初三化学-第八单元-复习金属和金属材料.ppt

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1、,课题1金属材料,1.金属的物理性质 有金属光泽；有良好的导电性；有良好的延展性、韧性；硬度较大、熔点较高等。,2.金属的特性：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：颜色（大多数金属为银白色）：铜为紫红色，铁为银白色但铁粉为黑色，金呈黄色；状态（大多数金属在常温下为固态）：汞是液态；硬度：铬仅次于非金属单质金刚石；钠、钾等较软，可以用小刀切割。,知识点1 金属材料包括金属及其合金,3.金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，根据不同的用途选用不同性能的金属。,物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。金属的性质很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定

2、因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,知识点2 合金,1.概念：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质；生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。,制造合金的过程是加热熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起，该过程发生的是物理变化。合金中的各成分仍各自保持原来的化学性质，合金中最少有一种金属。,2.合金的性能及用途（1）性能：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大；机械加工性能好；合金的熔点比组成它们的纯金属低；抗腐蚀性能

3、更好。（2）一些合金的成分、性能和用途 生铁和钢随着含碳量的不同，性能相应地发生了变化，一般来说，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。在钢中加入一种或几种其他元素可以制成具有特殊性能的钢。,（3）其他几种合金的成分、性能和用途,课题2 金属的化学性质,知识点1 金属和氧气的反应,1.镁、铝与氧气的反应（1）常温下（在空气中）现象：银白色镁条露置于空气中，表面会逐渐变暗，生成白色固体。银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗，生成一层致密的薄膜氧化铝；氧化铝薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性。2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2

4、O3,2.铁与氧气的反应,（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。（2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物质铁锈（主要成分是三氧化二铁）（3）铁丝在氧气中燃烧时现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。3Fe+2O2 Fe3O4,3.铜与氧气的反应,（1）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气反应。(但铜遇氧气、水、二氧化碳能生锈)（2）铜在加热时现象：铜丝表面逐渐变成黑色。2Cu+O2 2CuO,4.金、银等金属与氧气的反应 金、银等金属即使在高温条件下也不与氧气发生反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。,知识点2 金属与盐

5、酸、稀硫酸的反应,1.镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应现象和化学方程式。由金属与稀酸反应的现象可以得出：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不同；而铜与盐酸或稀硫酸不反应。说明镁、锌、铁、铜的化学活动性依次减弱。实验证明：金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度与金属的化学活动性有关。,2.置换反应（1）概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。（2）置换反应与化合反应、分解反应的区别,知识点3 金属与金属化合物的反应：金属的活动性顺序，金属与某些金属化合物溶液的反应：如Al与CuSO4溶液 Fe与CuSO4溶

6、液 Cu与AgNO3溶液 反应的现象及化学方程式？,几个问题1、把锌放入硝酸铜 硝酸银的混合溶液中，充分反应后向固体加硫酸看是否有气泡的问题。2、把铁 铜的混合物放入硝酸银溶液中的问题。3、设计方案验证金属的活动性顺序。4、金属和盐溶液反应后，金属质量变化的问题。,总结：1、金属距离越远越先反应。2、先排顺序 一般不用中间产物（有时用酸）,知识点4 关于金属与稀硫酸反应产生氢气的两种情况,1.足量金属与等量的同种酸反应 相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸）反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反应，则产生氢气的质量相等。原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属将

7、酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因此产生的氢气质量相等。,2.等量金属与足量酸反应 解答此类题型要注意：因为酸是足量的，所以金属完全反应，计算氢气质量时，可直接找金属与氢气的质量关系，与酸的种类与质量无关。由此可知，相等质量的铝、镁、铁、锌四种金属与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量由多到少的顺序为：铝镁铁锌铝 9 镁 12 铁 28 锌 32.5,例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、

8、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。,关于含杂质物质的计算1、弄清铁矿石 氧化铁 生铁 铁 的关系2、铜锌合金和足量酸反应求铜的质量分数的问题3、56克铁锌合金产生多少氢气的问题,课题3 金属资源的利用和保护,知识点1 金属矿物；铁的冶炼1.例：有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3），请从多角度分析三种矿石中哪种不适合炼铁？原因是什么？,（2）实验装置：,2.铁的冶炼（1）冶炼原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,（3）实验步骤：检查装置的气密性；将适量的氧化铁放入玻璃管内；点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳气体

9、；待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热；当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止加热；待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。,（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。,3.工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（2）主要设备：高炉（3）方法：将铁矿石（如赤铁矿石）、焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高炉中，从炉的下部通进氧气或富氧的热空气，在高炉内发生复杂的化学反应，最终使铁矿石转化成生铁。,说明：炼铁高炉中的还原剂主要是一氧化碳，它能够与铁矿石充分接触，使反应更加完全。焦炭的作用是燃烧放出热量为炼铁提供高温，

10、并且产生气体还原剂一氧化碳；石灰石的作用是造渣，除去铁矿石中难熔的二氧化硅。,知识点2 铁的锈蚀和防护,防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断出防止铁生锈的方法是使钢铁制品隔绝空气或隔绝水。具体方法如下：（1）保持铁制品表面干燥和洁净；（2）在铁制品表面涂一层保护膜，如：刷油漆、涂油、电镀、烧搪瓷、烤蓝等。（3）改变铁制品的内部结构，制成合金，如不锈钢。,知识点3 金属资源的保护,（1）防止金属锈蚀（2）回收利用废旧金属（3）合理有效地开采矿物（4）寻找金属的代用品,例1：下图所示为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，两位同学在老师的指导下按下图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、

11、固定实验装置。但就下面的实验操作顺序问题出现了分歧：小菊同学认为先通一段时间的一氧化碳排净空气，然后再点燃酒精灯和酒精喷灯，小玲同学觉得这样做不好，她的理由是：；小玲同学主张先点燃酒精灯和酒精喷灯，然后再通一氧化碳，小菊同学又提出反对，她的理由是，老师认为他们的反对意见都有道理。请你帮助两位同学解决他们的困难，你的方法是。,一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的化学方程式是。,例2.抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是（）A.氧化铜 B.活性

12、炭 C.铁粉 D.生石灰,例3.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是：。（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是。（3）计算：氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是；5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是；上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁t。,例4.联合钢铁工业的基本生成流程示意图如下所示：,铁矿石,焦炭、空气,生铁,钢坯,设备A,废铜铁、纯氧,请回答下列问题：（1）写出设备A的名称：（2）写出以赤铁矿为原料

13、在高温条件下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：。（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：。,（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种，请你简述方法和现象：（5）生产上配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？,例4：为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化。实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉

14、淀。实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后逐渐变为银白色。（1）由实验可得出金属的活动性关系是（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 实验，理由是。,例2：在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的（）,例1：等质量的三份相同的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下图所示图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）,例6：把一小包铁粉放入一定

15、量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是。（2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论：。,例5：某金属加工厂生产过程中的废液中含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸无气体产生。则下列说法中，正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁。B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜。C.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜。D.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。,例2：小新拿来一片黄色的金属向

16、同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。,【现象与结论】小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想。黑色物质是；小宝在实验中能观察到的现象是，写出反应的化学方程式。【反思与应用】假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入 溶液中。你设计的实验中能观察到的现象是。,课题3 金属资源的利用和保护,第一课时 第二课时,订正作业（教师介绍）,1、青少年看书、写字一定 要爱护眼睛，台灯是在光线 不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属 材料的有(填序号)。(2)灯管后面的反光

17、片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是。,延展,铝与氧气反应表面形成致密氧化膜,CuSO4和Al2(SO4)3(其他合理答案均可),【分析与结论】(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_。(2)铜表面始终无气泡产生的原因是_。(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。,铝表面有一层氧化铝薄膜,2、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相 同的Al

18、、X、Cu三种金属。【实验记录】,铜不能与稀盐酸发生反应,AlX Cu,金属在自然界的存在方式：,单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。,化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。,赤铁矿Fe2O3,黄铁矿FeS2,菱铁矿FeCO3,铝士矿Al2O3,黄铜矿CuFeS2,辉铜矿Cu2S,矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。,1、加热氧化铁使其分解。类似拉瓦锡测空气成份时的氧化汞的分解生成汞和氧气,2、使用氢气、碳、一氧化碳等还原剂夺去氧化铁中的氧。类似我们学习碳的性质时的碳还原氧化铜,我们试一下实验室：一氧化碳还原氧化铁Fe2O3,现象：红色粉末变成黑色，,澄清的石灰水变浑浊

19、。,用酒精灯点燃尾气的作用是,防止CO污染空气,2、我国现代炼铁（高炉炼铁）。,1、我国古代炼铁（生熟炼铁炉）。,一、铁的冶炼,工业炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。,工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。,工业炼铁的设备：高炉。,焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。,铁矿石：提供铁元素。,石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,有关杂质问题的计算,例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质

20、量是多少？,解：氧化铁的质量：1000t 80%=800t,设：理论上可炼出铁的质量为X,160 256,800t X,X=560t,折合为含铁96%的生铁的质量为560t96%=583t,答：1000t可炼出生铁为583t。,请用另一种方法试一试：,解：1000t80%256 160 96%=583t,练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？,解：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为X,232 356,X 90 2000t(1-3%),X=2977t,答：磁铁矿石的质量为2977t。,1、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接

21、的是C和D，导管接口的连接顺序a。C装置中NaOH的作用是。2、实验开始时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。3、实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。4、除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。,某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：,订正作业（教师介绍）,d b e,除去残余的二氧化碳,先通一氧化碳再加热,赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸,C或H2,固体由红棕色变成黑色,二、金属资源保护,资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%4

22、0%。,资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估 计一些矿物、可供开采的年限如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用.,1、金属的腐蚀和防护,活动与探究（铁生锈条件的探究）,水、氧气,水,氧气,生锈,不生锈,不生锈,可得铁生锈与氧气有关,可得铁生锈与水有关,结论：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）,问题：铝的化学性质比铁活泼为什么不生锈呢？,铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜

23、，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈Fe2O3H2O却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。,结论：金属锈蚀的条件：要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触，生成 物不会对反应起阻碍作用等。,请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件，说出防止铁生锈的方法。,（1)隔绝空气或氧气(2)隔绝水,讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？,刷油漆,涂油,镀铬,1、改变金属的内部结构制成合金，如不锈钢2、形成保护层刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学

24、反应使表面形成致密的氧化物薄膜等3、改善腐蚀环境等等保持铁制品表面干燥和洁净,对防止铁制品锈蚀的建议：,2、金属资源保护,保护金属资源的主要途径：,1、防止金属的腐蚀,2、金属的回收和利用,3、有计划合理地开采矿物,4、寻找金属代用品,学完本课题你应该知道：P21,学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？,与氧气、水和二氧化碳接触,5、物尽其用,2、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中（3）部分浸入食盐水中（4）浸没在植物油中,3、如图所示实验，装置中出现的现象是（）A、铁丝不变化 B、铁丝逐渐消失 C、试管

25、中的液面不变化D、试管中的液面上升,D,4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（）A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在 B、自然界中的金属资源是取之不尽的 C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径,B,5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。1）在LiMnO2里，锂元素显1价，则锰元素的化合价为；2）写出锂电池放电时的化学方程式；（3）锂电池充电时，是将电能转化为 能。

26、,3,Li+MnO2=LiMnO2,化学,6、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（）A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量,B,7、下列有关对自行车的做法不合理的是（）A、车架表面喷涂油漆 B、钢圈表面镀防护金属C、露天放置，日晒雨淋 D、链条表面涂机油,C,第九单元 溶 液,课题1 溶液的形成,洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？,修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污

27、.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?,实验探究一【实验9-1】物质溶解于水,蔗糖颗粒逐渐减小最后消失,形成了均一、稳定的溶液,在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象,怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？,思考：,自学内容,蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散在水分子中间，形成一种稳定的混合物蔗糖溶液。如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一的分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。只要水分不

28、蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,小结：,4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积.,1.溶液：物质分散到 里形成 的、的。溶液由 和 组成，被溶解的 物质叫，能溶解其他物质的物质叫。,一种或几种,溶剂,另一种物质,均一,稳定,混合物,溶质,溶质,溶剂,归纳总结,3.溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,讨论在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？,溶质是蔗糖，氯化钠，溶剂是水,关于溶液的认识,(2)溶液一定是无色透明的吗？,

29、(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？,(1)溶液的特征是什么？,均一性、稳定性。,不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。,不一定。如水就不是溶液、酒精也不是溶液。,问题与思考,水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？,实验探究二：溶质与溶剂的关系,在两支试管中各加入2mL3mL水，分别加入12小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL3mL汽油，再分别加入12小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。,实验9-2 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性,实验现象纪录,几乎不溶（溶液略显棕黄色）,溶解，溶液紫色,溶解，溶液棕色,几乎不溶,小结：,1.汽油能像水一样溶解其他物质。2.不同的溶质在同一溶剂中的溶

30、解能力是不一样的；同一物质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。,实验9-3 水和乙醇能够互溶吗？,分层,均匀混合,不分层,水和乙醇能够互溶,探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？,讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,1.溶质可以是、。2.当两种液体互相混合时，量多的为，量少的为，但如果其中有一种是水，一般把 叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指 溶液。,归纳总结,固体,液体,气体,溶剂,溶质,水,水,小结：,1、溶质可以为,固体,液体,气体,2、液-液互溶,多-溶剂 少-溶质,水是最常见的溶剂,3、根据名称判断：溶质的溶剂的溶液（若溶剂为水可省

31、略不读）,练习：,指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？溶质 溶剂(1)硫酸铜溶液(2)稀硫酸(3)75的医用酒精(4)油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液(6)盐酸(7)CO2溶于水的溶液,CuSO4,水,H2SO4,水,C2H5OH,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,HCl,水,H2CO3,水,衣服上沾有油污，用水洗不掉，根据生活经验，用什么物质可以擦除它？原理是什么？,实验9-4乳化现象,分层,乳浊,分层,分层,乳浊,不分层,不干净,干净,思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？,植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；

32、洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。,归纳总结,1.乳浊液：分散到 里形成的。它（是/不是）溶液。2.乳化现象：洗涤剂有 功能，它能使植物油分散成无数，而不聚集成为。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。,小液滴,液体,混合物,不是,乳化,细小的液滴,油珠,1.洗涤剂有什么功能?它的去污原理是什么?,洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）,问题:,2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污

33、,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?,汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,溶质与溶剂的混合过程跟空气中的氮气与氧气的混合是一样的吗？,活动与探究溶解时的吸热或放热现象,固体溶解,固体溶解,固体溶解,24,24,24,14,24,56,吸收热量,放出热量,温度不变,溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。,归纳总结,扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显 扩散过程水合过程：吸热放热 温度降低扩散

34、过程水合过程：吸热放热 温度升高,随堂练习,一、判断下列说法是否正确（1）凡是无色、透明的液体都是溶液（）（2）溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。（）（3）食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液（）（4）所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。（）（5）98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。（）（6）食盐溶于水，得到食盐溶液的过程属于化合反应。（）,（）1、溶液的基本特征是A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体（）2、下列液体不属于溶液的是A氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中（）3、溶液是一种（）A、化合物 B、混合物 C、纯净物 D、无色透明液体（

35、）4、下列属于溶液的是A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶,C,B,B,C,（）5、t时从200克氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶液的密度（）6、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C用水洗去盘子中的水果渣 D用盐酸洗去水壶的水垢（含CaCO3）,D,B,例1 如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是()A氢氧化钠固体 B浓硫酸 C硝酸铵晶体 D氯化钠晶体,D,探究实验五 溶解过程是否引起溶液

36、温度的变化,塑料片掉下,烧杯壁发热.,U管中的红墨水倒流回锥形瓶,无明显变化.,溶液温度升高(放热）,溶液温度降低（吸热）,溶液温度不变,探究实验三：溶液、悬浊液和乳浊液的区别,液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。,固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。,均一稳定,不均一不稳定,不均一不稳定,混合物,混合物,混合物,食盐水糖水稀盐酸石灰水,泥浆水洪水,油水,溶解度,在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？,思考：,探究实验,实验步骤：（1）如上图，向两支试管各加入约20ml水（2）向

37、两只试管中分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。,硝酸钾溶液,水,水,氯化钠溶液,硝酸钾固体和硝酸钾溶液,氯化钠固体和氯化钠溶液,常温,硝酸钾的饱和溶液,氯化钠的饱和溶液,硝酸钾的不饱和溶液,氯化钠的不饱和溶液,看一看,向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象,对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象,剩余固体溶解,加入的能继续溶解,加入的能继续溶解,剩余固体溶解,饱和的硝酸钾溶液,饱和的氯化钠溶液,现象,现象,现象,想一想,1、实验中是什么条件改变后使溶液的饱和情况发生了变化？,温度,对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象

38、,2、实验中是什么条件改变后使溶液的饱和情况发生了变化？,向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象,溶剂的量,饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,向饱和的氯化钠溶液里加入适量高锰酸钾，观察现象。,加入的高锰酸钾溶解,说明：某溶质的饱和溶液对于其他物质而言则是不饱和的,畅所欲言,结合以上的实验，你有什么办法使：一饱和溶液变为不饱和溶液？一接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？,练习 20时，将33克氯化钠放入100克水中，氯化钠全部溶

39、解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克氯化钠又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克氯化钠，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,向此溶液加入3克高锰酸钾全部溶解，溶液质量是 克。,139,指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 液倒出一些；4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；,在一定温度、一定量的溶剂中,不能,不一定，有可能刚好达到饱和,依然是

40、不饱和溶液,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,P41：5.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？,6.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?,讨 论,答：人分泌的汗水是氯化钠溶液，因为溶有氯化钠，所以带咸味。晾干，是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。,蒸发,通电,第二课时,你想到了吗？,在一定条件下，不同的物质，其溶解能力也不相同，在怎样的条件下，可以更好地比较不同物质溶解能力的大小。,活动与探究,请分析判断，下面四种情况，哪一种可以更好地比较氯化钠与硝酸钾的溶解能力的大小。,定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下；在等量溶剂里；溶液为

41、饱和状态；一般比较的是溶质的质量大小。在化学上，我们通常用溶解度来定量描述物质溶解能力的大小,二、溶解度,1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,水,正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点：条件：在一定温度下 因为物质的溶解度会随温度的变化而变化标准：在100克溶剂中 因为物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处的100克是溶剂的质量，不能误以为是溶液质量状态：达到饱和时 只有在一定量溶剂中（100克）达到饱和时（溶解最大限度），溶质的量才是一个确定的值单位：以克为单位 因为溶解度实际上是溶质的质量。

42、严格地说应该是g/100g(溶剂)。,练一练：,1、20时硝酸钾的溶解度是31.6克。这句话的含义是什么？2、20时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是（）A、食盐的溶解度是36 B、食盐的溶解度是100克C、食盐的溶解度是36克D、20 时食盐的溶解度是36克,20时100克水中最多能溶解硝酸钾31.6克,D,2、影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质性质和溶剂性质外因：温度 注意：与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为100克，所以固体溶解度只随温度的变化而变化,3、固体物质溶解度与溶解性的关系：,难溶,微溶,可溶,易溶,CaCO3,Ca(OH)2,KClO3,KNO3、

43、NaCl,绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质,银制器皿可以防腐,资料,为什么用银器皿盛 放的食物不宜腐败 一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放在银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。,4、固体物质溶解度的表示方法列表法：,.,.,.,.,.,.,曲线法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线,.,.,.,.,.,.,溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化情况溶解度曲线上的每一

44、个点表示该物质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如KNO3,溶解度随温度变化的规律,少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如NaCl,极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2,第三课时,练一练：,1、20时硝酸钾的溶解度是31.6克。这句话的含义是什么？2、20时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是（）A、食盐的溶解度是36 B、食盐的溶解度是100克 C、食盐的溶解度是36克 D、20 时食盐的溶解度是36克,20时100克水中最多能溶解硝酸钾31.6克,D

45、,3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克20 时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20 时氯化钠的溶解度是10克20 时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20 时氯化钠的溶解度是36,错，未指明温度,错，未指明溶剂的量,错，未指明溶液的状态是饱和,错，溶解度有单位，是“克”,4、在60 时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是（）A、硝酸钾的溶解度是55克B、硝酸钾的溶解度是110克C、60 时硝酸钾的溶解度是55克D、6

46、0 时硝酸钾的溶解度是110克,D,溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化情况溶解度曲线上的每一个点表示该物质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,1、某同学根据右图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是 A、10时KNO3的溶 解度大于NaCl的溶解度B、30时KNO3的溶解度 大于NaCl的溶解度C、KNO3的溶解度随温度的 升高而减小D、NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等,B,2、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：(1)50时，乙物质的溶解度是 g；(2)30时，三

47、种物质的溶解度由大到小的顺序为；(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；(4)甲、乙物质溶解度曲线的交叉点的含义是；,40,乙甲丙,升高温度,加入丙物质,恒温蒸发溶剂,在40时甲、乙物质的溶解度相等为36g,3、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图：30时，甲物质的溶解度为；由图还可获得的信息有：,30g,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度受温度影响变化不大,20时，甲乙两种物质的溶解度相等,10时，乙的溶解度大于甲的溶解度,可用冷却热饱和溶液的方法将甲结晶析出,可用蒸发溶剂的方法将乙从溶液中结晶析出,30时，将20g的甲物质放入50g水中，形成的是 溶液（

48、填“饱和”、“不饱和”），溶液的质量是 g。,利用所学知识解释下列现象？,在压强为101KPa、一定温度时溶解在 体积水里达到饱和状态时的气体体积。,2、气体物质的溶解度,影响气体物质溶解度的因素：,压强，温度,）打开可乐罐时我们为何会看到有气体冒出？,）给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？,讨论,1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？,1、右图是A、B两种物质的溶解度曲线图。(1)A物质的溶解度曲线表明A物质_。(2)M点表示在_C时A和B的 溶解度_,在_时

49、A物质的溶解度 B物质的溶解度。在_时A物质的溶解度B物质的溶解度。,巩固练习,M点的含义是_,当温度为t 1C,三种物质溶 解度由小到大依次为_,当为tC时，溶解度最大的 是_。,2、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线。请回答：,想一想,1、实验中是什么条件改变后使溶液的饱和情况发生了变化？3、实验说明了什么？,4、你认为在饱和溶液和不饱和溶液的定义中应限定什么条件？能重新给饱和溶液和不饱和溶液下一个定义吗？,温度,你知道吗？,碘易溶于汽油，难溶于水。硝酸钾易溶于水，碘难溶于水。蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。,根据以上事实，固体物质的溶解能力与什么因素有关？,

50、溶质的性质、溶剂的性质、温度,由在20时氯化钠的溶解度为36克/100克水可知，在20 时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好配成饱和溶液136克，溶质氯化钠和溶剂水及溶液的质量比为36：100：136；如果把136克20 时的饱和溶液分成两等份，则每份溶液质量为68克，含溶质 克，含溶剂 克，溶质和溶剂及溶液的质量比为，（填等于或不等于）36:100:136。如果把136克20 时的饱和溶液分成四等份，则每份溶液中溶质和溶剂及溶液的质量比是，（填等于或不等于）36:100:136。,18,50,18:50:68,等于,9:25:34,等于,结论：在同一温度下，同一种物质的饱和溶液中，溶质、溶