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1、第二节 化学计量在实验中的应用一定物质的量浓度溶液的配制,1.构造：细颈、平底的玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或 塑料塞,2.特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,一、容量瓶,3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确 的溶液,4.注意事项：,（2）溶解、反应不能在容量瓶中进行,（3）溶液恢复至室温后才能转移到容量瓶,（5）容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积与容量瓶容积相同的溶液（你知道有那些规格的容量瓶）,（4）不能长期存放溶液,（1）使用前要检漏,实验1-5,配制250mL 1.00mol/L的NaCl溶液,m=0.1L1.00mol/L58.5g/mol=5.85g,用天平称取5
2、.9gNaCl固体,将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解,将烧杯中的溶液注入容量瓶,用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀,将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。,盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。,3.溶解,注意事项：,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,4.转移操
3、作注意事项：,两靠,一不靠,5.洗涤,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，并将洗涤后的溶液转移到容量瓶里面。,思考：为什么要洗涤2-3次？,6.定容,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,不能，必须重新配制,7.摇匀,思考：摇匀后液面低于容量瓶刻度线一下，需不需 要加入一些蒸馏水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?,误差分析,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻
4、璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，体积偏小，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，体积偏大，使溶液的物质的量浓度减小。,随堂检测,1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液
5、体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,2.下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。,转移溶液时有部分溶液溅出。,转移溶液前容量瓶内有水珠。,摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。,定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,思考：
6、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？,答：相等！这是因为稀释前和稀释后H2SO4的质量是不变的，变化的是水的量，所以两种溶液中H2SO4的物质的量相等。,二、浓溶液的稀释：,C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液),练习：将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？,一、物质的量浓度溶液的配制,计算,称量,溶解,（冷却）,洗涤,定容,摇匀,转移,装瓶,二、浓溶液的稀释：,C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液),课堂小结,作业：,课本：P18页 第7题，第9题（要抄题）,
