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1、1,分析化学基础知识,培训教案,2,分析化学的定义：研究获得物质化学组成，结构信息，分析方法及相关理论的科学。分析化学是化学中的信息科学，以降低系统的不确定度为目的。,第一节 分析化学概述,3,一、分析化学的分类,1.按分析任务分类(1)定性分析 含何种元素，何种官能团(2)定量分析 含量(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性,4,2.按分析对象分类,(1)无机分析(2)有机分析(3)生物分析(4)药物分析,5,3.按数量级分类,6,3.按分析方法分类,化学分析：1、重量分析 2、容量分析（各种滴定分析）仪器分析：1、电化学分析 2、光化学分析 3、色谱分析 4、波谱分析,1,酸碱滴定
2、,配位滴定,氧化还原滴定,沉淀滴定,电化学分析,光化学分析,色谱分析,波谱分析,滴定分析,电导、电位、电解、库仑极谱、伏安,发射、吸收，荧光、光度,气相、液相、离子、超临界、薄层、毛细管电泳,红外、核磁、质谱,化学分析,分析化学,仪器分析,8,三、分析化学的作用,在化学学科发展中的作用：分子科学、遗传密码在化学研究工作中的作用：新物质鉴定 结构与性能在现代化学工业中的作用：质量控制与自动检测分析化学与社会：环境、体育、破案,9,10,第三节 定量分析数据处理,一、误差的种类、性质、产生的原因及减免,1.系统误差(1)特点 a.对分析结果的影响比较恒定；b.在同一条件下，重复测定，重复出现；c.
3、影响准确度，不影响精密度；d.可以消除。产生的原因?,11,(2)产生的原因,a.方法误差选择的方法不够完善 例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当 b.仪器误差仪器本身的缺陷 例：天平两臂不等，砝码未校正；滴定管，容量瓶未校正。c.试剂误差所用试剂有杂质 例：蒸馏水不合格；试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。d.主观误差操作人员主观因素造成 例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。,12,2.偶然误差,(1)特点 a.不恒定 b.难以校正 c.服从正态分布(统计规律)(2)产生的原因 a.偶然因素 b.滴定管读数 3.过失误差,13,二、误差的减免,1.系统误差的减
4、免(1)方法误差 采用标准方法,对比实验(2)仪器误差 校正仪器(3)试剂误差 作空白实验 2.偶然误差的减免 增加平行测定的次数,14,二、准确度和精密度,1.准确度和精密度分析结果的衡量指标。(1)准确度分析结果与真实值的接近程度 准确度的高低用误差的大小来衡量；误差一般用绝对误差和相对误差来表示。绝对误差=测定值 真实值 绝对误差相对误差=100 真实值,15,(2)精密度几次平衡测定结果相互接近程度 精密度的高低用偏差来衡量，偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。,16,（一）平均偏差,平均偏差又称算术平均偏差，用来表示一组数据的精密度。平均偏差：平均偏差相对平均偏差=100 平均值,
5、特点：简单；缺点：大偏差得不到应有反映。,17,（二）标准偏差,相对标准偏差：（变异系数）=S/X,标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数 标准偏差：,18,相对偏差与绝对偏差 a 基准物：硼砂 Na2B4O710H2O M=381 碳酸钠 Na2CO3 M=106 选那一个更能使测定结果准确度高？（不考虑其他原因，只考虑称量）b：如何确定滴定体积消耗？010ml；2025ml；4050ml,19,例题,用标准偏差比用平均偏差更科学更准确。例:两组数据(1)X-X：0.11,-0.73,0.24,0.51,-0.14,0.00,0.30,-0.21,n=8 d1=0.28 s1=0.38(2)X
6、-X：0.18，0.26，-0.25，-0.37，0.32，-0.28，0.31，-0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29d1=d2,s1s2,20,例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为(测 6次)：79.58%，79.45%，79.47%，79.50%，79.62%，79.38%X=79.50%s=0.09%s=0.04%则真值所处的范围为（无系统误差）：79.50%+0.04%数据的可信程度多大？如何确定？,例题,21,2、准确度和精密度的关系 精密度是保证准确度的先决条件；精密度高不一定准确度高；两者的差别主要是由于系统误差的存在。,22,三、可疑数据的取舍,23,2
7、Q 检验法步骤：（1）数据排列 X1 X2 Xn（2）求极差 Xn X1（3）求可疑数据与相邻数据之差 Xn Xn-1 或 X2 X1（4）计算：,24,（5）根据测定次数和要求的置信度，（如90%）查表：,表1-2 不同置信度下，舍弃可疑数据的Q值表 测定次数 Q90 Q95 Q99 3 0.94 0.98 0.99 4 0.76 0.85 0.93 8 0.47 0.54 0.63,（6）将Q与QX（如 Q90）相比，若Q QX 舍弃该数据,（过失误差造成）若Q QX 舍弃该数据,（偶然误差所致）当数据较少时 舍去一个后，应补加一个数据。,25,四、有效数字,1实验过程中常遇到的两类数字（
8、1）数目：如测定次数；倍数；系数；分数（2）测量值或计算值。数据的位数与测定准确度有关。记录的数字不仅表示数量的大小，而且要正确地反映测量的精确程度。结果 绝对偏差 相对偏差 有效数字位数 0.51800 0.00001 0.002%5 0.5180 0.0001 0.02%4 0.518 0.001 0.2%3,26,2数据中零的作用,数字零在数据中具有双重作用：（1）作普通数字用，如 0.5180 4位有效数字 5.180101（2）作定位用：如 0.0518 3位有效数字 5.18102,27,3改变单位，不改变有效数字的位数,如：24.01mL 24.01103 L 4注意点（1）容量
9、器皿；滴定管；移液管；容量瓶；4位有效数字（2）分析天平（万分之一）取4位有效数字（3）标准溶液的浓度，用4位有效数字表示:0.1000 mol/L（4）pH 4.34,小数点后的数字位数为有效数字位数 对数值，lgX=2.38；lg(2.4102),28,五、运算规则,1.加减运算 结果的位数取决于绝对误差最大的数据的位数 例：0.0121 绝对误差：0.0001 25.64 0.01 1.057 0.001,26.7091,29,2.乘除运算时,有效数字的位数取决于相对误差最大的数据的位数。例：(0.0325 5.103 60.0)/139.8=0.071179184 0.0325 0.0001/0.0325 100%=0.3%5.103 0.001/5.103 100%=0.02%60.06 0.01/60.06 100%=0.02%139.8 0.1/139.8 100%=0.07%,30,3.注意点,（1）分数；比例系数；实验次数等不记位数；（2）第一位数字大于8时，多取一位，如：8.48，按4位算；（3）四舍六入五留双；（4）注意pH计算,H+=5.0210-3；pH=2.299；有效数字按小数点后的位数计算。,
