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1、电化学专题复习,高三备课 张浩栋,2007年宁夏高考试题,26（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）,【2007考试说明】,了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止腐蚀的措施。,“嫦娥一
2、号”示意图,电 化 学,一装置和电极的名称判断,原电池、电解池的判断,外接电源,一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池,充电电池,放电时为原电池；充电时为电解池,电镀池、铜的精炼判断：,阳极材料和电解质溶液中金属阳离子,原电池电极的判断,相对不活泼的金属或非金属导体,相对活泼的金属,还原反应,氧化反应,得电子,失电子,电解池电极的判断,与电源正极相连,与电源负极相连,氧化反应,还原反应,失电子,得电子,原电池电极反应式书写,本质上属于氧化还原反应、离子反应。因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。,要充分考虑生成物所处的介质-电解质环境。必须将电解质溶液中参与电极反
3、应的这部分介质写进电极反应式。,基础知识,1、原电池2、电解3、常见阴阳离子放电顺序,原电池,原电池装置特点:化学能转化为电能形成条件:(1)两个活泼性不同的电极其(2)电解质溶液(3)形成闭合回路(或在溶液中接触),反应原理氧化反应:还原反应:Zn-2e=Zn2+2H+2e=H2,原电池应用1.金属腐蚀:(1)化学腐蚀(2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀2.防护方法:(1)改变金属内部组织结构(2)在金属表面覆盖保护(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)3.制造新化学电源,知识运用,07全国II理综）10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近
4、的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出07山东理综)29.铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。,电解,概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程,电解池:,装置特点:电能转化为化学能形成条件:(1)与电源相连的两个电极(2)电解质溶液(或熔化的电解质)(3)形成闭合回路,反应原理,电解结果:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4
5、HNO3,电解原理应用,氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气电镀:(1)概念:应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程(2)电镀池的形成条件:A镀件作阴极 B镀层金属作阳极 C电镀液中含有镀层金 属离子电解冶炼铝,常见阴阳离子放电顺序,阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag 阴离子放电由难到易:F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-活泼电极作为阳极时会放电变成阳离子用惰性电极电解的规律电解产物的判断,知识应用,7江苏）11某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A
6、电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为 Cu+H2SO4 CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大,右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A a为负极、b为正极B a为阳极、b为阴极C 电解过程中、d电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变,电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，电解池中X极上的电
7、极反应式为。在X极附近观察到的现象是。Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式为。Y电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）,原电池与电解池,化学能转化为电能电能转化为化学能,反应不自发,反应自发,连接电源的正极，作为阳极,相对活泼的金属作为负极,连接电源的负极，作为阴极,相对不活泼的金属或石墨作为正极,阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移,阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移,两个电极、电解质溶液形成闭合回路。电解池有外电源，原电池无需外电源。,知识重组：,氧化反应失去电子,还原反应获得电子,负极正极,负极阴极阳极正极,同学们，再见,
