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1、专题复习之_离子共存、除杂质、鉴别,任务一,1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。,(1)生成水:,(2)生成沉淀:,(3)生成气体:,2附加隐含条件的应用规律,(1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等：,(2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32-,(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等，,典例剖析,例一:下列各组离子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe
2、3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Br-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-,附加题：,某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _;乙厂废水中所含的三种离子是_。,Ag+、Fe 3+、NO3-,OH-、K+、Cl-,归纳总结：,溶液中不能大量共存的离子有：,H+OH-NH4+OH-H+CO32-Ag+Cl-Ba2+SO42-Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH-Ba2+、Ca2+CO32-,
