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1、第十一单元盐化肥,考点一:生活中常见的盐1.盐的概念:由_(或_离子)和_离子构成的化合物。2.氯化钠:(1)用途。医疗上用来配制_。农业上用氯化钠溶液来选种。,金属离子,铵根,酸根,生理盐水,工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等。生活中的_,可用来腌制蔬菜等。利用氯化钠可以消除公路上的积雪。,调味品,(2)制备。晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,蒸发除去水分,得到粗盐。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯。,【特别提醒】日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl),而化学中的盐,不仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,如硫酸铜、碳
2、酸钙等。,3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:(1)物理性质与用途。,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,纯碱、苏打,小苏打,大理石,石灰石,(2)化学性质。与盐酸反应,都会有_产生,反应的化学方程式分别为a.碳酸钙:_。b.碳酸氢钠:_。c.碳酸钠:_。碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为_,工业上用该反应制取烧碱。,气泡,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=,2NaOH+CaCO3,和 的检验。常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。,气泡,白,色
3、沉淀(或浑浊),【特别提醒】碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂,但胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠,因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体,会使胃膨大而加重病情。,考点二:盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为_;_。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为_。3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为_。,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,N
4、a2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3,4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为_。,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,考点三:复分解反应1.概念:由两种化合物互相_,生成另外_的反应。2.发生的条件:生成物中有_或有_或有_生成。3.形式:AB+CD=CB+AD。,交换成分,两种化合物,沉淀,气体,水,考点四:化学肥料1.化肥的种类及作用:,2.不合理使用化肥、农药对环境的污染:(1)化肥:使用不当会污染土壤,使土壤退化和对水、大气环境造成污染。(2)农药:使用不当会对自然环境造成污染和对人体健康造成危害。,3.化肥的简易鉴别
5、:,白色,灰白色,刺激性,易溶,无刺激性气味,【特别提醒】并不是所有的化肥都可混合施用,如当氮肥(含)和草木灰等碱性物质混合施用时,不但不会增加肥效,反而会使肥效降低。,考点一:盐的化学性质1.盐的化学性质:,2.盐的鉴别:(1)碳酸盐():一般是先加稀盐酸,产生气体后再通入澄清的石灰水,看是否变浑浊。(2)硫酸盐():一般先加稀盐酸,再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,若沉淀不溶解说明含。(3)盐酸盐(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶解,说明含Cl-。,考向1有关盐的化学性质的推断【典例1】(2015德阳中考)有一包粉末,已知由C
6、aCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;,将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。,请回答下列问题:(1)B的化学式是。(2)A中一定存在的溶质的化学式是。(3)生成白色沉淀D的化学方程式是。(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是。,【解析】取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A,具体无法确定含有哪种物质。向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,证明一定含有碳酸
7、钙、氯化铁和氢氧化钠。由的操作可知,无色溶液A中一定含有硫酸钠和氯化钠,生成白色沉淀D的反应是氯化钠与硝酸银溶液反应,可能含有的物质是氯化镁和硝酸钠。,答案:(1)BaSO4(2)NaCl、Na2SO4(3)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(4)NaNO3和MgCl2,【备选习题】如图几种物质是常见的盐,请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是_。,(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是。,【解析】碳酸钠与氯化
8、钙在溶液中发生复分解反应生成白色沉淀;由于碳酸钙、碳酸钠中均含有,因此均能与稀盐酸反应生成CO2;由于硫酸铜溶液与氯化钠溶液不符合复分解反应发生的条件,所以不能反应。,答案:(1)产生白色沉淀(2)(3)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2不符合复分解反应发生的条件,考向2有关盐的化学性质的探究【典例2】(2015兰州中考)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。,查阅资料:三种物质溶液在常温下的pH如下表,(1)小新同学认为该溶液不可能的是,理由是_。
9、(2)标签破损的原因。(3)为确定其成分,小新同学设计如下方案进行探究。,(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案,该方案是_(写出实验步骤、现象及结论)。,【解析】本题考查物质的推断和鉴别。(1)根据图示化学式可以判断一定不是碳酸氢钠,因为其化学式右下角没有数字2。(2)标签破损的原因可能是被腐蚀或撕破。(3)如果溶液为碳酸钠,滴加氯化钡时,现象为产生白色沉淀,过滤后向滤渣里加稀盐酸时会产生气泡。(4)因为硫酸钠溶液显中性,碳酸钠溶液显碱性,可以通过测定溶液的酸碱性来确定是否为碳酸钠。,答案:(1)NaHCO3化学式中Na的右下方没有2(2)倾倒液体时,标签没有向着手心(或标签腐蚀,撕破等合理
10、即可)(3)产生白色沉淀有气泡产生(4)用试管取少量无色溶液,加入无色酚酞。若溶液变红,则原溶液是碳酸钠溶液(用pH试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验,答案合理即可),考点二:复分解反应及其应用1.常见酸、碱、盐之间的复分解反应及反应发生的条件:,2.应用反应条件解决离子共存问题:(1)强酸性溶液(H+)中不能大量存在OH-、等。(2)强碱性溶液(OH-)不能和、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等大量共存。(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存:Ba2+与、Ag+与Cl-、Ca2+与、Ba2+与 等。,考向1复分解反应发生的条件【典例1】(2014雅安中考)镧(La)是一种活动性
11、比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水,由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是()A.La(OH)3和HClB.La2O3和HClC.La和HCl D.NaCl和La(OH)3,【解析】选D。本题主要考查对复分解反应条件的理解。La(OH)3和HCl能直接反应生成LaCl3和水,故A正确;La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水,故B正确;La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气,故C正确;La(OH)3是不溶于水的物质,不能与氯化钠反应,故D错误。,巧思妙记:复分解,两头顾,先顾头,后顾尾。
12、顾头要看溶解性,顾尾气体沉淀水。有酸参加可不溶,无酸参加须都溶。,【备选习题】(2013重庆中考B卷)某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了和。你认为除上述4种药品外,还需增加的一种试剂是_。,(2)选择(填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为。,(3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_(填序号)。A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解,【解析】本题考查复分解反应的条件和应用。(1)和之
13、间能发生复分解反应,但由于反应无明显现象,故无法判断反应是否发生,可借助反应中溶液pH的变化引起的指示剂颜色的变化,判断该反应是否发生;(2)和反应生成的氢氧化铜不溶于水,故有沉淀生成;(3)复分解反应的反应物是两种化合物,锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均有一种是单质,过氧化氢分解的反应物只有一种,故A、B、D不属于复分解反应。,答案:(1)酚酞溶液(或石蕊溶液)(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4(3)C,考向2判断溶液中离子(或物质)共存【典例2】(2015广安中考)下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是()A.KNO3HClCuSO4B.Na2SO4
14、Zn(NO3)2H2SO4C.MgCl2NaOHFeSO4D.Na2CO3Ba(OH)2K2SO4,【解析】选B。本题考查学生判断物质能否反应的能力。A选项中各物质之间不反应,但是溶液是蓝色的;B选项中各物质之间不反应,溶液是无色的;C选项中在酸性溶液中氢氧根离子会反应,亚铁离子的溶液显浅绿色;D选项中在酸性溶液中碳酸根离子、氢氧根离子会反应,钡离子与硫酸根离子生成沉淀。,【备选习题】(2014烟台中考)分别将下列各组物质的稀溶液混合,能共存且形成无色溶液的是()A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2B.FeCl3、HCl、MgSO4C.H2SO4、NH4Cl、KNO3D.AgNO3、HCl
15、、HNO3,【解析】选C。A选项中碳酸钠和氢氧化钙能发生反应生成碳酸钙沉淀;B选项中氯化铁溶液是棕黄色的;D选项中硝酸银和盐酸能发生反应生成氯化银沉淀;只有C选项中的各物质相互之间不反应且形成无色溶液。,【中考警示】1.中考地位及考查角度:复分解反应发生的条件是中考的常考点,考查角度包括反应类型的判断;应用复分解反应发生的条件,判断物质或离子能否共存,常见物质成分的检验、推断等。中考中常以选择题、简答题或实验探究题等形式出现。,2.失分点及应对策略:应用复分解反应发生的条件,判断物质或离子能否共存、物质的检验与推断等是难点和失分点,解答此类题目时要明确:,(1)常见酸、碱、盐的溶解性,可以引导
16、学生在学习时注意与化学实验现象相联系,并结合酸、碱、盐的溶解性口诀帮助记忆;(2)复分解反应发生的条件是对生成物的要求,还应提醒学生注意对某些反应物的要求,如碱与盐、盐与盐的反应中两反应物必须都溶于水等;(3)明确常见的不能共存的离子对,对于典型物质的判断能起到事半功倍的效果;(4)熟练掌握常见酸、碱、盐的基本性质,在强化练习中巩固与提高。,考点三:化学肥料1.区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。“一看”:看外观,氮肥与钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末状固体。“二溶”:加水溶解,氮肥与钾肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水或部分溶于水。“三加碱”:加熟石灰,氮肥(除尿素外)有刺激性气味气体放出,钾肥没
17、有刺激性气味气体放出。,2.不同氮肥的区分:,考向1常见化肥的种类及作用【典例1】(2015广东中考)某化肥说明书的一部分如图所示,(1)此化肥中含氮的质量为kg。(2)该化肥的化学性质:与碱性物质混用会因放出气而损失肥效;。(3)该化肥的物理性质为。,【解析】本题主要考查化学式的意义及其相关计算。物质中含有氮元素的质量=m(碳酸氢铵)含氮量=50 kg16.0%=8 kg;该物质属于铵态氮肥,铵态氮肥与碱性物质混用会放出氨气而降低肥效;由化肥的施用注意事项可知,在高温条件下易分解,其方程式为NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,避免雨天施用,说明该物质极易溶于水而流失。答案:(1)8(2)
18、氨受热易分解(3)易溶于水,【备选习题】(2014烟台中考)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是()A.(NH4)2SO4属于复合肥料B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种C.磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效,【解析】选C。A项中(NH4)2SO4属于氮肥,故错;B项中农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种,还有其他的营养元素,故错;D项中铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效,故错;只有C的说法是正确的。,【拓展延伸】化肥与农家肥的比较,考向2常见化肥的鉴别【典例2】实验室有失去标签的下列化肥:碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉
19、、氯化钾。现要对这四种化肥进行鉴别。(1)请填写下列实验报告:,(2)实验不用熟石灰也可以鉴别这两种化肥,鉴别方法是_。(3)反思:由实验可知,该化肥要保存在处;由实验可以发现,在农业生产中,(“钾肥”“磷肥”或“铵态氮肥”)不能与碱性肥料一起施用。,【解析】(1)磷矿粉为灰色固体,所以呈灰色的为磷矿粉;碳酸氢铵易分解,分解的产物有刺激性气味,所以有刺激性气味的为碳酸氢铵;铵态氮肥可以和熟石灰反应生成氨气,所以有刺激性气味产生的为硫酸铵;(2)硫酸铵可以和氯化钡(或硝酸钡)溶液反应生成白色沉淀,所以可以用氯化钡(或硝酸钡)溶液来区分硫酸铵和氯化钾,具体操作为取样品分别于试管中加水溶解,滴入氯化
20、钡(或硝酸钡)溶液,有白色沉淀产生的是硫酸铵,无明显现象的是氯化钾;(3)根据实验可以知道该化肥容易分解,所以应该保存在阴凉干燥处,而铵态氮肥容易和碱性物质反应,所以不能和碱性肥料一起施用。,答案:(1)磷矿粉碳酸氢铵(或NH4HCO3)(NH4)2SO4氯化钾(或KCl)(2)取样品分别于试管中加水溶解,滴入氯化钡(或硝酸钡)溶液,有白色沉淀产生的是硫酸铵,无明显现象的是氯化钾(3)阴凉干燥铵态氮肥,实验:粗盐中难溶性杂质的去除1.必记基础知识:(1)原理:依据物质的_不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质,然后蒸发水得到较纯的精盐。,溶解性,(2)实验装置。,(3)实验步骤和方法
21、。溶解:称量粗盐,加水溶解并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐_为止。过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应_。蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有_出现时停止加热,利用_将其蒸干。,不再溶解,再过滤一次,较多固体,余热,计算产率:用_把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量,将提纯的精盐放到指定的容器中。产率=_100%,玻璃棒,精盐质量/粗盐质量,2.实验成功的关键:(1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。(2)溶解时,玻璃棒搅拌要匀速,不能过快,防止有液体溅出。(3)过滤时,要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。(4)蒸发时,要用
22、玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高,引起液滴飞溅。(5)转移精盐产品时,要全部转移进行准确称量。,3.问题探究:(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同?提示:不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体冲破滤纸;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因受热不均匀而溅出。,(2)在粗盐提纯实验中,经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离?这样得到的食盐就是纯净物了吗?提示:经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐,而其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、等无法分离,因而得到的食盐不是纯净物。,(3)实验中,产品的产
23、率往往比理论值偏小,你认为可能的原因有哪些?提示:造成产率偏低的原因可能有溶解过程中食盐未完全溶解;过滤时液体溅出;蒸发时造成液体或固体飞溅;器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。,(4)实验中,产品的产率有时偏高,你认为可能的原因是什么?提示:精盐产品的产率偏高的可能原因是蒸发时未完全蒸干就停止加热。,【典例】(2015兰州中考)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题:(1)按下面步骤提纯粗盐:取一定质量的粗盐样品,加水溶解;通过操作将泥沙除去;将滤液移入蒸发皿,蒸发结晶,得到氯化钠晶体。,(2)在上述实验步
24、骤中,都使用了同一仪器(填名称),它在步骤和中的操作方法相同,但目的不同,步骤的目的是,步骤的目的是。(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液:配制溶液的步骤:计算、溶解、装瓶;量取所需的水应选用mL的量筒。,【解析】(1)过滤可以除去溶液中的不溶性固体杂质;(2)溶解、过滤与蒸发操作中都用到玻璃棒,溶解中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌散热,防止液体飞溅;(3)配制溶液的步骤主要有计算、称量、溶解、装瓶,量取95 mL水,应该用100 mL的量筒。答案:(1)过滤(2)玻璃棒搅拌,加快溶解搅拌散热,防止液体飞溅(3)称量100,【拓展延伸】除去粗盐中可溶性杂质的方法,(1)操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。(2)过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子,也除去过量的钡离子,因此,加入药品时,碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后。(3)过滤操作必须在加入盐酸之前。(4)加入盐酸的作用是除去食盐溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子,将溶液的pH调整为7。,
