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1、化学能与热能,专题复习,知识清单,一、化学反应中的能量变化二、反应热、焓变三、热化学方程式四、焓变的计算,一、化学反应中的能量变化,1.化学反应过程中的能量形式化学反应过程中，不仅有新物质生成，还有能量变化，这种能量变化以热能、电能、光能等形式表现出来。2.放热反应和吸热反应,二、反应热、焓变,为了定量描述化学反应释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一定温度下进行，反应所释放或吸收的能量称为该反应在温度下的热效应，简称反应热，又称焓变。符号：H，单位：kJmol-1。,三、热化学方程式,1、定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。2、意义（1）方程式中各物质的化学计量数，代表反应物或
2、生成物的物质的量。（2）反应物或生成物在不同状态条件，产物的热量值不同。3、热化学方程式（1）写出配平的化学方程式（2）注明各物质的状态（3）写出对应的焓变（注明正负号）,四、反应焓变的计算,对于一个化学反应，无论是一步完成，还是几步完成，其反应的焓变是一样的。这一规律称为盖斯定律。,例1.（2004年全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.
3、由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高,1、考查反应热的有关概念,典题训练,A,2、考查热化学方程式的书写,例2.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O=CO+H2;H=+131.3KJmolB.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+10.94KJmolC.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);H=+131.3KJmolD.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+131.3KJmol,例3.（2005年全国）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，
4、并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）,典题训练,A.B.C.D.,D,A,典题训练,3.考查有关反应热的计算,例4.已知葡萄糖的燃烧热为2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A.51.9kJ B.26.0kJ C.155.8kJ D.467.3k,例5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构图所示：现提供以下化学键的键 能:PP为198 kJmol1,PO为360 kJmol1,氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1则P4+3O2=P4O6的反应热
5、H为()A.+1638 kJmol1 B.-1638 kJmol1C.-126 kJmol1 D.+126 kJmol1,B,B,4.考查反应热的定量测定,例5.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比
6、，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。,典题训练,5.综合考查,例6、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H
7、。（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。,典题训练,P2O3和P2O5；2.75，3.55-（20 x-y）kJ/mol,化学反应速率和化学平衡,专题复习,知识清单,一、化学反应速率及影响因素二、化学平衡1、化学平衡状态2、等效平衡3、化学平衡常数4、化学平衡移动及影响因素三、判断化学反应进行的方向,典题分析,1、考查速率方程式例1.反应A+BC的反应速率方程式为v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是【】A.只增大c(A)时，v也增大 B.只增大c(A)时，v值不变C
8、.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小,A,典题分析,2、考查速率图像例2.如图表示固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为mol(LS)，图中阴影面积的数值相当于【】A.A浓度的减少量 B.B浓度的减少量C.C物质的量的增加量 D.B物质的量的减少量,缺图,B,典题分析,3、考查速率曲线例3.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。,典题分析,4、判断反应达到平衡状态例4.可逆反应
9、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温、恒容下发生，下列说法中能说明反应达到平衡状态的是【】A.v正(N2)=v逆(NH3)B.单位时间内生成nmolN2，同时消耗2nmolNH3C.混合物中N2、H2、NH3的浓度相同D.混合气体压强不随时间变化,D,典题分析,5、判断平衡移动方向例5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在容积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是【】A.使用催化剂，平衡不移动B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C.降低温度，混合气体的平均相对分析质量变小D.增加X的物质的量，X的转化率升高,A,典题分析,6、判断条件的改变例6.在容积固定
10、的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据某一条件对上述反应的影响，并根据实验画出下列关系图，下列叙述条件一定错误的是【】缺图A.图1是研究增大A浓度对反应的影响B.图2是研究压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图2是研究温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图3是研究不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,B,典题分析,7、计算平衡物质的量例7.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8
11、mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是【】,A,典题分析,8、计算起始物质的量例8.在恒温、恒容下，某密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是【】A.2molC B.2molA和1molCC.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC,C,典题分析,9、计算转化率例9.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达平衡时混合气体的压强比起始增大了20%；
12、若开始时充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为【】A.20%B.40%C.60%D.80%,C,水溶液中的离子守恒,专题复习,知识清单,一、弱电解质的电离平衡1、两组概念2、电离和电离平衡3、电离平衡常数二、水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离平衡2、影响水的电离平衡的因素3、溶液的pH计算4、溶液pH的测定,知识清单,三、盐类的水解和溶解平衡1、盐类水解的类型及规律2、影响盐类水解的因素3、溶解平衡,典题分析,1、考查电解质的电离平衡例1.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法
13、正确的是【】A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小,AC,典题分析,2、考查溶液pH的计算例2.某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=;（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=;（3）若所得混合液Ph=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=;,典题分析,3、考查中和滴定例3.实
14、验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙做指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是【】A.酸式滴定管在装酸液之前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液的颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次,C,典题分析,4、考查溶液中离子浓度例4.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是【】氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c
15、(H+)3COOH溶液5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+),典题分析,5、考查溶液中粒子浓度守恒关系例5.草酸是二元酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
16、,CD,典题分析,6、考查难溶电解质的溶解平衡例6.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl的Ksp=1.010-10，试求：（1）沉淀后溶液中的c(Ag+)为多大？（2）沉淀生成后溶液中的pH是多大？,典题分析,7、溶液pH强弱的比较例7.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序是。(1)NaCl(2)CH3COONa(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)Ba(OH)2(6)Na2CO3(7)NaHCO3(8)NaHSO4(9)NaOH(10)H2SO4,典题分析,8、水解知识的综合应用例8.已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关离子浓度由大到小的关系为：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)(1)该溶液中c(H+)c(OH-)(填“”、“”或“=”），并简述理由。(2)向含有少量酚酞的NaOH溶液中逐滴加入NH4HSO3溶液，可观察到的现象是。写出该反应的离子方程式。,
