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1、中考化学化工流程图试题例析,2013年中考专题复习,大冶实验中学化学组,(二),石灰石工业涉及的化学反应主要有,题型2 石灰石工业,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,例1（广东）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。,请回答下列问题：（1）X的化学式为。（2）生石灰可以由（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为。（3）操作的名称是；结晶得到的固体烧碱中可能含有 少量的（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不
2、慎将碱液沾到皮肤上，可用 溶液。（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防 止。,H2O,碳酸钙,蒸发,Ca(OH)2,较多的水冲洗，再涂上稀硼酸,污染环境,1.(汕头)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；猜想：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。【实验与现象】实验过程与现象如下图：,【问题与讨论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤中的
3、一种作用。(2)步骤的现象说明滤渣中含有：(写化学式)。(3)请写出步骤发生的任意两个反应的化学方程式、。(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是。,漏斗,引流,CaCO3,CaO+H2O=Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3+2NaOH,I,步骤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3 步骤白色浑浊，说明料泥中有Ca(OH)2,2.（淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题,（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式 是；（2）操作中用到的玻璃仪器有烧杯
4、、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅 拌，其目的是；,漏斗,使液体受热均匀，防止液滴飞溅,【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？,【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。,【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净 的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物。,稀盐酸,有白色沉淀产生,Na2CO3溶液,3.(安徽)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还
5、可生产具有特殊用途的材料纳米氧化镁，其简要流程如下：,(1)海水晒盐是(填“物理”或“化学”)变 化，包含蒸发、_等过程。(2)写出食盐的一种用途：_。(3)A步骤反应的化学方程式是。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。,物理,结晶,可做调味品,玻璃棒,4、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,搅拌、过滤,悬浊液,澄清的石灰水中氢氧化钙的浓度太小，生产效率很低,利用产生的CO2比另加碳酸钠溶液，生产成本更低，若产生的CO2不回收直接排放，不利于节能减排,5.（20
6、10连云港中考题）东海县石国家火炬计划硅胶材料产业化基地，产品由晶莹剔透的成分为SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。SiO2+C 3000 Si（粗）+CO Si（粗）+2Cl2 450500 SiCl4 SiCl4+2H2 高温 Si（纯）+4HCl其生产过程示意图如下：,请你自学上述资料后，回答下列问题（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 填数字代号，下同），属于置换反应的是。（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是。（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称
7、是。（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式，（任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无 现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。,防止氧气进去与氢气混合引起爆炸,盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,白色沉淀产生,6.氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。（1）操作I的名称为，操作II的名称为。滤渣的化学 成分有。（2）石灰乳的作用是，写出其中1 个反应的化学方程式。,过滤,冷却结晶,Mg(OH)2、Fe(OH)3,中和废液中的酸,使废液中的Mg2+、Fe3+充分沉淀,Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O,
