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1、电解质溶液复习,练习：,氨气的水溶液是否能导电？氨气是否是电解质？（类似问题还有二氧化硫，二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电？其本身是否是电解质？）,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,完全电离、不可逆，不存在电离平衡,部分电离，可逆 存 在 电 离 平衡,在熔融状态或水溶液中不能直 接 电 离,多数有机物非金属的氧化物,溶质分子或反应 产 物 离 子,可溶性强电解质用离子符号表示,讨论:常见的难溶性的盐有哪些?,强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI),强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）,可溶性盐,返回,判断下列离子方程式书写是否正确 A 氯
2、气通入溴化钠溶液 l+r-l-+r B 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O C 硫酸与氨水混合：H+OH-H2O D 碳酸氢钠溶液中加盐酸:HCO3-+H+CO2+H2O,化合物,固体中有离子，但不能自由移动，不导电,全部电离,部分电离,（1）一种物质不是电解质就是非电解质。（2）电解质一定能导电，非电解质不导电。（3）能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一 定是非电解质。（4）电解质溶液导电与金属导电实质相同。（5）某物质溶于水后所得溶液能导电，则该物质一定是电解质。（6）电解质溶液导电能力的强弱主要决定于溶液自由移动离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数，另外也与溶
3、液的温度有关。,1、判断题：,（7）电解质溶液在通电时发生电离，产生自由移动的离子。（8）NH3、SO3、BaSO4、C2H5OH等均是电解质。（9）强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强（10）强电解质的水溶液中不存在溶质分子（11）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（12）纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,判断题,2.如何判断醋酸是弱酸？,1.如何区分离子化合物与共价化合物?,分析：角度一：弱电解质电离 角度二：对应盐类水解 角度三：复分解反应中“强制弱”,答案：熔融状态是否导电,法六：0.1mol/L NaAc溶液的pH7,法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH
4、2,法三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，,pH值变化小的是醋酸,法四：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、,NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸,分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；,法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸,法七：NaAc+HCl HAc,如何判断醋酸是弱酸？,下列溶液中导电性最强的是（）A、1L0.1moL/L醋酸 B、2SO4 溶液 C、盐酸 D、2L0.1moL/LH2SO3 溶液,练一练,影响溶液导电性的因素:,1.溶液中离子浓度的大小2.离子携带的电荷数,B,1下列仅能在水中导电的电解质是()AH3PO
5、4 BNH3 CKOH DC2H5OH,3下列电离方程式书写正确的是()ACH3COOH+H2O CH3COO+H3O+BBaSO4 Ba2+SO42CH2CO3 2H+CO32 DFeCl3 Fe3+3C1,2关于强弱电解质的叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。,应用举例：,A,B,A D,5、下列化合物属于只能在水溶液中导电的电解质是（）A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气 6、下列属于电解质的是（）A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体 E.熔融的氢氧化钠,A,BDE,问题讨论,现有三种较稀的酸溶液(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸,分别加入足量锌，试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.,3、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较,
