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1、第五单元 化学方程式,课时一 质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解释：化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。,验证质量守恒定律的注意事项1、白磷在锥形瓶中燃烧的问题2、铁和硫酸铜溶液的反应问题3、镁带在空气中燃烧的问题4、碳酸钠和稀盐酸的反应问题,结论：用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒时：应在密闭容器中进行（及要算上所有物质的质量）,化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（反应物是什么
2、）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比,）化学方程式的读法（以C+O2 CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。,例 从化学方程式2H2O2 2H2O+O2，你能知道什么？（至少写出四点）,3 化学方程式的书写书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式；等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的
3、状态“”或“”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。,4 根据化学方程式的计算 注意解题步骤及格式,例1.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：关于此反应，下列认识正确的是（）A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9D.甲反应后的质量为8g,例2.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氧元素的质量比为12:1C.该物质一
4、定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2,例3.某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。,例5.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:44,例2.已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是（）A
5、.反应后生成CO2的质量为3.1gB.反应后生成CO2和H2O的质量比为44:9C.原混合物中NaHCO3的质量为4.2gD.原混合物中Na2CO3的质量分数为16%,课时二 化学方程式及其计算,例1.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算。,（1）表中n的数值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。,例3.在化学实验中，常常依据反应伴随的现象判断化学反应是否发生。请依次写出伴随发光、放出气体、生成沉淀三种不同现象，且属于不同基本反应类型的化学方程式。（各写一个）,
