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1、工业盐酸的简介,工业盐酸的发展史,在公元800年的一个炼金师阿布穆萨贾比尔伊本哈扬（Jabir ibn Hayyan）混合了氯化钠和硫酸第一次制取了盐酸。贾比尔发现过许多常见的化学品，并写下了21本书来记述他的理论。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸。具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品和化工原料，有众多规模较小的应用，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。世界盐酸年产量约2000万吨。市售盐酸一般质量分数为37%（约12mol/L）。（质量分数为3
2、7%的盐酸）胃酸的主要成分也是盐酸。,工业盐酸：30%，36%分子式：HCl 分子量：36.46 工业盐酸一般是在经防腐处理过的钢瓶里,使氯气在氢气中燃烧生成氯化氢(有少量杂质三氯化铁),再通入水中制得,并常因其中含有三价铁离子而呈黄色.,工业盐酸的合成工艺,盐酸的工业制法之一 工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应.盐酸的工业制法之二 盐酸是氯化氢
3、的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。,工业盐酸的物理性质,盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液。人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
4、主要成分：氯化氢，水。含量：分析纯浓度约36%-38%。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1一般使用的盐酸pH在23左右（呈强酸性）pKa：-7熔点()：-114.8(纯HCl)沸点()：108.6(20%恒沸溶液)相对密度(水=1)：1.20相对蒸气密度(空气=1)：1.26饱和蒸气压(kPa)：30.66(21)溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。,20时不同浓度盐酸的数据,工业盐酸的化学性质,1.与酸碱指试剂反应遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞不变色。2.与碱发生中和反应，生成氯化物和水HCl+N
5、aOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3.与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2yyyyyyyyyyyyyyyy+H24.和金属氧化物反应，生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)25.和盐反应，生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2+SFeS+2HCl=H2S+FeCl2（实
6、验室制取硫化氢）,6.与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（实验室制取二氧化碳）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O7.还原性2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl214HCl(浓)+K2Cr2O7=3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl8
7、.能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClHCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2电离方程式为：HCl=H+Cl-3,工业用途,用于稀有金属的湿法冶金例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800900)生成钨酸钠。CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2将烧结块浸在90的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaClH2WO4=高温=WO3+H2O最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。WO3+3H2=高温=W+3H2O有机合成例如，在180
8、200的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。,漂染工业,例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。金属加工例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。,食品工业,例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。无机药品及有机药物的生产盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。,工业盐酸的质量控制,谢谢观看,
