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1、过量计算方程式的计算有关化学,阅读课本P21-23。掌握：过量计算题型的基本特征：基本解题步骤：,两种反应物的量都已知。,1、写出反应方程式,2A+3B=C+2D,2、设估计过量的反应物与另一反应物完全反应所需量为X,解：设与amolA完全反应的B的物质的量为x,3、根据方程式列比例式求X,2 3amol xx=1.5a mol,4、比较B的已知量与x的值，判断过量。,5、由不足量的反应物的量进行计算。,练习1：用消石灰和硫酸铵各10g混合加热，将制得的氨气溶于水制成200mL氨水，求此氨水的物质的量浓度。,解：设与10g(NH4)2SO4反应需Ca(OH)2的质量为X，生成NH3的物质的量为
2、n.(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaSO4 132g 74g 2mol 10g x n x=5.6g10g.故Ca(OH)2过量。n(NH3)=2mol10g/132g=0.1515mol c(氨水)=0.1515mol/0.2L=0.7575mol/L答：氨水的物质的量浓度为0.7575mol/L。,练习2：(1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的量的比值。(2)各1mol的钠、镁、铝分别100mL1mol/L盐酸反应产生的H2的量的比值。(3)等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应产生H2的量的比值。,1:2:3,10:1:1,1/23:1/12
3、:1/9,练习3：在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液中加入700mL1mol/L的盐酸，反应完全后可以生成8.96LCO2(标况)。问：(1)其中 过量(填物质名称)；(2)溶液中Na2CO3有；(3)若在上述溶液中加入450mL1mol/L的盐酸，反应完全后生成标况下CO2 L。,盐酸,10.6g,7.84,练习4：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。,分析：(1)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,当以1:1反应后，若NaOH过量，
4、不再失重；反之有:,(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,每124g失重=18g。,n(NaOH):n(NaHCO3)=11,每124g失重18g。,练习4：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。,解：假设n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,则18.4g混合物应失重,因18.4g-16.6g=1.8g 2.67g,故NaOH过量,设NaHCO3的质量为x NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O m 84g 18g x 1.8g x=8.4g NaOH%=54.4%答：,18.4g-8.4g,18.4g,
