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1、第二章 微粒的模型和符号复习课,便于认识,便于观察,便于描述,通过研究模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。,模型方法：,液态水温度降低时会变成 态的冰；温度升高时会变成 态的水蒸气。,在液态水变成气态水的过程中，构成水的分子本身（有、没有）发生了变化，但 发生变化。,分子间距,没有,固,气,液态的水,汽化,汽态的水,通电,重新组合,水分子,水分子先分裂为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，分子的种类发生了改变。化学变化,水的电解过程模型,从水的电解过程模型中你获得哪些信息？,1、电解水属于化学变化；2、水、氢气、氧气都由分子构成；3、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；4、
2、化学变化中分子可分，原子不能再分；5、化学变化中原子种类和数目都不变；6、水分子是保持水的化学性质的最小微粒；7、原子是化学变化中的最小微粒,大多数物质由分子构成；有些物质由原子直接构成。,分子,原子,构成,由原子构成的物质主要有：1、金属（如铁、铜、铝等）2、碳（包括石墨、金刚石）3、硅 4、稀有气体,构成,物质,一、物质是由分子、原子、离子等粒子构成的；,三、原子是化学变化中的最小微粒。,五、物质三态变化的本质：,分子本身不变，分子间距发生变化。,小结：,二、分子是由原子构成的；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。,六、化学变化的本质：,分子先分裂成原子，再重新组合成新的分
3、子。,四、分子的种类由原子种类和数量决定的。,一、分子和原子都有一定的体积和质量；,三、不同的分子和原子其体积和质量一般不相等。,小结：,二、分子和原子的体积和质量都十分微小；,四、一个分子的质量等于该分子中各原子的质量之和。,一、原子结构模型的发展史,实心球模型,西瓜模型,核式结构模型,电子轨道模型,常用的原子结构模型,原子,原子核,电子,质子,中子,带正电荷,带负电荷,1.672610-27千克,不带电,1.674810-27千克,9.117610-31千克,不带电,二、原子的结构,原子核带的正电荷=电子带的负电荷,带正电,原子的质量主要集中在原子核上。,分子,放大,再放大,有关夸克的结构
4、和性质仍在探索和研究中,再放大,再放大,再放大,物质的层次结构：,物质,一、原子是由居于原子中心的原子核和 核外电子构成；,小结：,二、原子核带正电，核外电子带负电；,三、原子核体积很小，但几乎集中了整个 原子的质量；,四、核外电子数量较多，但质量很小，它们绕核分层、高速运动。,金属钠与氯气的反应,带电荷的原子离子,实验现象:剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量的白烟。,Na+Cl2 NaCl,带电的原子（或原子团）叫离子。,阳离子：带正电的原子；阴离子：带负电的原子；,离子,如：Na+Mg2+,如：Cl-O2-,把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。,如：氢元素是指所有核电荷数为1的
5、原子的总称；氧元素是指所有核电荷数为8的原子的总称。,元素：,我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。,=,不显电性,带正电荷,带负电荷,Na、Cl,Na+,Cl-,原子与离子的比较,小结：,分子,阴阳离子,原子,物质,物质由微粒构成,小结：,元素,物质,分子,原子,物质和元素、分子、原子的关系,只讲种类不讲个数,既讲种类又讲个数,思考：,如何来描述水的组成和构成呢？,宏观,水是由氢元素和氧元素组成。,水是由水分子构成。,1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。,宏观说法：,微观说法：,由同种元素组成的纯净物,由不同种元素组成的纯净物,只有一种元素,含有多种元素,
6、都是纯净物,该纯净物是否由一种元素组成,单质和化合物的区别和联系,元素的分布,地壳中：氧、硅、铝、铁,人体中：氧、碳、氢,海水中：氧、氢、氯、钠,常见 的 元 素,H,He,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca,Mn,Fe,Cu,Zn,Ag,I,Ba,说说以下符号的意义:,O：2O：Fe：3Fe：,表示氧元素表示1个氧原子,表示2个氧原子,表示铁元素表示1个铁原子表示金属铁,表示3个铁原子,是科学家根据元素原子的核电荷数由小到大给元素所编的序列号。即：原子序数=核电荷数=质子数,1、元素按_顺序，从左到右排列;,2、同周期，从左到右，由_元素逐渐到_元素，
7、最后是_元素；,金属,非金属,稀有气体,核电荷数（质子数）由小到大,由此可推测：元素的性质等会发生_性变化。,周期,3、同主族元素，它们的化学性质很_。,相似,元素的排布规律：,不看周期表，写出核电荷数从118号元素的元素符号或名称。,课堂练习：,H氢,He氦,Li锂,Be铍,B硼,C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖,Na钠,Mg镁,Al铝,Si硅,P磷,S硫,Cl氯,Ar氩,(1)单质,金属单质非金属单质,直接用元素符号表示,稀有气体,固态（除碘外）,液态、气态:,多数为双原子分子，如：氯气、氢气、氧气、氮气、溴、碘 臭氧 Cl2 H2 O2 N2 Br2 I2 O3,写法：,先按照一定顺序写出
8、组成化合物的所有元素符号,（氧在右）,（氢在左）,CH4、NH3除外,（金属元素在左）,如：一氧化碳 CO,如：水H2O,如：氯化钾KCl,如果是离子构成的化合物，其化学式用离子最简整数比表示。如：氯化铜CuCl2,2、化合物化学式的写法,读一读,SO2 SO3 CO2 CO P2O5 Al2O3H2O H2O2,一般从右到左读“某化某”或“几某化几某”,3、化学式读法:,二氧化硫,三氧化硫,二氧化碳,一氧化碳,五氧化二磷,三氧化二铝,水,过氧化氢,写出下列物质的化学式或名称。,硫化铜,N2O5,Fe2O3,NO,氯化银,氧化钙,CCl4,N2O,AgCl,CaO,表示一个水分子,表示水这种物
9、质,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,表示水由氢元素和氧元素组成,一个化学式给你传递了什么信息？,指出下列符号表示的意义,氧元素、一个氧原子,2个氧原子,氧气、一个氧分子,2个氧分子,O,2O,O2,2O2,常见的离子及符号（熟记！）,H+,Na+,K+,Ag+,Ca2+,Mg2+,Ba2+,Zn2+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,Cl,O2,S2,常见的带电的原子团（熟记！）,钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧为-2价；铜+1、+2 铝+3，铁有+2和+3；单质元素为0价，其它元素计算它。,化合价口诀,原子团化合价,1、原子团化合价是各元素化合价的代数和；2、原
10、子团化合价与该离子的带电量相等。,标出下列化学式中各元素(原子团）的化合价,并判断各化学式的对错:,Na2O HS MgCl NH4ClCuO AlCl AgCl KOHNaSO4 Zn(OH)2 HCO3,+1,+1,+2,+3,+1,+1,+1,+2,-2,-2,-1,-1,-2,-1,-1,-1,+1,+2,+1,-2,-1,-2,根据化合价，填写化学式并命名,化学式,+1,+2,+3,-1,-1,-2,HCl,CuCl2,AlCl3,H2O,Cu(OH)2,Al(OH)3,H2SO4,CuSO4,Al2(SO4)3,根据化合价书写化学式,ZnO,K2O,AgCl,FeCl3,MgSO4
11、,H2SO4,BaCO3,Na2CO3,HNO3,Fe(NO3)2,Ca(OH)2,Al(OH)3,说出下列符号的“2”各表示什么意义：(1)NO2；(2)2NO；(3)2H；(4)2H+；(5)Ca2+；(6)CaO；,+2,2个氢离子,每个二氧化氮分子中有2个氢原子,2个一氧化氮分子,2个氢原子,氧化钙中钙元素的化合价是正2价,每个钙离子带2个单位的正电荷,你有什么启发？,读表,1、原子的质量主要集中在原子核上,2、相对原子质量=质子数+中子数,有关化学式的计算：物质相对分子质量的计算；化合物中各元素的质量比计算；化合物中某元素的质量分数计算。,解题方法：（以化合物AxBy为例，设A、B的
12、相对原子质量分别为a、b，）则：相对分子质量=A、B元素的质量比=A的质量分数=,ax+by,ax:by,1、求出下列相对分子质量：Cu(OH)2 _Na2SO4 _Na2CO3.10H2O_2KMnO4 _,练一练：,98,142,316,H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64,286,2、计算氧化铁中铁元素的质量分数。3、已知某硫的氧化物式量为80，经实验测定 其中含氧元素60%，求此氧化物的化学式？,练一练：,70%,SO3,已知：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56,4、某元素R的氧化物的化学式为R2O3，已知在氧化物中氧元素的含量为70%，试求：氧化物中元素R的相对原子质量。5、在氮的氧化物NO、NO2、N2O3、N2O5中，含氮质量分数最高的是（）ANO BNO2 CN2O3 DN2O5,A,2R:48=70%:30%,R=56,1、表示甲烷气体；2、表示甲烷由碳元素和氢元素组成；3、表示一个甲烷分子；4、表示每个甲烷分子由一个碳原子 和四个氢原子构成；5、表示甲烷的相对分子质量为16。,化学式的含义：,CH4,
