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1、第五单元 化学方程式,质量守恒定律1.内容_的各物质的_，等于反应后生成的各物质的_。2.微观解释化学反应的过程是_的过程。在化学反应中，反应前后原子的_没有改变，_没有增减，_也没有变化。,参加化学反应,质量总和,质量总和,参加反应的各物质(反应物)的原子重新组,合生成其他物质(生成物),种类,数目,质量,化学方程式1.定义：用_来表示_的式子。2.意义(1)质的方面：表示_、_和_。宏观：反应物、生成物各物质的_；(2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒 _。如反应2H2O2 2H2O+O2表示的意义为：,化学式,化学反应,反应物,生成物,反应条件,质量比,个数比,宏观。a.质的方
2、面：过氧化氢在_反应生成_和_。b.量的方面：每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_质量的水和_质量的氧气。微观。每_在催化剂作用下反应生成_和_。3.书写原则(1)要以_为基础。(2)要遵守_定律。,催化剂作用下,水,氧气,68份,36份,32份,2个过氧化氢分子,2个水分子,1个氧分子,客观事实,质量守恒,一、对质量守恒定律的解读1.宏观、微观方面的理解可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。,2.应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质量的计算。,【典例1】(苏州中考)
3、下列观点符合质量守恒定律的是()A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素,【我的答案】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；CH4燃烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。,二、对化学反应类型
4、的正确解读1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型,2.根据在化学反应中得、失氧分类,三、根据化学方程式进行计算1.纯净物的化学方程式的计算2.含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算3.溶液中的有关物质化学方程式的计算4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算5.无数据或缺数据的化学方程式的计算,【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量
5、，一般先求出纯量，再换算成不纯量。,【典例3】(福州中考)根据如图所示信息计算：(1)加入的稀硫酸质量为_g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)。,【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：80.5 g-56 g=24.5 g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为x。2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 9856 g10%x112/98=5.6 g/x x=4.9 g所以稀硫酸溶质的质量分数：4
6、.9 g/24.5 g100%=20%。答案：(1)24.5(2)20%,质量守恒定律【高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等1.(重庆中考)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N2,【解析】选A。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。,2.(泰州中考)软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿
7、床的反应方程式为5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2+3CaCO3,则X的化学式为()A.CaOB.Ca(OH)2C.H2OD.O2【解析】选C。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)化学反应前后原子的种类与数目不变；(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后原子的种类及数目不变，可确定X的化学式为H2O。,3.(怀化中考)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：通过分析，判断下列说法中正确的是()A.测得反应后丁物质的质量为12 gB.乙物质一定是催
8、化剂C.该反应是化合反应D.该反应是复分解反应,【解析】选A。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为7 g+5 g=12 g，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应类型为分解反应。故C、D选项错误；选项A正确。,4.(泸州中考)在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_，反应的化学方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。,答案：反应生成的二氧化
9、碳气体会逸散到空气中 Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球,化学方程式的书写与意义【高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等5.(南充中考)小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息：该反应中反应物是硫和氧气；该反应发生的条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为21。其中正确的信息是()A.B.C.D.,【解析】选B。由反应S+O2 SO2知：一个硫分子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为21；硫和氧气的质量比为3232=11，错误，选B。,6
10、.(宜宾中考)下列化学方程式书写正确的是()A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO+Fe2O3 2Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,【解析】选D。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确两点：(1)铁与盐酸反应时生成亚铁盐；(2)化学方程式应配平、标注要正确。A中产物应为氯化亚铁；B中化学方程式没有配平；C中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；A、B、C皆错。,7.(南充中考)下列化学方程式符合事实且书写正确的是()A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO
11、3+2HClB.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2 2Fe2O3D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2,【解析】选D。A中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；B中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；C中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选D。,8.(德阳中考)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为_。(2)在细菌的作用下，用
12、氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是_。,(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式_。【解析】本题以生产生活中的常见物质为依托，考查化学式的意义及化学方程式的书写。(1)分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。(2)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，即可得出X的化学式。(3)由题意可知，反应物为氨气和硫酸，生成物为硫酸铵，因
13、此，可直接写出化学方程式。,答案：(1)13(2)H2O(3)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,化学反应类型【高频考点】反应基本类型判断，根据信息判断氧化还原反应，各反应类型之间的关系等9.(肇庆中考)下列反应中属于置换反应的是()A.CO+CuO Cu+CO2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,【解析】选C。本题考查对置换反应类型的判断。解答本题的关键应明确置换反应的定义；置换反应指的是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，由此分析各化学反应中物质的种类和类别可知选项C正确
14、。,10.(绍兴中考)下列模型能表示化合反应的是(),【解析】选B。本题考查化合反应的判断。解题关键是明确化合反应的特点：反应物为两种或多种，生成物为一种。A项中反应物是一种化合物分子，生成物是两种单质分子，属于分解反应；B项中反应物是两种单质分子，生成物是一种化合物分子，所以是化合反应；C项中反应物分别是一种单质分子与一种化合物分子，生成物是另一种单质分子与另一种化合物分子，属于置换反应；D项中反应物是一种分子，生成物也是一种新分子，故该反应不属于四种基本反应类型。,12.(无锡中考)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：(1)硫在氧气里燃烧：_，()反应。(2)过氧化氢溶液
15、中加入二氧化锰：_，()反应。(3)氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：_，()反应。(4)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：_，()反应。,答案：(1)S+O2 SO2 化合(2)2H2O2 2H2O+O2 分解(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 复分解,根据化学方程式的计算【高频考点】纯净物质量的计算，含杂质的量的计算；与溶液等知识结合的综合计算等13.(河南中考)相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量()A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少,14.(徐州中考)我国铁
16、矿石资源比较丰富，某钢铁厂用 1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？【解析】本题主要考查依据化学方程式的计算，带入化学方程式进行计算的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧化铁的质量，已知氧化铁的质量求出生成铁的质量，再依据生铁中含杂质的要求即可求出生铁的质量。,答案：1 000 t赤铁矿中含氧化铁的质量为1 000 t80%=800 t。设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112800 t x x=560 t 含杂质4%的生铁的质量为560 t(1-4%)=583.3 t答：可炼出含杂质4%的生铁583.3 t。,
17、15.(绵阳中考)有资料表明，氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用，现将2.4 g CuO与W g氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残留固体经冷却、称量质量为W g。然后将固体溶于21.3 g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4 g。(注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数)(1)写出该反应的化学方程式；(2)求生成O2的质量；(3)求所得滤液溶质的质量分数。,【解析】本题考查质量守恒定律的应用及有关化学方程式的计算。(2)根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：2.4 g+W g-W g=2.4 g。(3)设反应后
18、生成KCl的质量为x，则2KClO3 2KCl+3O2 149 96 x 2.4 g14996=x2.4 g,x=3.725 g。,所得溶液的总质量为：3.725 g+21.3 g=25.025 g滤液(KCl溶液)的质量分数为：3.725 g25.025 g100%14.9%,类型一：已知反应物（或生成物）的质量，求 生成物（或反应物）的质量,例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？,先约简，再交叉相乘计算,答：可生成水的质量为5.4g。,练一练
19、,如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，若要产生1.5g氢气，请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？,解：设管道疏通剂中含铝的质量为X。,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,227,32,1.5g,X,类型二：含杂质的反应物或生成物的计算,例：某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。求石油产品中含H2SO4的质量。,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,解：设石油产品中含H2SO4的质量为X。
20、,240,98,80g10%,X,X=9.8g,答：石油产品中含H2SO4的质量为9.8g,类型四：与溶液有关的化学方程式的计算,例：将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。过滤后得到117 g溶液。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,55g+72g-117g=10g,100,10g,X,117,X=11.7g,在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl人们从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO
21、3固体50g，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共收集到17.6gCO2气体（1）计算原固体中Na2CO3的质量分数（2）反应后所得溶液的溶质质量分数,（8分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；,解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g(1分）设原混合物中铁的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应的HCl的质量为z。Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 73 127 2 x z y 0.2g56:2=x:0.2g x=5.6g(1分）127:2=y:0.2g y=12.7g(1分）73:2=z:0.2g z=7.3g(1分）（1）原混合物中铁粉的质量分数：5.6g7g100%=80%(1分）（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为12.7g（5.6g+58.1g-0.2g)100%=20%,或：64.9g-(7g-5.6g)=63.5g,
