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1、第二节 分子的立体结构,一、形形色色的分子,H2O,CO2,CH2O,NH3,CH4,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）（Valence Shell Electron Pair Repulsion）1、理论内容（1）共价分子或离子的立体构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。（2）价层电子对包括键电子对和中心原子上的孤电子对（3）价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）,2、VSEPR的应用预测分子或离子的立体构型 确定中心原子价层电子对数目 价层电子对数 键电子对数孤电子对数,键电子对数配位原子数
2、 孤电子对数(a-xb)/2 a:中心原子的价电子数 X:配位原子数 b:配位原子最多能接受的电子数,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）,2、VSEPR的应用预测分子或离子的立体构型 确定中心原子价层电子对数目,注意：（1）离子孤电子对数：=（a-正离子（或加上负离子）电荷数-xb）/2（2）孤电子对数出现分数时，进1（单电子算一对电子）,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）,2、VSEPR的应用预测分子或离子的立体构型（2）确定价层电子对的空间构型:,空间构型中价层电子对的排列遵循斥力尽可能小；,直线形,平面三角形,（正）四面体,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）,（3）确定分子的空间构型,适用范围：,主族元素单中心分子或离子,略去 VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对即可得分子的空间构型,1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP4,B,BC,
