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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,大庆市第六十中学 张淑杰,日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？,爆炸,金属腐蚀,溶 洞 钟 乳 石 的 形 成,岩 石 的 风 化,问题,能够影响化学反应速率的因素有哪些呢?,从前面所谈及的炸药的爆炸、金属的锈蚀、食物的腐败、溶洞形成这些化学反应所需要的时间不难看出影响化学反应的速率的决定因素是什么,?,一、影响化学反应速率的因素,1、内部因素在相同外界条件下，_是决定化学反应速率的内部因素。,反应物本身的性质,思考:你认为影响
2、化学反应速率快慢的外界因素有哪些?请举例说明,？,2.外因主要有:温度浓度压强催化剂固体颗粒大小等,不同化学反应的速率,反应物本身性质（内因）,同一化学反应的速率,外界条件（外因）,内因物质本身的性质（决定性因素）,教学目标（1）知识与技能理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。（2）过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。（3）情感态度与价值观 将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证,唯物主义的世界观。,实验一:
3、设计对比实验探究浓度对化学反应速率的影响,实验用具:平底烧瓶两只 气球两只实验药品:2克 NaHCO3粉末2.0mol/L 的盐酸和0.2mol/L的盐酸,科学的实验探究方法,对比实验1、控制反应条件 在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只能改变其中的一个条件。2、观察实验现象的方法。看气泡冒出的速度 溶液颜色的变化 固体质量的变化等,点拨,探究实验一:一、浓度对化学反应速率的影响,实验一：取2只平底烧瓶，各加入100 mL 0.2mol/L和2mol/L的盐酸溶液，分别在两只相同的气球中各放入事先称量好的2g的碳酸氢钠粉末,浓度大的产生的气泡快,增大反应物的浓度能增大反应速率,一、浓度对化
4、学反应速率的影响,0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。,结 论,增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。,1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、加入适量的食盐水,巩固练习,CD,2.对1
5、0ml1mol/L的盐酸与一块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是（）A.加入一定量的CaCO3 B.加入5 ml 1.5mol/L的盐酸C.加入15 ml 0.5mol/L的盐酸 D.加入5 ml H2O,B,二、压强对反应速率的影响,二、压强对化学反应速率的影响,1.对于有气体参加的反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.2.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响不大，可以忽略不计.,N2 H2,Ar,取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对v如何影响？,总气压增大,N2、H2浓度不
6、变,这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）,速率不变,向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况,N2 H2,P（恒压）,Ar,N2 H2,Ar,V(恒容）,体积增大N2、H2浓度减少速率减慢,1.恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。2.恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。,压强的“真变”与“假变”,压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。,3.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增
7、大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,巩固练习,三、温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H2SO4,+5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,结 论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。,已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列各组实验中,反应速率最快的是(),巩固练习,D,复 习 回 忆,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的
8、分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,单位体积内n活,有效碰撞,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强增大,浓度增大,单位体积内n活,有效碰撞,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,小 结,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,影响化学反应速率的
9、因素,本课小结,一.影响化学反应速率的因素1.内因：2.外因:,反应物本身的性质,其他条件不变的情况下 a.增大浓度可以提高反应速率 b.升高温度可以加快反应速率 c.增大压强可加快反应速率 d.固体颗粒的大小，反应物的状态等 e.加入催化剂,通常可以改变反应速率 f.某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率,某学习小组欲探究镁条与稀硫酸反应速率随时间变化情况,g+H2SO4=MgSO4+H2实验用品：cm镁条，.mol/L的硫酸，量筒,带塞的试管，针筒，秒表 用以上的药品和用具怎样来测定此反应的反应速率,拓展延伸,实验步骤：,组装好实验装置截取4cm已打磨过的镁条量取5mL 0.5M HCl倒入试管中将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞每收集气体ml记录所需时间，至ml结束将所得数据绘成曲线,V氢气,讨论分析图象曲线变化规律：,请用所学知识解释反应开始放出气体较慢，反应一段时间后反应速率为什么变快？2后来反应速率为什么又变慢？,？,谢谢！,
