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1、,出发点：电子属于整个分子。（全局）原子中原子轨道：具有特定能量的某一电子在核 外空间出现机会最多的区域；分子中分子轨道：具有特定能量的某一电子在相互键合的两个或多个原子核附近空间出现的机会的最多区域。原子轨道单中心，s、p、d表示 分子轨道多中心，、表示,6.2.4 分子轨道理论,6.2 共价键理论,1.分子轨道理论的基本要点,（1）分子中电子在遍及整个分子范围内运动，其运动状态用波函数描述-分子轨道。（2）由原子轨道线性组合而成，组成分子轨道的数目=互相化合原子轨道的数目。,6.2 共价键理论,6.2.4 分子轨道理论（MO）,（4）分子轨道中电子的排布遵从电子排布的同样三个原则。（5）键
2、的牢固程度可用键级表示，键级=（成键轨道上的电子数-反键轨道上的电子数）/2,键级越大，键越牢固，键级=0，不能形成分子。,6.2 共价键理论,6.2.4 分子轨道理论,按着E大小，可排出分子轨道近似能级图。,(1)只有能量相近的原子轨道才能组成分子轨道；(2)最大重叠原则，原子轨道在可能的范围内重叠程度越大，成键越稳定；(3)对称性原则，原子轨道的重叠方向必须对称性合适，即函数的正负号相同；,6.2 共价键理论,6.2.4 分子轨道理论,3.原子轨道线性组合的原则,1s原子轨道的成键和反键分子轨道,能量升高,成键轨道,反键轨道,图中可见a.两个轨道沿键轴（两个原子核连线）对称，转动键轴时不改
3、变轨道的大小及符号，叫轨道S+S：原子轨道重叠相加，核间电子云密度大，成键分子轨道S-S：原子轨道重叠相减，核间电子云密度小，反键分子轨道，有节面。,SS,Sp,PxPx,Py，zPy，z,Pd,dd,2、同核双原子分子轨道能级图,同核双原子分子分子轨道能级示意图,（a）O2和F2（b）B2,C2和N2,H2分子的轨道近似能级图,N2分子,O2分子,3、异核双原子分子,CO和N2的比较,分子中有同样多的电子，等电子体，分子轨道基本相同，性质相似。CO和N2,CO和N2性质比较,CO的分子轨道能级图,另外,HF的分子轨道能级图,非键,反键,成键,-1312.2kJ/mol,-3871.0kJ/m
4、ol,-?,F1s,-67184.4KJ/mol,键级=(成键轨道电子数 反键轨道电子数)/2,例如：,5、键 级,例如：,NO：,分子轨道能级图的应用,适用于第二周期元素，N以前元素的2s、2p原子轨道能量差小，有s-p重叠,有2py,2pz同2p能级交错,按b能级次序排；O,F的2s、2p原子轨道能量差大，无s-p重叠，按a能级次序排；带电荷的同核双原子分子按相应的分子所对应的能级图排，如O22，O2+，O2按O2的能级图排；异核的按电子数算,同核双原子分子分子轨道，元素不同，其分子轨道能量不同，Z 大，轨道能量 小能级图中，每个圆圈代表一个分子轨道，2py,2pz是二重简并，*2py,*2pz也是二重简并;,分子轨道能级图的应用,Example,今有下列双原子分子或离子：Li2、Be2、B2、N2、CO、CN试回答：（1）写出它们的分子轨道式：（2）通过键级计算判断哪种物质最稳定，哪种物质最不稳定？（3）判断哪些物质是顺磁性的，哪些是反磁性？,
