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1、高三化学第四单元 电解原理及其应用第四单元 复习课,白银市第一中学高三年级组,教学目的,1.巩固对电解、电镀原理的理解，掌握电解池与原电池的区别。2.掌握电解产物的判断方法，能分析电解过程中电解液的变化。3.培养学生总结、归纳能力和应用所学知识解决实际问题的能力。,练习：判断下列装置何为原电池？何为电解池？,CuSO4溶液,Cu,Fe,Fe,C,CuCl2溶液,电解池,原电池,电镀池,一、原电池、电解池和电镀池的判断,二、原电池和电解池的比较（p61）,化学能,电 能,活泼电极负极失电子氧化反应,电解池,原电池,不活泼电极正极得电子还原反应,连外电源正极阳极失电子氧化反应,连外电源负极阴极得电
2、子还原反应,CD,一、原电池、电解池和电镀池的判断,二、原电池和电解池的比较（p61）,三、电化学原理及其应用,阳离子:Ag+Hg2+Cu2+H+Fe2+Zn2+,阴离子:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子,1、离子放电顺序,若阳极为活性电极，则 M ne-Mn+,课堂练习,1.在水中加入等物质量的Ag+、Mg2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，将该溶液放入惰性材料做电极的电解槽中通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A.35.5:10.8 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5,电解质溶液电解时各种变化小结,加CuO,减小,产生新电解质,电解质和水,CuSO4
3、,放O2生酸型,加HCl,增大,产生新电解质,电解质和水,NaCl,放H2生碱型,加CuCl2,略有减小,减小,电解质,CuCl2,加HCl,增大,减小,电解质,HCl,分解电解质型,加H2O,不变,增大,水,Na2SO4,加H2O,减小,增大,水,H2SO4,加H2O,增大,增大,水,NaOH,电解水型,电解质溶液复原,pH值,电解质浓度,电解对象,实例,类型,考点例析-考点1 原电池的电极判断与电极反应的书写,例1.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。,（1）在这两个原电池中，负极分别为（）Al片、Cu片 B.Cu片、Al片C.Al片、A
4、l片 D.Cu片、Cu片,B,（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式,负极：Cu-2e-=Cu2+,正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O,总反应方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O,考点例析-考点1 原电池的电极判断与电极反应的书写,例1.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。,（3）写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的电极反应式,负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-,总反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,同类变式
5、,1.（2005年高考广东卷）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（）A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应是：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O,BC,同类变式,2.（2007年苏、锡、常、镇联考试题）生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判
6、断正确的是（）A.负极发生的反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO3-、HCO3-、H2OC.正极反应可能是C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O,B,考点例析-考点1金属腐蚀与防护,例2.如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是()A B C D,A,同类变式,以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生铁锈D.银质奖牌长期放置后在
7、其奖牌的表面变暗,D,考点例析-考点3电解原理及其应用,例3.（2005年高考全国卷I）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性,B,同类变式,（2005年高考天津卷）金属镍有广泛用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）()A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D,考点例析-考点4关于电解的计算,例4.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状态）。从而可知M的相对原子质量为（）,C,同类变式,将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L(密度为1.06g/cm3)，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）,B,
