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1、高三化学第二轮复习化学实验,重要的定量实验,1质量分数溶液的配制,（1）实验仪器,天平量筒烧杯玻璃棒,（2）实验步骤,计算称量溶解,先计算出溶质和溶剂的量，然后在天平上精确地称出溶质的质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需的溶剂，倒入放有溶质的烧杯中，用玻棒搅动，促使溶解。例1填空：配制50克5%的NaCl溶液：（1）计算：需要NaCl 克和水 克；（2）称量：用 称量所需NaCl，倒入 里；（3）溶解：用量筒量取 毫升水，即可近似地看作是 克水。把量取好的水例入装有NaCl的烧杯里，用 搅拌，使NaCl溶解。这样可以制得50克50克5%的NaCl溶液。,2物质的量浓度溶液的配制,（1）实验仪器,天
2、平（量筒）烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管（药匙）。,（2）实验步骤,计算称量溶解洗涤定容振荡,(3)误差判断,思考1：定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？,思考2：溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？,思考3：将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？,元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 http:/驾考宝典2016科目一 科目四,3中和滴定,（1）实验原理,HOHH2O,（2）实验步骤,用量筒（滴定管）取待测液放入锥形瓶中,用酸式（碱式）滴定管装标准液,滴定管中标准液滴入锥形瓶中，并注意锥形瓶中颜色的变化,再重复滴定一次，记录有关数据,（3）注
3、意事项：,滴定管中装入溶液后要赶掉下端尖嘴部位的气泡；,一般选用酚酞（酸滴定碱时）或甲基橙（碱滴定酸时）作指示剂；,滴定后期要用水洗涤锥形瓶内壁；,为便于观察颜色变化可在锥形瓶下垫一张纸。,(3)误差判断,若V标变大，则测得浓度偏大,若V标变小，则测得浓度偏低,4硫酸铜晶体中结晶水含量的测定,（1）实验原理（计算公式）,（2）实验仪器,天平研钵瓷坩埚坩埚钳三角架泥三角玻璃棒干燥器酒精灯。,（3）实验步骤,研磨：在研钵中将晶体碎；,称量：准确称量坩埚质量及硫酸铜晶体的质量；,加热：加热晶体使其失去结晶水,称量：在干燥器内冷却后称量，并记下总质量；,再加热再称量至恒重：到两次称量质量相差不超过01
4、g为止,计算：根据实验数据计算结晶水的质量分数。,5、中和热的测定,将50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算出中和热。试回答下列问题：（1）从装置上看，尚缺少的一种玻璃用品是_；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是；（3）大烧杯上如不盖上硬纸板，求得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（4）若实验中改用60mL0.50molL-1盐酸和50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液进行，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）；若用浓度和体积都相同的氨水代替氢氧化钠溶液进行实
5、验，测得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。,常用的化学仪器,1、能用于加热的化学仪器,思考1：下列化学仪器中能用于加热的有哪些？试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、集气瓶、试剂瓶、蒸发皿、容量瓶。,思考2：能用酒精灯直接加热的化学仪器有哪些？,试管、坩埚、蒸发皿。,2、用于确定液体体积的化学仪器,量筒、酸碱滴定管、容量瓶、移液管,思考：哪些可以精确测量液体体积？,酸碱滴定管、容量瓶、移液管,3、用于称量固体质量的仪器,托盘天平,4、常用的漏斗,长颈漏斗、分液漏斗、漏斗。,5、常用的化学“瓶”,烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、试剂瓶（广口瓶、细口瓶）、洗气瓶、储气瓶、容量瓶。,6、其它化
6、学仪器,干燥管、酒精灯、干燥器、胶头滴管冷凝管、试管夹、坩埚钳、研钵、石棉网、表面皿。,说出下列仪器名称：,化学实验基本操作,例1：关于药品的取用有下列说法：实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；实验中剩余的药品应该扔掉；实验中剩余的药品要倒入废液桶中；剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是：A、只有，B、只有，C、只有，D、全部。,1、药品的取用,（1）取用原则,严禁入口和用手直接接触。不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻气味。无用量限制时应取少量，即液体12ml，团体只需盖满试管底部。不用不洁器具取用试剂。用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能
7、拿出实验室，要放入指定容器内。,（2）固体药品的取用,块状固体药品的取用,粉末状固体药品的取用,（3）液体药品的取用,例2：下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是：A、液溴，B、氢氟酸，C、碳酸钠溶液，D、硝酸银溶液。,2、药品的存放,A、存放要求,根据物质本身的性质和变质原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。,B、需密封保存的试剂,与CO2作用的：碱、弱酸盐、Na2O2与水作用的：吸水物质、与水反应，与氧气作用的：单质、酸、盐等，因挥发或分解的：硝酸、浓盐酸、汽油,C、对试剂瓶的要求,固体保存在广口瓶中，液体保存在细口瓶中，见光易分解的试剂保存在棕色瓶中。,D、对瓶塞的要求,
8、一般盛碱性物质和水玻璃的试剂都用软木或橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物（苯、汽油、乙醚、酒精等）的试剂瓶用毛玻璃塞。,E、特殊物质的存放,氢氟酸保存在塑料瓶中，,白磷保存在水中,钠、钾保存在煤油中，,液溴上部用水封,例3：用PH试纸测定某无色溶液的PH值时，规范操作是：A、将PH试纸放入溶液中观察其颜色，与比色卡比较，B、将溶液倒在PH试纸上，与比色卡比较，C、用干燥听洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，与比色卡比较，D、将溶液煮沸，把PH试纸放在管口，与比色卡比较。,3、试纸的使用,（1）试纸的制备,（2）试纸的使用方法,A、检验液体,B、检验气体,C、试纸的保存,（3）试纸的类型,红、
9、蓝石蕊试纸，,广泛PH试纸，,淀粉碘化钾试纸，,醋酸铅试纸，,4、仪器装置的连接,橡皮管、塞子、玻璃管等的连接,润、转,成套装置的连接原则：（1）从下至上根据酒精灯定位（2）从左到右按 净化、干燥、性质、尾气处理依次连接。,仪器的拆卸,与组装顺序相反,4、装置的气密性检查,（1）常用方法,（2）特殊方法,（3）整套装置的气密性方法,6物质的加热,（1）加热方式,直接加热,水浴加热,砂浴加热,（2）液体的加热,加热盛液体的试管,加热盛液体的烧瓶,加热盛液体的烧杯,加热盛液体的蒸发皿,（3）固体的加热,加热盛固体的试管,加热盛固体的坩埚,思考：下列操作：（1）用铁坩埚灼烧烧碱，（2）用瓷坩埚除去纯
10、碱晶体中的结晶水，（3）用酸式滴定管装KMnO4溶液，（4）直接加热蒸发皿。其中正确的是：A（1）（2）（3）（4），B（1）（4），C（3）（4），D（2）（3）。,7玻璃仪器的洗涤,（1）常用的洗涤方法,毛刷洗涤法,洗涤剂洗涤法,特殊污物的洗涤方法,如何除去试管上附着的下列物质？,银 铜 二氧化锰 苯酚 硫 碘 油脂 水垢 酚醛树脂,（2）洗涤干净的标准,器壁上的水分布均匀,既不聚成滴也不成股流下.,（3）注意事项,仪器中的反应物应倒出后再清洗,炽热的仪器应冷却后再清洗,洗涤后都要用水冲洗干净,再用蒸馏水洗23次.,洗涤后的仪器应放在架子上,8物质的溶解,（1）固体的溶解,研细搅拌加热均可
11、加速固体的溶解,（2）液体的溶解,（3）气体的溶解,溶解度较小的气体如何吸收？,溶解度大的气体如何吸收？,9、喷泉实验,（1）实验方法,（2）实验现象,（3）实验原理,（4）实验失败原因分析,烧瓶潮湿,塞子漏气,滴入烧瓶里的液体太少,导管过长,混合物的分离提纯,1、过滤,（1）作用：,（1）作用：,分离液体和不溶性固体,（2）过滤器的制作,（3）过滤操作,（4）沉淀的洗涤,如何确定沉淀是否洗涤干净？,2、结晶,（1）原理,利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来,（2）结晶的方法,蒸发结晶,降温结晶,（3）注意事项,要使晶体洁净应对晶体进行洗涤,要得到高纯度晶体可进行重结晶,3、蒸馏,
12、（1）原理,利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分离,（2）注意事项,烧瓶中液体量不得超过容积的2/3,温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处,加入沸石或碎瓷片，防止暴沸,先通冷水后加热（水的进出口）,4、萃取和分液,（1）萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同把溶质从原溶液中提取出来,萃取剂的选择,萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质与萃取剂不反应,（2）分液,将两种互不相溶的液体分离开来的操作,分液使用的仪器,分液漏斗,思考1：如何才能从溴水中分离出溴单质？,萃取分液分馏,思考2：从溴水中分离出溴单质可选用哪些物质作萃取剂？,5、洗气,（1）原
13、理,用液体将杂质气体除去,（1）原理,（2）装置,洗气瓶,（3）注意事项,洗气瓶中液体不能超过溶积的2/3,长管进气短管出气长进短出,6、升华,原理,利用物质升华的特性，将它从固体混合物中分离开,7、盐析,原理,利用混合物中的某物质在盐溶液中溶解度减小将其分离,蛋白质的盐析,皂化反应后得到的液体的盐析,8渗析,（1）原理,利用半透膜除去胶体中的某些小分子或离子,（2）操作方法,（3）注意事项,半透膜必须均匀且不漏,渗析时间要充分,9、化学法,（1）加热法,（2）沉淀法,（3）转化法,（4）酸碱法,（5）氧化还原法,常见气体的实验室制法,1、制法条件,试剂价廉易得；反应条件简单；反应物转化率高；
14、所得气体纯度高。,2、制法原理,实验室如何制取下列气体？,O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NO2、NO、HCl、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2。,3、常见的气体发生装置,固体+固体，加热,O2，CH4，NH3,固体+液体，不加热,CO2，SO2，NO2，H2S，H2，C2H2,固体+液体，液体+液体，加热,NO，C2H4，Cl2，HCl,思考：哪些气体能用下图所示的装置制取？以什么物质为原料？,O2、HCl、Cl2、NH3、C2H2、H2、CO2、SO2、NO2、H2S。,4、气体的收集装置,（1）排水法,收集难溶于水，且与水不反应的气体,H2、O2、NO、CH4、C2H4、C
15、2H2,（2）排空气法,收集不与空气反应，且其密度与空气相差较大的气体。,向下排空气法,收集不与空气反应，且其密度比空气小的气体。,H2、CH4、NH3,向上排空气法,收集不与空气反应，且其密度比空气大的气体。,Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S,思考：用下图装置收集气体时，烧瓶正放，,（1）若瓶中不盛水，从A口进气时能收集哪些气体？,A,B,（2）若瓶中不盛水，从B口进气时能收集哪些气体,（3）若瓶中盛满水，从 口进气时能收集 气体,5、气体的干燥及净化,（1）气体的干燥装置,（2）常用气体的干燥剂,酸性干燥剂:,浓硫酸、P2O5,碱性干燥剂:,碱石灰、固体NaOH生石灰,中性干燥剂:,
16、无水CaCl2、无水MgCl2,（3）气体的净化,除杂原则：,易溶于水的杂质可用水吸收,酸性杂质用碱性物质吸收,碱性杂质用酸性物质吸收,水用干燥剂吸收,能与杂质反应生成沉淀的物质也可用来作吸收剂,思考:如何除去下列气体中的杂质(括号内为杂质),(1)CO2(HCl),(2)SO2(HCl),(3)SO2(SO3),(4)Cl2(HCl),(5)H2S(HCl),(6)C2H4(HCl),(4)尾气的吸收及处理装置,尾气的处理方法,吸收法,点燃法,尾气的吸收处理装置,物质的检验,物质的鉴定：,根据物质的化学性质分别检验出阴、阳离子,物质的鉴别：,指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物
17、质的特性区别于另一物质,物质的推断：,根据物质性质分析推断出被检验物质的组成,1、常见离子的检验,H+、K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+、OH-、Cl-、Br-、I-、SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、NO3-、PO43-、S2-。,2、常见有机物的检验,苯、甲苯、卤代烃、乙醇、苯酚、甲醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质、淀粉。,3、物质检验的常见题型,（1）不用任何试剂鉴别多种物质,先依据外观特征鉴别出其中一种或几种。,无明显外观特征，可用加热法区别,可用两两互滴法，根据现象分析确定。,鉴别两种物质时可用互滴法,化学实验方案的设计,1制备实验方案的设计,设计要求：,仪器简单操作方便,实验条件适宜,节约试剂,安全防污,产品纯净易于提纯,2综合实验方案的设计,试测要求：,明确实验目的和原理,选择仪器药品,设计实验装置和步骤,记录实验现象和数据,分析实验现象和数据，得出结论,
