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1、第四节 氨 硫酸 硝酸,硫酸,思考与交流,（1）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？,（2）这种特点与酸的通性有什么关系？,（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,都含有氢元素,都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色,都能与碱或碱性氧化物反应,都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外,浓硫酸和硝酸和金属反应放出的不是氢气,活动：阅读材料找出浓硫酸的物理性质,一、浓硫酸的物理性质,色态：沸点：密度：溶解性：,无色、粘稠的油状液体,约338难挥发酸（高沸点酸）,1.84gcm-3高密度酸,跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,思考：在稀释
2、浓硫酸时，应该注意哪些地方？如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？,先用干抹布擦干浓硫酸，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液,二、浓硫酸的特殊性质,1.吸水性,对象：自由水或结晶水化物中的结晶水,原理：H2SO4(浓)+H2O=H2SO4nH2O,作用：可以用来干燥气体,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S、HI,注意：不能干燥碱性和强还原性气体,二、浓硫酸的化学性质,【“黑面包”实验】：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生,浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水
3、，使蔗糖生成炭,现象解释：,观察现象：,2.脱水性,对象：将有机物中的H、O元素按21脱下形成水，比如木材、纸张等。,思考与讨论：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么差别？,浓硫酸的吸水性主要吸收的是自由水或结晶水，都是以水分子形式存在，而脱水性一般针对有机物中的H、O元素按21脱下生成水，原本不存在水分子。,二、浓硫酸的化学性质,实验4-9,现象：,在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释,（1）加热之前无明显现象,（2）加热之后品红褪色，石蕊变红,（3）试管中液体稀释变蓝,3.强氧化性,（1）与金属反应,关于
4、此反应注意：电子转移情况,在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应一般不放出氢气，而是生成二氧化硫,浓硫酸的作用,常温下Fe、Al遇浓硫酸钝化,常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。,硫酸车槽,强化练习,2.向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）A 等于0.9mol B 大于0.45mol小于0.9molC 等于0.45mol D 小于0.45mol,D,1.写出浓硫酸和铁在加热条件下的反应方程式,（2）与非金属反应C、S,请设计实验
5、方案：验证碳和浓硫酸反应的产物,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。,设计实验装置：验证碳和浓硫酸反应的产物,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志,能力升华,练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体(8)常温下铁铝与浓硫酸钝化,脱水性,吸水性,酸性和氧化性,酸性和强氧化性,难挥发性,强氧化性,强酸性,强氧化性,2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）,
