶体，生成NA个氢氧化铁胶体颗粒（2）1molO2在反应中得到的电子数一定是4NA（3）31g
3、白磷（P4）中含有1.5NA个P-P键（4）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA（5）2L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA（6）标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后，分子总数为NA（7）常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA（8）0.5L pH=1的H2SO4溶液中含0.1NA个H+（9）1molCH3+含有8NA个电子（10）0.1L 3molL-1NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA（11）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA（12）标准状况下NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同,阿伏加德罗定
4、律及推论,相同温度与压强下，任何气体分子间的距离大约相同：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数,1、定律：三同推出一同2、推论：（1）同T、P下，气体的体积比等于气体的物质的量之比（2）同T、V下，气体的压强比等于气体的物质的量之比（3）同T、P下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比,例2、有甲乙两种物质，取13g甲和12g乙在一定温度和压强下，使其气化体积为20L，相同条件下，取28g甲和40g乙，也使其完全气化，体积为60L，下列物质满足此条件的是（）A.CO、CO2 B.C3H8、CH4 C.C2H4、N2 D.SO2、H2,B,3、混合气体平均式量的计算方法1.已知总质
5、量和总物质的量：M=m/n2.一定条件下，已知密度和气体摩尔体积：M=Vmr3.已知两种气体的相对密度D:M2=D M14.已知各物质的体积分数a或物质的量分数：M=M1a1+M2a2+M3a3+5.已知气体的质量m和所含的分子个数N，M=NAm/N,物质的量浓度与质量分数,1、定义及表达式：物质的量浓度、质量分数2、溶液体积的计算方法（1）简单加和（2）由总质量和密度计算3、质量分数、溶解度与物质的量浓度的换算4、溶液配制及误差分析（1）配制；仪器：容量瓶（注明容积）、烧杯、量筒、天平、玻璃棒、胶头滴管 步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释（冷却）、转移、洗涤（转移）（摇动）、定容、摇匀、装瓶
6、,（2）误差分析：称量或量取、溶解、转移、洗涤、定容各步引起的误差 偏低的：砝码、药品放反；称量时间过长或在滤纸上称量（易潮解）；量溶质俯视量筒；量筒中有水；转移时溅出；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了，再吸出；定容时仰视容量瓶液面；摇匀后液面低了再加水。偏高的：砝码生锈；洗涤量溶质的量筒；溶液未冷却到室温就转移；定容时俯视容量瓶液面。无影响的：容量瓶中有少量水；用烧杯称量，烧杯不干燥 下列操作必须重做：转移溶液时溅到外面；定容时超过刻度线,5、溶液的稀释（浓缩）与混合计算（1）溶液的稀释定律：稀释前后溶质的质量不变稀释前后溶质的物质的量不变溶液的总质量守恒m（稀）=m（浓）+水（2）溶液的
7、混合：略,6、同种溶质的溶液混合（1）密度大于水的溶液，常见酸碱盐溶液 a 密度小于水的溶液，氨水、乙醇 b（2）a类溶液质量分数越大密度越大；b类溶液质量分数越大密度越小，（3）a类溶液，等体积混合后的质量分数大于原二者和的一半（等质量混合等于原二者和的一半）b类溶液，等体积混合后的质量分数小于原二者和的一半（等质量混合等于原二者和的一半）,例3、质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为d1，以相同体积混合时，所得溶液密度为d2;两种质量分数不同的乙醇溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为d3，以相同体积混合时所得溶液密度为d4.则下列关系正确的是（）A.d1d
8、2d3d4 B.d2d1d4d3C.d2d1d3d4 D.d2d3d1d4,B,练习1.50g物质的量浓度为c1的浓H2SO4（溶质的质量分数为w1）与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4（溶质的质量分数为w2）（以下填“”、“”、“=”）（1）若w1=2w2，则c1 2c2，V 50mL（2）若c1=2c2，则w1 2w2，V 50mL练习2.在100g浓度为18molL-1、密度为r g/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100mL B.大于100mLC.等于100mL D.等于100/rmL,=,A,练习3.已知某饱和溶液的：
9、溶液质量溶剂质量溶液体积溶质的摩尔质量 溶质的溶解度溶液的密度。下列有关上述条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A.B.C.D.练习4.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入氯化钡溶液中直到恰好沉淀为止。已知所形成溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的物质的量浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.2.84molL-1 D.5.67molL-1,A,BD,练习5.将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况），设浓硫酸的还原产物只有一种，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（）A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共转移3mol电子C.反应中共消耗Zn97.5g D.气体A中SO2和H2的体积比为1:5,D,练习6.某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.氯原子的相对原子质量一定是12a/b B.X g该氯原子的物质的量一定是x/(aNA)mol C.Ymol该氯原子所含的电子数为17Y/(aNA)D.1mol该氯原子的质量是aNAg,二氧化硅的晶体结构示意图,二氧化硅,SiO,
