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1、练习1:,下列物质在固态时为离子化合物的是（）醋酸钠 氢氧化钾 氧化钠 冰 氯化钙 干冰 A、B、C、D、,B,南极冰山,在水分子内氢原子和氧原子间是靠 形成OH键的；而在水分子间又是靠 形成水的。,思考,化学键,分子间作用力（范德华力）,分子,分子间作用力,分子晶体,分子间通过分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。,分子与分子间的作用力,相邻原子间的相互作用,弱（几到几十kJ/mol）,强（120800 kJ/mol）,HCl分子中，HCl 键能为 431kJ/mol,HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol。,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的
2、熔、沸点也越高。,根据分子间作用力对物质熔、沸点的影响判断：氧族元素氧、硫、硒、碲氢化物的熔、沸点的大小。,请同学们判断,H2TeH2SeH2SH2O,对吗？,反常,1、氢键的形成条件：2、氢键的表示方法：3、氢键的形成过程：,（1）与电负性大且 r 小的原子(F，O，N)相连的 H；（2）在附近有电负性大，r 小的原子(F，O，N)。,在两原子间用 表示,氢键的形成,4、氢键的特点：5、分子间氢键的存在和对物质熔沸点的影响：,能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高;溶解度增大；粘度增大；密度减小等。,比化学键弱的多，比分子
3、间作用力稍强。具有方向性和饱和性。,南极冰山,如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？,非极性分子,极性分子,离子型分子,分子的极性,分子的极性与分子空间构型的关系,H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2等,非极性键,直线型,非极性分子,HF、HCl、HBr、HI等,极性键,直线型,极性分子,CO2、CS2等,极性键,直线型,非极性分子,H2O、H2S等,极性键,折线型,极性分子,BF3、BCl3等,极性键,极性键,极性键,平面正三角型,非极性分子,非极性分子,极性分子,NH3、PH3等,三角锥型,CH4、CCl4等,正四面体型,判断ABn型分子是否有极性的经验规律,若分子中A
4、原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，,若分子中A原子的最外层电子未全部参与成键，则这种分子一般为极性分子，,如：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等,如：H2O、H2S、NH3 等,通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的结论“相似相溶”原理。,比一比,“相似相溶”原理非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂。,同学们能举出一些实例吗？,碘升华时，下列所述各项中，发生变化的是（）A、分子间距离 B、分子间作用力 C、分子内共价键 D、分子的化学性质,练习1：,AB,练习2：,下列属于分子晶体的一组物质是（）A、CaO NO CO B、ICl H2O2 He C、CO2 SO2 NaOH D、NaCl CH4 NH3,B,练习3：,下列性质符合分子晶体的是（）A、熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电 C、能易溶于CS2，熔点是112.8，沸点是444.6 D、熔点是97.81，质软、导电，密度是0.97g/cm3,BC,请同学们记住作业：,P8 一、1、4 二、5 三、2、3P1214 一、1、3、4 二、3 三、1、2 四、1、2,氢键的形成过程,氢键,共价键,返回,
