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1、酸 碱 盐,?,各类物质的性质及其相互关系,总复习 10年 月,物质的分类,酸 碱 盐 氧化物,纯净物 混合物,单质 化合物,无机物,有机物,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。,钾钠硝酸铵盐溶，硫酸钡铅两不溶，盐酸盐除银亚汞，碳酸盐溶四种，可溶碱有五种。,助记口诀,复分解反应发生的条件：复分解反应.swf生成气体生成沉淀生成水,复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。,下列哪组物质在水溶液里不能发生复分解反应：（）KNO3NaC
2、l Na2CO3Ba(NO3)2 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH CaCO3HCl,(1),判断下列反应能否发生?为什么？A.NaOH+H2SO4=CaCO3+HCl=B.FeCl3+NaOH=Cu(OH)2+FeCl3=C.AgNO3+NaCl=AgCl+Na2CO3=D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+NaOH,A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2B.2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C.AgNO3+NaCl
3、=AgCl+NaNO3 AgCl+Na2CO3 D.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl H2SO4+NaClE.CO2+Ca(OH)2=Ca CO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,例：Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2+Fe,盐氢气,盐水,新盐新酸,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出酸有哪些通性？,？,？,？,盐水,盐碱,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出碱有哪些通性？,？,？,请对每一条规律举一个典
4、型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出盐有哪些化学性质？,复分解反应(五类),1、酸+碱性氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,.下列各组物质
5、的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4,.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是()A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3,.下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4Cl B.NH4NO3C.NaH2PO4 D.KNO3,D,C,D,.不能与氯化钡反应的盐是（）A.硫酸钠B.硝酸镁 C.碳酸钠 D.硝酸银.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸 D.石灰水.下列物质通常不能
6、与其他物质发生复分解反应的是（）A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2,B,B,B,.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3,.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_，通常用作家用洗涤剂的是_，农业上用来配制波尔多液的是_，溶液呈蓝色的是_，溶液呈现碱性的是_。,D,NaCl,Na2CO3,CuSO4,CuSO4,Na2CO3,思考？,8现有甲、乙、丙、丁四种化合物，已知这四种化合物都是由Na、H、S、C、
7、O五种元素中的三种元素组成。它们之间 甲+乙 丙+H2O 乙+丁丙+H2O+CO2，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，请写出这四种化合物的化学式甲._ 乙._丙._ 丁._,NaOH,H2SO4,Na2SO4,Na2CO3,测评矫正,10.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A:HCl和Cu(OH)2 B:Na2CO3 和H2SO4 C:AgNO3和BaCl2 D:KCl和CuSO4,想一想,11.下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是：（）A：BaCl2、KNO3、KCl B:NaCl、CuSO4、HCl C:Na2CO3、NH4Cl、CaCl2 D:
8、CaO、CO2、HNO3,想一想,直击中考,12初中常见物质A、B、C、D、E、X的相互转化关系见下图。已知C是相对分子质量最小的氧化物，X的相对分子质量小于50，B是红色粉末。（1）若E溶液呈浅绿色，则B是，C是，E是，X是。、的反应方程式分别是：、。（2）若E是红褐色沉淀，则A是，E是 的反应方程是：。,FeCl2,HCl,Fe2O3,H2O,Fe2O3+H2=,Fe+HCl=,HCl,Fe(OH)3,Fe2O3+HCl=FeCl3+3H2O,你会分析！,13小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进
9、行了（如图2）的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂p是，反应的化学方程式是，吐蛋的原因是(略),CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,HCl,Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2,14：某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分，B的主要成分，X，Y。（2）写出图中下列步骤的化学方程式：（），（）（）。,Fe2O3,CaCO3,C,CuSO4,FeCl3+NaOH=,Fe2O3+CO=,CuSO4+Fe=,15A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中
10、涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。根据上图推断，C是，D是，E是，（填写化学式）。写出反应的化学方程式，反应属于 反应（填写基本反应类型）。,CO2,H2O,Ca(OH)2,CaCO3高温CaO+CO2,复分解反应,1、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。（1）用化学式表示：A _，B _（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：_（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？_,CaCO3,CaO,CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2,(1)NaOH(2)NaOH和Ca(OH)2(3)NaOH和Na2CO3,17.按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧
11、化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。,18.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：（1）分解反应_（2）化合反应_（3）复分解反应_,CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+K2CO3=2KO
12、H+CaCO3,高温,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水 B、食盐C、纯碱 D、食醋,C,生活知多少,食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐 B、酱油C、香油 D、食醋,D,生活知多少,某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（）。A、紫色石蕊试液 B、酸溶液C、碱溶液 D、蒸馏水,练习,C,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌
13、粉反应，为了使反应慢点进行而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的()。A、氢氧化钠 B、水C、氧化镁 D、碳酸钙,练习,B,在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是()。A、ZnO B、FeC、Cu(OH)2 D、Fe2O3,练习,A,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶
14、体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,B,D,这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。A、酚酞试液 B、石蕊试液C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,练习,稀盐酸,NaOH溶液,紫色石蕊,食品公
15、司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意：（1）本干燥剂主要成分为生石灰（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、（4）请慎防取玩,生活知多,请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是。（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具。（3）如果误食入口应该,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,服用食醋并大量饮水,六种常见离子的鉴别方法,1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。,2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析
16、能力。,3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。,硝酸银、稀硝酸,氯化钡、稀硝酸,指示剂、Zn或Fe,指示剂、硫酸铜,稀盐酸、石灰水,NaOH、石蕊试纸,练习一：1、下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,练习化学性质,下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,1、向某无
17、色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有 _ 离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-或HCO3-,Cl-,3、无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有离子,SO42-,CO32-,1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是_。,2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）A、
18、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl,练习,Ba(OH)2,基本概念:,1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。,2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。,7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。,8、复分解反
19、应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钙或氯化钡溶液,备战中考,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸 B、锌C、铁锈 D、氢氧化铜,A,氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、C
20、a(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3,动动脑,C,3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。,Na2SO4、BaCl2,CaCO3、CuSO4,3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选 什么试剂？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3
21、+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。（2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀。（3）B跟E两溶液混和，产生气泡。（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式：A B
22、 C D E。,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCl2,HCl,NaCl,0.将200克溶质的质量分数是16.25%的氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算：（1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。,能说说实验现象吗？,试管中水面上升B高A低,水倒吸到烧瓶中,广口瓶中冒气泡,烧瓶中有红色喷泉,为探究二氧化碳与氢氧化纳确实发生化学反应,某实验小组设计了如下装置进行实验。请回答：选择任意一种实验装置,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因:选择的实验装置是(),实验现象为()，产生该实验现象的原因是（）。,例2.物质反应类型及化学方程式的判断,1.在重要化工原料烧碱的生产中有：CaCO3 CaO Ca（OH）2 NaOH的几步转化，发生化学反应所属的基本类型依次是（）A.分解、复分解、化合反应 B.分解、化合、复分解反应 C.分解、化合、置换反应 D.化合、分解、复分解反应,
