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1、（一）溶液 1溶液的概念（1）悬浊液(2)乳浊液（3）溶液-溶剂，溶质 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液,知识精要,2溶液的基本特征 均一性和稳定性溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾氧化钙溶于水时，形成的溶液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙),知识精要,（二）饱和溶
2、液 不饱和溶液,1概念(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少,知识精要,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,知识精要,二、溶解度,1物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫
3、做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同,知识精要,2固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：“在一定温度下”“在100克溶剂“饱和状态”“所溶解的克数”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）,(4)影响溶解度的因素 溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部分)温度,(5)溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；溶解度曲线。,3、溶解度曲线,（1）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温
4、度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算,4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大,规律,知识精要,三混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法,过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质 过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,知识精要,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘比漏斗边缘稍
5、低,滤液液面低于滤纸的边缘,烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸,漏斗末端紧靠烧杯内壁,过滤的操作方法,4粗盐提纯的步骤(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移,知识精要,结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物,知识精要,知识精要,四、溶液组成的表示方法,1、溶液中溶质的质量
6、分数 溶质的质量分数=100%,2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）,3、溶液的稀释与浓缩的计算,溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量,(1)溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一,知识精要,溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用%表示,M质,M剂,100克,M质,M液,100%,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶质的表示方法,M质=M液A%=V A%,溶液的稀释、配制、混合问题,
