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1、中考化学化工流程图试题例析,2013年中考专题复习,大冶实验中学化学组,（六）,(7分)某科研小组利用工业废酸(10H2S04)来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。流程如下图所示：,(4)请推出物质Y的化学式：。,(1)写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：，ZnCu的化学方程式为。,(3)物质X可用作氮肥，化学式为；该化肥不能与 混 合使用.,(2)过滤过程中用到的玻璃仪器除烧杯外还要用到。,ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,漏斗、玻璃棒,(NH4)2SO4,碱性物质,H2O,2、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的M
2、nO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。,请回答下列问题：(1)操作A的名称是。（2）NaClO3中氯元素的化合价为 价。(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和。(4)写出加稀H2SO4时产生CO2 的 化学方程式。(5)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和。,过滤,+5,玻璃棒,MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2,NaClO3,例（佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：,（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中
3、氮气的体积分数约为。（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。上述 两个化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程 是。（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度 在-183时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在,78%,H2O,先把原料气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸,-33.35,题型5 侯氏制碱工艺,在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再
4、向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。,原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,CO2+NH3+H2O=NH4HCO3,上面反应可看作是由下面两个反应加合而成。,NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl,加热NaHCO3可得Na2CO3,为何析出NaHCO3 而不析出其他物质？,能不能先通CO2,后通NH3？,例（连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如
5、下：,粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）。,加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、。,NaOH、BaCl2、Na2CO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。,制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应原理可看作是由CO2+NH3+H2O=NH
6、4HCO3和NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为。,X的化学式为。,复分解反应,CO2,氨气,NH4Cl,制取氮肥,练1.（烟台）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：,（1）流程图是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_。（2）用一个化学方程式表示出流程图中发生的总反应 _ _。（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_。,不能颠倒，如
7、果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去,NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl,增大二氧化碳的吸收量,在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,练2.（广州)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl22H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。,(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的 化学方程式为。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是_；加入Ca(OH)2 除去的杂质离子是。检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_(填化学式)提高产品纯度。,Al2O3+
8、6HCl=2AlCl3+3H2O,硫酸根离子SO42-,镁离子Mg2+,HCl,练3.（合肥）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl22H2O）的流程如下图所示。,（1）写出第步中碳酸钙与盐酸 反应的化学方程式：。（2）第步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个 合理的补钙方 法：。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,是,过滤,引流,多吃富含钙的食物,练4.（潍坊）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的
9、生命，还含有大量的化学物质。I.海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：,试回答：(1)步骤中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中 可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2，由此可 判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_ _。,置换反应,Cl2Br2I2,请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是。(2)由上表分析过程中能发生反应的原因 是。(3)过程中反应的化学方程式是。,.食盐制碱。我国著名化学家侯德榜
10、发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：,NH4HCO3,在同温度下碳酸氢钠的溶解度小,步骤、步骤反应的化学方程式为、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。,(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳,练5.（肇
11、庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想：；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、Na2SO4,【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。,BaS
12、O4,BaCO3,BaCl2,练6、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。写出反应的化学方程式：。反应中加入过量A物质的目的是；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。,Na2CO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,纯碱,使氯化钙完全反应,没有,增大,N2、H2,操作C,滤渣Mg(OH)2,纳米MgO,石灰乳,纯碱溶液操作I,固体B,贝壳,蒸发结晶,固体A,高温,溶液,固体C,滤渣,CaCl2H2O,操作a,加Ca(OH)2,
