《化学三大守恒全解.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学三大守恒全解.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、今日语：,老师，一生淡泊名利，或许在物质上是清贫了些，但在精神上是最富有的，因为我们拥有世界上最诚挚的爱。虽然不能如愿一直带着54的全体学生继续努力下去，但他们牵动着缕缕的挚爱，使我备感为师之荣，也使我成长了，学会了，得到了许多。无论何时我的心会很年轻，因为我的青春、我的爱，我所传递的精神将会在学生身上得到了成千上万倍的延续，会指引着他们在自己的人生道路上继续努力下去。欢送会对我来说有很特殊的意义，我会永远记得这首好大一棵树，会一直记得你们那深深地一鞠躬。感谢你们，也希望我最亲爱的学生们，希望你们的人生会更加辉煌！,第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解,第五课时,2023年9月24日
2、星期日,如：HCl H+Cl,电解质的电离,强电解质,_电离，只有电解质_、没有电解质_。,完全,离子,分子,弱电解质,通常只有_电离，既有电解质_、也有电解质_。,很少部分,分子,离子,二元弱酸,分_电离，以第_步电离为主，第_步远远弱于第_步电离。,两步,一,二,一,【知识大梳理】,水的电离,水也是一种_的电解质。水的离子积常数适用于_。,极弱,纯水和稀溶液,酸和碱会抑制水的电离,盐类的水解,弱碱阳离子,水解生成_分子和_离子，溶液呈_性：c(H)_c(OH)。,弱碱,H,酸,二元弱酸根,分_水解，以第_步水解为主，第_步远远弱于第_步水解。,两步,一,二,一,既能_、又能_，溶液的酸碱性
3、取决于_。,电离,弱酸酸式根,电离和水解的相对强弱,一元弱酸根,水解生成_分子和_离子，溶液呈_性：c(H)_c(OH)。,弱酸,OH,碱,水解,水解促进水的电离,碱,探究1：请找出下列溶液中各种微粒,NaCl:,NH4Cl:,Na2CO3:,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O,Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液对外是否显电性？,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+
4、c(OH-),你能找出这些微粒的关系吗？,原理：电解质溶液中阳离子所带的_等于阴离子所带的_，溶液呈_。,【例】请写出NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。【分析】Na+、H+所带正电荷总数等于HCO3-、CO32-、OH-所带负电荷总数，故：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)即：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),正电荷总数,负电荷总数,电中性,【小结1】1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子，不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系,【分析】溶液中所含的离子有：Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-,1电荷守恒：
5、,【练习1】请写出Na3PO4溶液中电荷守恒关系。【分析】Na3PO4溶液中存在的离子有：Na、PO43、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-,c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-),【练习2】请写出Na H2 PO4溶液中电荷守恒关系。,c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-),探究2：请找出下列溶液中各种微粒,NaCl:,NH4Cl:,Na2CO3:,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,你能找出这些微粒的关系吗？,c(Na+)=c(Cl-),c(Na+)+c(H+
6、)=c(Cl-)+c(OH-),NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O,Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O),c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),c(Na+)=2c(CO32-)总=2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),溶液Cl-与Na+是什么关系？,2物料守恒：原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和数目会发生变化，但原
7、子的_和_守恒。【例】请写出NaHCO3溶液中物料守恒关系。【分析】NaHCO3NaHCO3水解前：n(Na)n(HCO3)总n(C原子)水解后：n(C)=n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3)故：n(Na)=n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3)即：c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),种类,数目,【小结2】找准物料守恒的原子，如上述C原子。,【练习1】请写出Na3PO4溶液中物料守恒关系。【分析】Na3PO4溶液中存在的粒子有：Na、PO43、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、H3PO4、H2O,c(Na+)=3c(PO43-)+c(HP
8、O42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4,【分析】原子个数守恒：c(Na)=3c(P),【练习2】请写出Na H2 PO4溶液中物料守恒关系。,c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4),探究3：请找出下列溶液中各种微粒,NaCl:,NH4Cl:,Na2CO3:,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,你能找出这些微粒的关系吗？,c(Na+)=c(Cl-),c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O,Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3,c(NH4+)
9、+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O),c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),c(Na+)=2c(CO32-)总+2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),溶液H+与OH-是什么关系？,c(H+)=c(OH-),c(H+)=c(OH-)总=c(OH-)+c(NH3.H2O),c(OH-)=c(H+)总=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),3质子守恒：【质子：指_】原理：是物料守恒(质量守恒)的特例。即H2O分子自身电离出的 与 相等。或者电解质电离或水解
10、时，电解质的分子、离子结合H的总数等于失去H的总数。【例1】请写出Na2CO3溶液中的质子守恒关系。【分析】Na2CO32NaCO32水电离时：n水(OH)n水(H)CO32水解时：部分H与CO32结合生成HCO3、H2CO3，则溶液中：n水(H)=n(H)+n(HCO3)+2n(H2CO3)故：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3),H即H3O,H,OH,【小结3】1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目,【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系【分析】在NaHCO3溶液中：H2O、HCO3结合质子后变成H
11、2CO3、H3O+（H+）H2O、HCO3为失去质子后分别变成OH、CO32；故：n(H+)+n(H2CO3)n(OH)+n(CO32-)即：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32-),【注意】也可以通过电荷守恒式和物料守恒式推出质子守恒式。,【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系【分析】可以通过物料守恒式和电荷守恒式推出质子守恒表达式。在NaHCO3溶液中：物料守恒：c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)将代入中，化简整理得质子守恒：c(H2CO3)c(H)c(O
12、H)c(CO32),【规律】既不是电荷守恒式，也不是物料守恒式时，可通过上述方法推断。,【练习2】请写出Na3PO4溶液中质子守恒关系。【分析】Na3PO4溶液中存在的离子有：Na、PO43、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、H3PO4,c(OH)=c(H)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),c水(OH)c水(H),【练习1】请写出Na2SO3溶液中质子守恒关系。,【分析】Na2SO3溶液中存在的粒子有：Na、SO32、HSO3、H2SO3、H+、OH,c水(OH)c水(H),c(OH)=c(H)+c(HSO3）+2c(H2SO3),【小结】,1电荷守恒：1
13、.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子，不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系,2物料守恒：找准物料守恒的原子,3质子守恒：1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目,【练习】请写出Na H2 PO4溶液中质子守恒关系。,c(OH)+c(HPO42-)+2c(PO43-)=c(H)+c(H3PO4),练习1在Na2S溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是()ANa+S2-OH-HS-BOH-2HS-+H+H2SCOH-HS-+H+H2SDNa+H+OH-+HS-+S2-,A,2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的
14、关系式,正确的是()A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+CO32-+OH-C.Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH-D.Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3,CD,3.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H+)c（OH-）Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/LCc(CH3COOH)c(CH3COO-)Dc(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L,【解析】1.根据电荷守恒：CH3COO-OH-Na
15、+H+，已知：CH3COO-Na+，则：OH-_H+，A对。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出：CH3COOH的电离程度_CH3COO-的水解程度。2.根据物料守恒，可推出B对。,AB,大于,12HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+c(OH)=c(A)+c(H+)Dc(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH),11.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c
16、（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大,D,D,三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,【总结】,解决电解质溶液中粒子浓度大小问题需要哪些知？通常运用到那些规律？,两个平衡：弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡,两个程度：（1）同浓度的弱酸或弱碱与相应盐：一般电离程度大于水解程度。如等浓度的 NH4Cl和NH3H2O：NH3H2O 电离程度大于NH4+的水解程度；等浓度CH3COONa和CH3COOH：CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度。-对应体的比较,（2）HCO3水
17、解程度大于电离程度-同一体的比较,（3）其余依据信息解决,23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）,AC,C,12.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1,
