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1、高二化学 化学反应原理,第一章 化学反应与能量转化单元复习,2023年9月20日星期三,【科学视野】,氢气是一种清洁高效的燃料，已知1mol氢气在120下完全燃烧放热a kJ（1）请写出氢气和氧气反应的热化学方程式,2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H1（393K）=2a kJmol-1,【交流研讨】,故H3=2 H2 H1,=2,2a+2b,一、2.盖斯定律及其应用,一、1.热化学方程式书写,（3）如何将上述能量转化为电能？（画出装置简图）（4）可采取什么方式使水分解制得氢气和氧气？（画出装置简图）,【深入探究】,2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H1（393K）=2a kJmol-
2、1,1.自发的氧化还原反应2.合适的电极3.合适的电解质溶液4.形成闭合回路,1.外加直流电源2.合适的电极3.合适的电解质溶液4.形成闭合回路,构成原电池、电解池装置的必要条件有哪些？,原电池的正、负极和电解池的阴、阳极如何判断？,【思考讨论】,原电池正负极判断方法1、由组成原电池两极的电极材料判断2、根据电流或电子移动方向判断3、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断.4、根据电极反应类型判断,电解池阴阳极判断方法1、根据电源判断2、根据电流或电子移动方向判断3、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断.4、根据电极反应类型判断,二、原电池、电解池原理,写出碱性氢氧燃料电池和电解水装置的
3、电极反应式：,【小试身手】,二、原电池、电解池原理,【能力提升】,电极反应式书写,(2)以铁为阳极电解浓氢氧化钠溶液，制备FeO42-,阳极电极反应 为：。,Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,（1）写出甲烷燃料电池在碱性条件下，负极电极反应式：,CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,思维方法：碱性溶液 OH-、H2O 酸性溶液 H+、H2O,2.写出碱性氢氧燃料电池和电解水装置的电极反应式：,【变式应用】,三、原电池、电解池原理应用,N,（10山东）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防
4、护法称为。,牺牲阳极的阴极保护法,【能力提升】,【总结提升】,【当堂检测】,1.下列说法正确的是（）A.有化学键变化的过程一定是化学反应。B.电解池中，电子从负极出发，经溶液到达电源正极。C.在电解池中，阳极一定是溶液中的阴离子失电子。D.电解质溶液导电时一定有化学反应发生。,D,2、电动车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是：A放电时：电子流动方向由 A到 BB放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO
5、4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,【当堂检测】,D,3、（09天津）用右图所示燃料电池电解饱和NaCl溶液共4L，当消耗标况下2.24L氧气时，NaOH在哪一极生成？溶液pH为？,d阴极：2H2e=H2,c阳极：2Cl2e=Cl2,b正极：O2+4e-+2H2O=4OH-,a负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O,0.1 molO20.4 mole-0.4mol OH-,【当堂检测】,答案：d pH=13,电镀铜,电解精炼铜,4、（12山东）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属,5、（10山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。,b d,及时补充电镀液中消耗的Cu2，保持其浓度,以使电镀持续进行。,【当堂检测】,作 业,资料网站,中国科学院化学研究所,中国国家图书馆,http:/中国科普网,查阅资料“氢能源与人类发展”，完成“本章检测题”,【祝大家学习进步！】,
