化学原理(分子结构和化学键).ppt

《化学原理(分子结构和化学键).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学原理(分子结构和化学键).ppt（76页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第二章 分子结构和化学键,教学要求,1路易斯结构式。2价层电子对互斥模型。3杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。4共价键。5键长、键角、键能。6键和键。7离域键。8共轭（离域）体系的一般性质。,9等电子体的一般概念。10键的极性和分子的极性。11相似相溶规律。12对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。13范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。,定义：当原子结合成分子时，存在于原子之间的相互作用称为化学键,化学键,离子键共价键金属键,氢键范德华力,一、化学键,1典型活泼金属和典型活泼非金属间的化学键是离子键。（1）如A族（要注意Li元素，很

2、多情况下形成共价化合物）、A族（要小心Be元素，很多情况下形成共价化合物）等活泼金属与A、A族的O、S元素，A族的N、P等活泼非金属元素间一般形成离子化合物。（2）活泼金属的低价氧化物、强碱和多数盐中通常含有离子键2非金属元素原子间的化学键一般是共价键，同种非金属元素原子之间的共价键是非极性键，不同种非金属元素原子之间的共价键是极性键。元素非金属活泼性相差越大，键的极性越强。,二、化学键类型的判断,三、分子的极性,1以非极性键形成的单质分子形成非极性分子。如N2、H2、P4等。例外：O3的分子结构为V形，显示弱性。2以极性键形成的双原子分子形成非极性分子。3以极性键形成的二元多原子分子ABx，

3、看中心原子A是否有非键电子。有非键电子是极性分子，如NH3，无非键电子则是非极性分子，如CH4。,判断规律：（1）若中心原子有孤对电子，则该多原子分子有极性；若中心原子没有孤对电子，则该分子是非极性分子。（2）若多原子共价分子的中心原子呈最高价，则该多原子分子为非极性分子，如SO3；若多原子共价分子的中心原子呈低价，则该多原子分子为极性分子，如SO2。,一、离子键(Ionic bond),1、离子化合物的特点,在熔融状态能导电（能溶于水的，水溶液也导电）,通常情况下，大多数是晶体，熔点和沸点高。,电化学研究表明，在熔融状态或在水溶液中产生离子。,2、离子键形成,当电负性相差较大的金属原子和非金

4、属原子在一定的反应条件下相互接近时，由于有达到稳定的电子结构的倾向而分别失去或得到电子生成正离子和负离子。,Na+Cl,Na+Cl-,正离子和负离子由于静电引力相互吸引而形成离子晶体，在离子晶体中，正离子和负离子形成离子键,Na+Cl-,NaCl,（1）离子键的本质是静电作用。（2）无方向性无饱和性。（3）离子键的部分共价性。,3离子键的特点,应该为92%,4、离子键的强度-晶格能(Lattice energy),（1）晶格能：1mol 离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量。（或相距为无限远处的气态正离子和负离子结合成1mol 离子晶体时所释放的能量。）,（2）晶格能越大，形成晶体时体系能

5、量下降越多，离子键强度越大。（3）对于相同类型的离子晶体，离子电荷越大，正、负离子的核间距离越短，晶格能绝对值越大。,5、决定离子化合物性质的主要因素,离子所带的电荷 离子电荷越多，相反离子间引力越大，熔点、沸点越高，硬度越大。同种元素不同电荷数的离子，其化学性质也 有所不同。,(2)离子半径 离子半径越小，离子键越强，化合物的熔点、沸点越高。,(3)电子构型的影响,Na+r=97 pm,Cu+r=96 pm但 NaCl 溶于水 而CuCl不溶原因：电子构型不同,离子的电子构性种类：2电子构型 最外层为2个电子，如 Li+8电子构型 最外层为8个电子,如K+18电子构型 最外层为18个电子,如

6、Cd2+、Ag+(18+2)电子构型 最外层为2个电子 次外层为18个电子，如Pb2+不饱和型电子构型 最外层为9-17个电子 如 Fe2+,二、共价键和价键理论,1、共价键的形成,H+H,H:H,(H H),原子通过共用电子对而形成分子时，原子间的相互作用（化学键）称为共价键,键级：分子中两原子共享的电子对数目孤对电子：在分子中原子单独拥有的未成键的 电子对键长：共价分子中两个成键原子的核间距离键能：1mol气态分子断开化学键而生成气态 原子所需的能量。,2、价键理论（电子配对理论）(Heitler-London)Valencebond Theory,H,H,E,r,当两原子的电子自旋相反时

7、的势能曲线,当两原子的电子自旋相同时的势能曲线,r0,H2分子的基态,H2分子的排斥态,（1）共价键形成的基本要点 原子有成单电子；原子间轨道最大重叠，共用自旋相反的电子对。,（2）共价键的特点 具有饱和性和方向性。,（3）共价键键型,键：成键的两原子以“头碰头”的方式，沿 两原子核连线方向发生轨道重叠。,键：成键时两原子轨道以“肩并肩”的方式 发生重叠，重叠部分对通过键轴、密度 为零的一个平面呈对称分布。,两个原子的原子核的连线称为键轴。,一般说来，键的稳定性高，键的反应性高。,大键：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起形成一个包括多个原子轨道的键，这种包含3个或3个以上原

8、子轨道的键称为离域键或大键。用符号,表示，n表示成键的轨道数，m表示成键的电子数。,形成大键的条件：a这些原子都在同一平面上；b这些原子有相互平行的p轨道；cp轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍；d是3个或3个以上原子形成的键。,(4)共轭（离域）体系的一般性质,定义：又称离域效应（delocalization effect）。在单双键交替出现的共轭分子中，可以看做两个孤立的双键用一个单键联合在一起，电子的运动范围由两个碳原子之间扩充到四个碳原子之间，因此称为离域现象。,化学特性,a.电性：离域键的形成增加了物质的电导。,b.颜色：离域键的形成扩大了电子的活动范围，使体系能量降低，能级间隔变小

9、，由键的紫外光区移至离域键的可见光区。含离域键的化合物往往是染料、生色剂和指示剂等。,c.酸碱性：苯酚呈酸性，苯胺呈碱性。前者是因为电离掉H+后离域范围稳定存在；后者是因为本来分子中就有离域键，不易电离，可接受H+。,d.化学反应性能：芳香化合物的芳香性、游离基的稳定性，丁二烯类的1,4加成等都和离域键的生成有关。,(5)正常共价键和配位共价键,正常共价键：共用电子对由成键的两个原子 共同提供。,配位共价键：共用电子对由成键原子中的一个 原子提供。,路易斯结构式,人们把这类(用短棍表示共价键,同时用小黑点表示非键合的“孤对电子”)添加了孤对电子的结构式叫做路易斯结构式,也叫电子结构式。,(6)

10、路易斯结构式,三、价层电子对互斥理论(Sidgwick Powell,1957)(Valence shell electron pair repulsion,VSEPR),1.基本要点：分子中心原子周围的价电子对（包括成键电子和未成键的孤对电子，包括单键、双键和三键），倾向于尽可能地远离，以达到彼此之间相互排斥作用为最小的目的。,2.分子空间结构的预测,(1)中心原子没有孤对电子 AXm型 A：中心原子 X：其它原子 m:成键电子对数目,AX2 型（BeCl2),直线型,AX3型(BF3)平面三角形,AX4型(CH4)正四面体,AX5型(PCl5)双三角锥形,AX6型(SF6)正八面体型,式中

11、的配位原子若为第六主族元素则不加配位原子数。若结构单元为正离子，应减去该离子所带电荷数；若结构单元为负离子，则应加上该离子所带电荷数。,(2)中心原子有孤对电子 当中心原子有孤对电子时，分子中价电子的分布仍保持上述基本类型的空间结构。但由于孤对电子只受一个原子的吸引，电子云偏向中心原子，对其它价电子有更强的排斥作用，而使键角和分子构型有所改变。,例：CH4 C NH3 N:H2O O,:,(2s22p3),(2s22p4),四、轨道杂化理论(Pauling,1931)Hybridization Theory,在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时可以相互叠加而组成同等数量的能量

12、完全相同的杂化原子轨道，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital）。,1 轨道的杂化,2 轨道的杂化,原子形成杂化轨道的一般过程 激发 杂化 轨道重叠,（1）激发所需能量来自系统整体能量的降低。（2）原子轨道的杂化：n个能量相近的原子轨道重新组合成n个能量相等、成分相同、具有一定空间构型的杂化轨道。（3）杂化轨道与其它原子形成化学键时，原子轨道间最大程度地重叠，且杂化轨道与其它原子轨道行成的化学键都是键。,CH4分子的形成,杂化,成键,3分类,（1）sp型杂化：能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化称为sp型杂化。,sp杂化：由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的

13、过程称为sp杂化，所形成的轨道称为sp杂化轨道。当2个sp杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就形成直线型分子。,sp杂化轨道的空间取向示意图,AX2 型,sp2杂化：由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2 杂化轨道的过程称为sp2 杂化。当3个sp2杂化轨道分别与其他3个相同原子的轨道重叠成键后，就形成正三角形构型的分子。,sp2杂化轨道的空间取向示意图,AX3 型,sp3杂化：由1个s轨道和3个 p轨道组合成4个sp3杂化轨道的过程称为sp3 杂化。当它们分别与其他4个相同原子的轨道重叠成键后，就形成正四面体构型的分子。,sp3杂化轨道的空间取向示意图,AX4 型,实例分析1：试说明BeCl

14、2分子的空间构型。,实例分析2：试说明BF3分子的空间构型。,实例分析3：试解释CCl4分子的空间构型。,CCl4分子的空间构型和sp3杂化轨道,（2）spd型杂化：能量相近的（n-1）d与ns、np轨道或ns、np与nd轨道组合成新的dsp或spd型杂化轨道的过程可统称为spd型杂化。,sp3d,几种典型的spd杂化实例,几种常见的杂化轨道类型,直线,平面三角形,四面体,三角双锥,八面体,4.等型杂化和不等型杂化,等性杂化：参与杂化的原子轨道均为具有不 成对电子的轨道。,不等性杂化：参与杂化的原子轨道不仅包含不 成对电子的轨道，也包含成对电子的轨道。,N(1s22s22px12py12pz1

15、),4个sp3 轨道,H2O,如NH3分子中的杂化轨道孤对电子占有的杂化轨道不参与成键作用。,5.杂化轨道的形成与分子的组成有关,C2H4(sp2杂化）,C2H2(sp杂化）,五、等电子原理,具有相同的通式AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为“等电子原理”。,这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180或90等特定的角度。,（1）CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式AX2，价电子总数16，具有相同的结构直线形分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形骨架，键角为180，分子里有

16、两套46p-p大键。,（2）CO32-、NO3-、SO3等离子或分子具有相同的通式AX3，总价电子数24，有相同的结构平面三角形分子，中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的骨架，有一套46p-p大键。,（3）SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式AX2，总价电子数为18，中心原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上有1对孤对电子（处于分子平面上），分子立体结构为形（或角形、折线形），有一套符号为34的p-p大键。,（4）SO42-、PO43-等离子具有AX4的通式，总价电子数32，中心原子有4个键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体结构；请注意：这

17、些离子的中心原子的所有3p轨道都参与杂化了，都已用于形成键，因此，分子里已经不可能存在中心原子的p轨道参与的p-p键，它们的路易斯结构式里的重键是d-p大键，不同于p-p键，是由中心原子的d轨道和配位原子的p轨道形成的大键。,（5）PO33-、SO32-、ClO3-等离子具有AX3的通式，总价电子数26，中心原子有4个轨道（3个键和1对占据轨道的孤对电子），VSEPR理想模型为四面体，（不计孤对电子的）分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式，没有p-p键或p-p大键，它们的路易斯结构式里的重键是d-p大键。,六、共价分子间的作用力,1.分子间作用力的种类,(1)取向力 取向力发生在极

18、性分子与极性分子之间。(2)诱导力 在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力。(3)色散力 色散力存在于任何分子之间。,结论:分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力。对大多数分子来说，色散力是主要的。,2分子间作用力与物质的一些性质的关系,(1)分子间作用力与物质的沸点和熔点,稀有气体和一些简单的对称分子的沸点和熔点随相对分子质量增大而升高。同系物的沸点和熔点，随相对分子质量增大而升高。同分异构体的支链越多,沸点越底。极性越大，沸点越高。,（2）分子间作用力与物质的溶解度,非极性分子组成的气体像稀有气体、H2、O2、N2和卤素等溶

19、于非极性液体，而非极性溶质在极性溶剂里的溶解度一般是很小的，这也就是平常所说的“相似相溶”的根据之一。,3.氢键,（1）本质：氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为XHY，其中HY的结合力就是氢键。,（2）分子间氢键与分子内氢键,分子间氢键(一般是成直线型),分子内氢键(分子钳环化),（3）氢键的形成对化合物性质的影响,对沸点和熔点的影响,分子间氢键生成使物质的沸点和熔点升高。,分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低。,对溶解度的影响,在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。如果溶质分子钳环化，则在极性溶剂里的

20、溶解度减小，在非极性溶剂里，其溶解度增大。,对酸性的影响,七、对称性基础,1旋转和旋转轴：,能使图形复原的最小旋角（0除外）称为基转角；图形旋转一周复原的次数称为旋转轴的轴次n：n=360/。旋转轴的符号为Cn。分子中可以存在一条或多条旋转轴。,2反映和镜面,分子中若有一个平面，将分子两半部互相反映（即每个原子向该平面引垂线并延长到反方向等距离处）而能使分子复原，这种操作就是反映，该平面就是镜面。分子中可以存在一个或多个镜面。,3反演和对称中心,分子中若存在一点，将每个原子向这一点引连线并延长到反方向等距离处而能使分子复原，则这种操作就是反演，这一点就被称为对称中心i，分子中最多可以有一个对称

21、中心。,*五、分子轨道理论（Mulliken Hund,1932)Molecular Orbital Theory,分子的顺磁性和反磁性,分子磁性的测量,反磁性物质 顺磁性物质,顺磁性物质分子中具有未成对电子,1、基本要点：,在分子中，电子不再从属于某个特定的原子，而是在整个分子范围内运动，因此分子中电 子的运动应用分子轨道波函数（简称分子轨 道）来描述。,(2)分子轨道是由分子中原子轨道线性组合而成。分子轨道的数目和组合前的原子轨道数目 相等。,(3)原子轨道组合成有效的分子轨道必须遵守的 条件,对称性匹配原则,只有对称性相同的原子轨道，才能组成分子轨道。,b、d、e符合 a、c不符合,同号

22、重叠匹配异号重叠不匹配,能量近似原则 只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道。,最大重叠原则 在对称性匹配的条件下，原子轨道的重叠程度越大，组合成的分子轨道能量降低得 越多，形成的化学键越稳定。,（4）分子轨道组合方式,分子轨道由两个符号相同的波函数叠加(即 两个原子轨道相加)而成。,a、b：分别为原子a和b的原子轨道：分子轨道,以此种方式形成的分子轨道，其能量低于原子轨道，在两核间电子云的密度增加，称为成键分子轨道（，）,分子轨道由两个符号相反的原子轨道波函数相加（即两个原子轨道相减）而成,以此方式形成的分子轨道的能量比原子轨道的能量高，两核间的概率密度减小，称为反键分子轨道（*，*）,(5)电子在分子轨道上的排布也遵从原子轨道 电子排布的同样规则,2、分子轨道的几种类型,3、同核双原子分子轨道的能级图,同核双原子分子轨道的两种能级顺序,2s和2p能量相差较小(N)2s和2p能量相差较大(O、F),5、分子轨道理论的应用,Be2 分子的形成,2Be(1s22s2),Be2KK(2s)2(2s*)2,形成分子后总的能量没有降低，因此不能形成稳定分子。,E,2O O2,2s,2p,2s*,2px*,2py*2pz*2py 2pz,2s,2px,:O O:,键 级,Be:键级=(2 2)/2=0 不能形成稳定分子,O:键级=（8 4）/2=2,