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1、常见的化学电源,1、请根据化学反应Cu2(aq)Zn(s)=Cu(s)Zn2+设计的具有盐桥的原电池，并画出装置图和写出电极反应。,以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由锌电极流向铜电极 正极反应为：Cu2+2e=Cu用铜丝代替盐桥，原电池 仍继续工作将锌片浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A BC D,C,【课前检测一】,在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是()A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H0C.Fe+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(
2、g)H0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0,【课前检测二】,A,下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(5),(2),(1),(3),(4),【课前检测三】,【高考地位】,近年高考真题呈现新课标卷2010.12题.电极反应式的书写.6分 28题.原理及应用.6分2011.11题.电极及电极反应式的判断.6分 27题(5).甲醇燃料电池。6分2012.26题(4).高铁电池6分,一.化学电源分类,1.一次电池（如干电池）:用过后不能复原2.二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用3.燃料电池：燃料和氧化剂不断通入 在催化剂的作用下不断反应 不是真正燃烧。,Zn2e=Zn2+2
3、MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O,1.干电池普通Zn-Mn干电池,负极(锌筒)：,正极(石墨)：,总:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,碱性锌锰电池是一种新型的干电池。正极材料为MnO2,负极材料为Zn，电解质是KOH溶液，总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH请写出电极反应式并分析其工作原理。,Zn 2e+2OH=Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2 e=2MnOOH+2OH,1.干电池碱性Zn-Mn电池,负极：,正极：,银锌钮扣电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解
4、质为KOH溶液。发生反应后生成Ag和Zn(OH)2,其电极反应式为：,Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,2.银锌纽扣电池,Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,负极：,正极：,总反应：,【方法点拨】,对于对于给定总反应的化学电源，首先根据氧化还原反应电子得失判断正负极，然后注意电解质溶液环境，写出一极反应，再用总方程式减去一极反应，从而得出另一极反应。,（1）铅蓄电池,（1）判断正、负极并书写电极反应式：,Pb-2e-+SO42-=PbSO4,Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4
5、+2H2O,总反应：,（2）判断电解质溶液的变化：,负极(Pb):,正极(PbO2):,负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 总反应：Pb+PbO2+2SO42-+4H+=2PbSO4+2H2O,阴极：PbSO4+2e-Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O 2e-PbO2+SO42-+4H+总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2SO42-+4H+,铅蓄电池的放电过程原电池,铅蓄电池的充电过程电解池,铅蓄电池的充放电过程,方法点拨,对于蓄电池的电极反应，由于放电时为原电池原理，充电时为电解池原理，所以放电时的正
6、负极反应式分别与充电时的阳阴极反应式相反。且一般情况下一极消耗电解质环境，一极生成电解质环境。,【疑点突破】,为什么大多数电池都含汞？,大多数电池的负极均采用含少量汞的合金，因为这样在电池空置时，负极腐蚀减小到最小程度。,（2）锂蓄电池,负极一定为金属锂，正极一般为氧化剂材料，电解质通常为含锂离子的非水环境。,某种锂蓄电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A.MnO2是正极，放电时阳离子向负极移动。B.Li是负极，电极反应为 Li e-=Li+C.电解质溶液为稀硫酸D.充电时，阳极反应为 Li e-=Li+,B,【等值训练】,常见的燃料 一氧化碳、氢气、烷类、醇类、肼
7、、氨气,3.新型燃料电池,（1）氢氧燃料电池,总反应：2H2+O2=2H2O,KOHaq：,负极：,正极：,2H24e+4OH=4H2O,O2+2H2O+4e=4OH,4H+O2+4e=2H2O,负极：,2H24e=4H+,正极：,H2SO4aq：,(2)CH4、O2、KOH组成的燃料电池1.CH4燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O2.燃料电池总反应：3.正极：4.负极：,CH4+2O2+2OH=CO3 2+3H2O,O2+2H2O+4e=4OH,CH48e+10OH=CO32+7H2O,【方法点拨】,对于燃料电池的电极反应式的书写，首先要判断化合价分析出得失电子情况，其次要注意电解质溶液
8、环境，一般一极生成环境一极消耗环境，有二氧化碳生成的燃料电池，碱性生成碳酸根，酸性生成二氧化碳。配平式要会应用电荷守恒。,乙醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入乙醇；电解质为KOH溶液，试书写下列反应式：负极:，正极:，总反应:。,C2H5OH+3O2+4OH=2CO32+5H2O,C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O,3O2+6H2O+12e=12OH,【等值训练】,思考：若电解质为硫酸溶液如何？,【温馨提示】,1、用氧化还原反应判断正负极。2、注意电解质溶液环境，一极生 成一极消耗。3、阴阳离子移动方向，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。4、用电子守恒、电荷守恒配平。,
