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1、第三单元含硫化合物的性质和应用,了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。了解硫的氧化物对大气的污染与防治。,1,2,硫硫的物理性质硫俗称_，是一种_色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。硫的化学性质,一、,1,2,硫黄,黄,水,酒精,FeS,Cu2S,SO2,(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？提示(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。,
2、3用途硫单质可用来生产硫酸、化肥、火柴、农药、火药等。,硫的氧化物SO2和SO3二氧化硫(1)SO2的物理性质颜色、状态：SO2是一种_色、有_气味的气体。溶解性：SO2_溶于水，且易液化。毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用_溶液吸收。密度：SO2的密度比空气的_，收集SO2用_。(2)SO2的化学性质具有酸性氧化物的通性,二、,1,无,刺激性,易,NaOH,大,向上排空气法,红,注意SO2不能使指示剂褪色。C与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为_；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为_。D可与碱性氧化物或某些盐反应。SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为：_。氧
3、化性将SO2通入到氢硫酸(H2S溶液)中：A反应的化学方程式为：_；B实验现象：产生_。,SO22NaOH=Na2SO3H2O,SO2NaOH=NaHSO3,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3,2H2SSO2=3S2H2O,淡黄色沉淀,SO2Br22H2O=2HBrH2SO4,三氧化硫(1)SO3与水的反应：_，反应放出大量的热。(2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。SO3与氧化钙的反应：_。SO3与Ca(OH)2的反应：_。硫的氧化物的污染与治理(1)来源：_的燃烧及_的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成_(pH小于_)。(3)治理：燃煤_，改进燃烧技术。
4、,2,3,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,含硫化石燃料,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？提示加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液。将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性会消失，因为两者发生反应生成了H2SO4和HCl。,硫酸及硫酸根离子的检验硫酸物理性质挥发性：_；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出_；浓H2SO4稀释的方法是_ _。化学性质(1)稀H2SO4具有酸的通性。
5、(2)浓H2SO4的特性吸水性(常用作干燥剂)a可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、乙炔、乙烯等。,三、,难挥发,大量的热,将浓H2SO4,沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌,(一),1,2,b不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如_；还原性气体，如_等。脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数_的比例脱去，例如：,NH3,H2S、HI,21,注意冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。,想一想3常温下铁可以被浓H2SO4钝化，而铜片在浓H2SO4中常温下也没有明显现象，这也是钝化吗？提示：不是。因为铁是H前金属，在稀酸中就
6、反应产生H2，而在浓H2SO4中因被氧化而使表面生成致密氧化物薄膜，阻止了进一步反应，叫钝化；而铜与稀H2SO4本来不反应，在浓H2SO4中只有加热才反应，这是由铜金属活动性决定的，并不是钝化。,b与非金属的反应,无白色,有,(2)SO42的检验检验SO42时要防止其他离子的干扰aAg干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。,bCO32、SO32干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42时，必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用钡盐不能用Ba(NO
7、3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32、HSO3、SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42，从而得出错误的结论。,(三)硫酸的制备接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：含硫矿石(如FeS2)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为。SO2的催化氧化：。SO3的吸收：。,4FeS211O22Fe2O38SO2,2SO2O2 2SO3,SO3H2O=H2SO4,3硫酸盐(1)蓝矾(CuSO45H2O)，又称胆矾，蓝色晶体，受热时发生反应的化学方程式为。(2)石膏(CaSO42H2O)，白色固体，受热时发生反应的化学方程式为。石膏可被用来加工豆腐，制造和。,模型,石膏绷带,(3)重晶石(B
8、aSO4)，白色固体，不溶于水和酸，可做钡餐医疗透视的内服剂。,六种方法鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法 方法一取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。方法二观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓H2SO4的密度较大(1.84 gcm3)。相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。,方法四取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀H2SO4，Fe2H=Fe2H2；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五用玻璃棒蘸取试样
9、在纸上写字，立即变黑(浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。方法六取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4(浓H2SO4的强氧化性)，无变化的是稀H2SO4。,含硫化合物的转化与价态的变化规律,2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；6价硫处于最高价态，只有氧化性，注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显示酸性，如Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
10、：,1,2,相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。典型的归中反应2H2SSO2=3S2H2O2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O含硫物质的连续氧化,3,4,5,SO2和Cl2漂白原理、现象及漂白效果的比较氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。如：SO2能使品红溶液褪色。,硫的化合物性质实验与鉴别鉴定,1,SO2性质的多面性二氧化硫通入下列溶液中的现象
11、与其体现的性质比较,2,1.酸雨空气中硫的氧化物和氮氧化合物随雨水降下形成酸雨，正常雨水的pH为5.6(因溶解了CO2)，酸雨的pH小于5.6。,含硫化合物在工业生产中常见处理与分析SO2,的污染,2形成过程 的燃烧、的冶炼和 的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：。,化石燃料,含硫金属矿石,硫酸,3防治方法(1)从消除污染源入手，研发新能源，如、等。(2)对含硫燃料进行处理；对工业生产中产生的SO2进行。(3)提高全民的环保意识。,氢能,太阳能,核能,脱硫,回收利用,四、自然界中不同价态硫元素之间的转化1自然界中硫元素的存在自然界中的硫元素主要以、和等形式存在。2不同价态硫元素之间的转化(1)实验室除去洒落汞的反应：。(2)实验室制备SO2：。(3)Na2SO3变质：。,硫单质,硫化物,硫酸盐,SHg=HgS,H2SO4Na2SO3=SO2H2ONa2SO4,2Na2SO3O2=2Na2SO4,浓H2SO4与金属反应时注意,
