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1、乌市高级中学：刘振理,电解质溶液,第一节：电离平衡,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,电离产生可自由移动的离子，在电极上发生氧化还原反应,大多数酸、碱、盐、水、Al2O3等,离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物,NaHSO4=NaHSO4 2-NaHCO3=Na HCO3-,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,不电离，不导电,乙醇等多数有机物及一些无机化合物,由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物,1、电解质和非电解质辨析,1、已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？,解析：NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，是因为它们与水化
2、合后，生成的化合物电离出阴、阳离子而导电，但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能电离出自由移动的离子，所以它们属于非电解质。,专题训练,例1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3CH2COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2,D,专题训练,强电解质弱电解质比较,在水溶液中完全电离的电解质,完全电离，不可逆，不存在电离平衡,离子化合物和某些极性共价化合物,强酸、强碱、盐,阴、阳离子,在水溶液中部分电离的电解质,部分电离可逆存在电离平衡,一些极性共价化合物,弱酸、弱碱 水等,离子(少)分子(多),电解质的电离方程式书写,强弱电解质的电离方程式,NaHSO4、NaOH、H2
3、SO4、Fe(OH)3、BaSO4、H3PO4 在水溶液里的电离方程式,NaHSO4=H+SO42-+Na+,NaOH=Na+OH,H2SO4=2H+SO42-,BaSO4=SO42-+Ba 2+,主要是第一步电离,例下列电离方程式中无错误的是（）,B硫氢化钠溶于水：,C硫酸氢钾熔化：,D磷酸溶于水：,B,A磷酸二氢钠溶于水：,影响电解质溶液导电能力强弱的因素：,自由移动阴阳离子浓度及离子所带的电荷,例、下列各种溶液中通入或加入少量物质，对溶液导电能力有何影响？(1盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3,影响不大,影响大,影响大,
4、影响不大,1、金属导体靠自由电子导电，其导电过程是物理现象，温度升高导电性减弱2、电解质溶液靠自由移动阴阳离子导电，其导电过程是化学现象，温度升高弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性变化不大。,电解质溶液的导电与金属导体的导电有何不同？,意义：在一定条件下，弱电解质离解为离子与离子结合成分子的速率相等，则建立了电离平衡。,3、弱电解质的电离平衡,特征：,(电离)=(结合)0 的动态平衡,动：,条件一定，分子与离子浓度一定。,定：,条件改变，平衡破坏，发生移动。,变：,弱：,弱电解质的电离,增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动,、影响电离平衡移动的因素：,A、温度，,越热越电离,B、浓度,越稀越电离,*C、其他因素：,同离子效应：,电离吸热,越稀离子越难结合成分子,加金属Mg,加CH3COONH4(S),加 H2SO4,加NaOH,升高温度,加水稀释,导电能力,H+数目,C(H+),平衡移动方向,项目,+,-,向右 减小 增多 减弱,向右 增大 增多 增强,向右 减小 减少 增强,向左 增大 增多 增强,向左 减小 减少 增强,向右 减小 减少 增强,再见,
