初三化学第三章复习课.ppt

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1、,第3章 物质构成的奥秘,1、物质都是由极其细小的、肉眼看不见的微粒构成的。,（）微粒是不断运动。,2、微粒的性质：,（）构成物质的微粒间都有一定的间隙。,（）微粒的体积和质量都很小。,微粒是不断运动的,结论2,1、日常生活中有什么事例可以说明构成物质的微粒在不断的运动吗？2、用微粒的观点解释:湿衣服为什么会晒干？,温度越高运动速率越快,相同的条件下，微粒质量越小、运动越快,3、为什么湿衣服在阳光照射的地方干燥的更快呢？,1+1,构成物质的微粒之间都 一定的间隙,结论3,1、物质的微粒间的间隙能否发生改变？,2、物质的微粒间的间隙大小与什么因素有关？,第二节 构成物质的基本微粒,构成物质的微粒

2、有：原子、分子、离子,金刚石由碳原子构成,干冰由二氧化碳分子构成,氯化钠由钠离子 和氯离子构成,水电解过程图示,1、分子和原子都是构成物质的基本微粒。,2、分子和原子的体积和质量都很小。,3、分子和原子都是不断运动的。,4、分子和原子这两种微粒之间都有一定的间隙。,在化学变化中分子发生改变，变为其它物质的分子。,在化学变化中，原子的种类和个数均保持不变。,分子和原子的比较,1、分子是由原子构成的。,2、在化学反应中，分子先分裂为原子，原子再重新组合为新的分子。,物质,分子,原子,离子,构成,构成,构成,构成,分裂,干冰等,金 属,氯化钠等,稀有气体,金 刚 石,构成物质的基本微粒,原子的内部结

3、构,原子的构成,1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子散射实验，其现象如下：（1）绝大多数的粒子穿过金箔后不改变原来的前进方向。（2）一小部分粒子改变了原来的运动路径。（3）极少数的粒子被弹了回来。,极少数粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子的原子核而被弹回。,绝大多数粒子通过原子核外所存在的“巨大”的空间,少数粒子途经带正电的金原子的原子核，受到其排斥而改变了运动路径。,原子的结构,原子核,核外电子,质子（）,（）,（）,中子（不带电）,（3）原子核半径是原子半径的十万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一。原子内部有一个很大的空间。,（4）电子的质量很小，原子的质量主要集中在

4、原子核上。,（1）原子中带正电荷的原子核和带负电荷核外电子，两者所 带电量大小相等，电性相反，因此，原子呈电中性。,（2）核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,相对原子质量=质子数+中子数,1、原子的种类由质子数所决定,2、原子中，质子数一定等于电子数,3、质子数不一定等于中子数,4、原子核中不一定都有中子,5、,、,氯化钠的形成,反应原理：,形成过程：,钠原子Na,氯原子Cl,e,钠离子Na,氯离子Cl,离 子,1、带电的原子或原子团叫做离子,2、离子的分类,（1）阳离子：带正电荷的离子,（2）阴离子：带负电荷的离子,3、离子的形成过程,（1）原子 离子,（2）原子 离子,失n个e,得m个e

5、,阳,阴,核电荷数a,核电荷数b,核电荷数a,电 子 数a,电子数（an）,核电荷数b,电 子 数b,电子数（b+m）,X,Xn+,Ym-,Y,得n个e,失m个e,核电荷数,质 子 数,电 子 数,中 子 数,相对原子质量,微粒电性,No,No,No,No,Yes,Yes,分子、原子、离子间的转化关系,物质,原子,离子,分子,直接构成,构成,构成,元素,组成,结合,分解,得失电子,失得电子,物质,原子,原子核,分子,离子,核外电子,质子,中子,物质、分子、原子的构成及离子的形成,第三节 组成物质的化学元素,元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,1、定义：,4、元素分类,（1）

6、金属元素,（2）非金属元素,（3）稀有气体元素,5、宏观上，物质是由 组成的,一、元素,金刚石是由碳元素组成的,干冰是由氧元素和碳元素组成的,氯化钠由氯元素和钠元素组成的,2、元素的种类由 决定,3、不同元素的本质不同是,其原子的质子数,其原子的质子数不同,元素,地壳中,二、元素的分布,氧硅铝，铁给钙。,地壳中 含量最高的元素是，含量最高的金属元素是,海洋中 含量最多的元素是，含量最多的金属元素是,人体中 含量最多的元素是，含量最多的金属元素是,空气中 含量最多的元素是，其次是,太阳中 含量最多的元素是，其次是,1、人体中若缺乏某些元素，会引起某些疾病的发生：（1）缺钙可能造成，畸形；（2）缺

7、锌可能造成，智力低下，甚至；（3）缺碘会；（4）缺铁、钴易得 等。,2、若某些元素过多摄入，也会引起某些疾病的发生：（1）吸收过多的钙，可能造成、动脉硬化、结石的形成；（2）吸收过多的碘容易形成甲亢；（3）吸收适量的 能够防癌，若吸收过量的该元素也会致癌。,骨质疏松,儿童发育迟缓,甲状腺肿大,贫血,白内障,Se,三、元素与身体健康,侏儒症,四、元素符号的书写,1、用元素的拉丁文名称第一个大写字母表示。,2、如果几种元素符号的第一个字母相同，可以再附加一个小写字母来区别。,（1）书写元素符号一定要遵循“一大一小”的原则,（2）注意容易混淆的一些元素的元素符号.如Ca和Cu的区别，Ag和Hg等的区

8、别。,Cl,C,Mg,Si,Mn,例如：O表示氧元素，又表示一个氧原子,五、元素符号的意义,例如：Cu表示铜元素，又表示一个铜原子，还可以表示铜这种物质,元素符号的意义,宏观上：表示某元素,微观上：表示1个原子,但稀有气体元素、金属元素、部分固体非金属元素 除了表示某元素，一个某原子，还可以表示某这种物质,随堂练习,1、说出下列化学符号的意义：,（1）H,（2）Fe,（3）2S,2、按照要求写出有关的化学符号：（1）1个氧原子（2）2个镁原子（3）3个氮分子（4）4个钠离子,氢元素,1个氢原子,铁元素,1个铁原子,铁,2个硫原子,3、下列化学符号中，表示一种元素、表示1个原子，还能表示一种物质

9、的是（）A、N B、He C、H2 D、2P,B,混合物,纯净物,单质,化合物,金属,非金属,稀有气体,物质,由同种元素组成的纯净物叫做单质,由不同种元素组成的纯净物叫做化合物,由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物,（凡含有氧元素的化合物都可称作含氧化合物）,氧化物,其 它,金属氧化物,非金属氧化物,由同种物质组成的物质叫做纯净物,由多种物质混合而成的物质叫做混合物,第四节 物质组成的表示方法,化学式的书写方法,化学式的意义,化学符号中某些数字的含义,化学式书写的依据化合价,常见元素和原子团的化合价,化合价的表示方法,离子符号的书写方法,单质化学式的写法,Mg、FeHe、Ne

10、、Ar,C、S、P,O2、N2、H2,由原子直接构成的单质用元素符号,部分固态非金属单质用元素符号,由分子构成的单质用元素符号和数字,单质,归纳1,1、写氧化物的化学式：一般要把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边。,2、在写金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式：一般把金属的元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边。,MgO、Fe3O4、SiO2、P2O5,化合物的化学式中元素符号的位置,NaCl、CaCl2,读写化学式、言行不一致,归纳2,化学式表示的意义,一种物质,该物质的一个分子或原子,微观方面,宏观方面,该物质的分子及一个分子的构成,物质的组成（元素）,该物质的分子中各原子

11、的个数比,质量方面,该物质相对分子质量,该物质中各种元素的质量之比,微观意义:表示1个氢原子,符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义？,2H,宏观意义:表示氢元素,（2个意义）,H,（只有微观意义）,表示2个氢原子,H2,宏观意义:表示氢气这种物质,微观意义:表示1个氢分子,2H2,表示2个氢分子,（只有微观意义）,指出下列符号中“2”的意义：2H、H2、2H2、Ca2+、2Mg2+,2H：2个氢原子H2：一个氢分子中含有2个氢原子2H2：2个氢分子 一个氢分子中含有2个氢原子Ca2+:一个钙离子带2个单位正电荷,2Mg2+:2个镁离子 一个钙离子带2个单位正电荷,H2O,2,（1）a表示,

12、（2）b表示,化学符号中数字的意义,aRb,C+（-）,（3）c表示,2H20中“2”表示何种意义？,有a个微粒,一个分子中有b个R原子,一个离子带c个单位正（负）电荷,归纳3,下列各微粒符号中“2”的意义是：2He；SO2；MgO；2NH3；2Zn2+中系数“2”；右上方小数字“2”；2H2SO4中系数“2”；H下方小数字“2”。,2个氦原子,1个（每个）二氧化硫分子中含有2个氧原子,2个氨（气）分子,2个锌离子,1个锌离子带2个单位正电荷,2个硫酸分子,1个硫酸分子中含有2个氢原子,+2,氧化镁中，镁元素的化合价为+2价,+2-2+1-1+4-2+1+6-2Mg O Na Cl CO 2

13、H 2 S O 4,2、化合价的表示方法：,化合价应标在元素符号的正上方，先标“+”、“-”表示化合价的正、负；后写数字表示化合价的数值。,练习4,写出下列化学符号：,三氧化硫中硫元素为+6价 五氧化二磷中磷元素为+5价 氨气中氮元素为-3价 碳酸钙中碳元素为+4价,化合物是由两种或两种以上元素组成的，各种化合物中组成元素的原子（或离子）个数比是一定的。体现这种关系的数值元素的化合价。,化合价口诀,钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价二四六硫二四碳三铝四硅五磷氮一二铜二三铁二四六七锰不缺,原子团化合价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根,化合价的规律,（

14、1）在金属化合物中，金属元素一般显正价，非金属 显负价。,（2）在非金属氧化物中，非金属元素显正价。,（3）在不同的化合物中，某些元素存在可变化合价。,（4）单质中元素的化合价为零。,（5）化合物中元素的化合价有正、有负。元素正、负 化合价的代数和等于零。,（6）离子中元素正、负化合价的代数和等于离子本身 所带的电荷数。,（7）原子团中元素正、负化合价的代数和等于原子团 本身的化合价。,练习：标出下列加点元素的化合价,-2,（1）KClO3,（2）SiO32-,（3）N2,（4）Al2（SO4）3,（+1）+X+（-2）3=0,解得 X=+5,+1,-2,0,+3,X+（-2）3=-2,解得

15、X=+4,-2,（+3）2+X+（-2）43=0,解得 X=+6,（5）NH4NO3,+1-2,X+（+1）4=-1,解得 X=-3,Y+（-2）3=-1,解得 Y=+5,根据化合价写出化合物的化学式的一般步骤,“一排、二标、三约、四交、五查”,“标”、“约”、“交”、“查”不留下痕迹,一排：元素符号一般按正价前，负价后的顺序排列。二标：标出各元素的化合价，如果有根（原子团）只需标出根的化合价。三约：将各元素的原子个数约成最简整数比。四交：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角（“1”省略不写）。五查：检查化合物中化合价代数和是否为零。,例题：写出下列物质的化学式：,（1）氢氧化镁（

16、2）硝酸铜（3）硫酸亚铁（4）硫酸铝（5）碳酸钾（6）硫酸铵,根据化合物的化学式命名,例题：写出下列物质的名称：,（1）CaO（2）Cl2O7（3）Zn（OH）2（4）K2SO4（5）Ba（NO3）2（6）MgCO3,氧化钙 七氧化二氯 氢氧化锌 硫酸钾 硝酸钡 碳酸镁,某化某,几某化几某,氢氧化某,某酸某,原子团的个数不读,化学式的有关计算,化学式,相对原子质量,相应的原子个数,求总和,相对分 子质量,相应的原子个数,求比例,元素之间 的质量比,某元素的原子总数,相对分子质量,某元素的质量分数,元素质量=化合物（纯）质量元素质量分数,乳酸钙（CaC6H10O65H2O）是一种常见 的补钙剂，

17、市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙231 mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。若该成年缺钙病人改用喝牛奶来补钙，要达到相同的补钙目的，每天至少需喝如右图说明所示的牛奶几盒？,关于补钙的问题讨论,小明看到某化肥产品 标签上有如下的广告：（1）根据你所学的化学知识，通过计算判断此广告是否虚假。,国际一流产品超级优质纯硝酸铵(NH4NO3)含氮量:40%,（2）后来质检局到该销售点取该肥料检测，其含氮量为34%（杂质不含氮元素）请你帮质检局的检测人员算一下该肥料的纯度。,关于化肥的问题讨论,牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质是 由多种氨基酸组成的，蛋白质中氮元 素的平均质量分数为16%。合格奶粉的质量国家标准为：每100克奶粉中含蛋白质18g。现测得500g某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为2.4g,这种奶粉是否合格？,关于牛奶的问题讨论,不法分子为何要在奶粉中添加三聚氰胺（化学式C3N6H6）？,100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。,