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1、九年级2班 丁庆丽,九年级化学复习,酸碱盐的检验与鉴别专题,命题趋势 物质的检验和鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。从近五年的广东省考试内容来看，本节内容涉及的知识主要是离子、气体和一些常见物质的检验和鉴别，重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，题型主要是选择题和实验探究题，注重考核学生运用化学知识、科学方法来分析、解决问题的能力。,【复习生疑】：复习完成学案酸碱盐的检验与鉴别的知识点，小组讨论并落实相关知识点。,1.具有特殊颜色的酸碱盐,浅绿色溶液,白色沉淀,含有Cu2+的溶液,含有Fe3+的溶液,含有Fe2+的溶液,
2、高锰酸钾溶液,Mg(OH)2、CaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）,Cu(OH)2,Fe(OH)3,2.酸碱盐化学性质,指示剂,紫色石蕊,无色酚酞,金属氧化物,活泼金属,非金属氧化物,Fe,Ca(OH)2,NaOH,H2SO4,HCl,Na2CO3,NaHCO3,Fe2O3,CO2,中和,3.常见离子的鉴定,紫色石蕊试液,pH试纸,活泼金属,碳酸盐,变红,pH7,产生气体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,紫色石蕊试液,无色酚酞,pH试纸,含有Cu2+的溶液,含有Fe3+的溶液,变蓝,变红,pH7,蓝色,红褐色,AgNO3溶液,和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色,和,生成
3、不溶于稀硝酸的白色,Ba(NO3)2,Ba(OH)2,BaCl2,稀硝酸,或稀硝酸,稀盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成,NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸,有刺激性气体生成，,湿润的红色石蕊试纸变蓝,和澄清石灰水,1、多种试剂分步鉴别法（分组法）,物理方法（色、味、溶解性等）,2、再根据物质的特性选择合适的试剂.,化学方法,1、先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组;,酸碱盐的鉴别方法,根据物理方法无法进行鉴别时，化学方法进行鉴别,物理方法：溶解时的温度变化，溶解时形成溶液的颜色，是否溶解于水等。,【探疑解惑】,例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。,NaOH
4、 Na2CO3KNO3HClH2SO4,KNO3,无现象,白色沉淀,无现象,冒气泡,HCl,H2SO4,NaOH,Na2CO3,实验室有五瓶失去标签的白色固体药品，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、BaCl2。请你任选试剂，设计实验方案，把五种药品区分开。要求：分组讨论鉴别方案。（画出流程图）,【巩固拓展】：,物理方法：溶解时放热,物理方法：不溶于水,物理方法：溶解时形成蓝色溶液,取样加足量水,CaCO3,不溶,蓝色溶液,CuSO4,NaCl、NaOH、BaCl2,形成无色溶液,加CuSO4溶液,白色沉淀,蓝色沉淀,无现象,NaCl,NaOH,BaCl2,CaCO3、CuSO4
5、、NaCl、NaOH、BaCl2,方案一：,取样加足量水,CaCO3,不溶,放热,CuSO4,形成无色溶液，且无其他现象,加CuSO4溶液,白色沉淀,无现象,NaCl,BaCl2,NaOH,变蓝,NaCl、BaCl2,CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH、BaCl2,方案二：,CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH、BaCl2,取样加足量水,CaCO3,不溶,放热,CuSO4,形成无色溶液，且无其他现象,加Na2CO3溶液,白色沉淀,无现象,NaCl,BaCl2,NaOH,变蓝,NaCl、BaCl2,方案三：,2、用一种试剂鉴别,用一种试剂鉴别多种物质，可先考虑选用紫色石蕊试液鉴别酸
6、性、中性、碱性溶液，再选用其他试剂。,HCl NaClNa2CO3,HCl,NaCl,Na2CO3,（2011年上海）只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（）ACuSO4溶液 BNa2SO4溶液 C酚酞试液 DFe(NO3)3溶液,A,【中考链接】：,3、不用试剂鉴别,不用任何试剂，可根据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。,例:不用试剂鉴别出下列五种溶液FeCl3 NaOH Ba(NO3)2 MgSO4和KCl，顺序是,FeCl3 NaOH Ba(NO3)2 MgSO4 KCl,黄色溶液,红褐色沉淀,B,现有四瓶溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、Fe（NO3）3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A.B.C.D.,【变式应用】：,鉴别酸碱盐的一般思路和方法：,根据不同物质的不同特性，首先考虑物质的物理性质，如溶解性、颜色、挥发性、溶解时的热效应等，其次考虑物质的化学性质。酸、碱、盐的性质就是离子的性质，酸、碱、盐的鉴别实际上就是离子之间的鉴别。,小结 酸碱盐的鉴别多种试剂分步鉴别法（分组法）用一种试剂鉴别 不用试剂鉴别【解题思路】颜色水溶性气味 酸碱性特征化学反应【叙述方法】取样 加试剂 观现象 得结论,作业练习册P126-127,
