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1、热烈欢迎,Dian jie zhi,电解质,第一课时,化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质,纯净物的分类,一、电解质的电离【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？（提示：以金属导电的知识背景）【归纳】金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子,【实验】NaCl晶体的导电性实验,【质 疑】为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和 NaCl溶液一个导电，另一个不导电
2、？,（强调：NaCl晶体溶于水，发生了电离）,【质 疑】物质中有阴阳离子就能导电吗？,带电微粒的定向移动形成电流,钠离子,氯离子,钠离子,氯离子,受热熔化,溶于水,（热能）,（水分子作用）,（自由移动）,（自由移动）,离子不能自由移动（不能导电）,定向移动（导电）,电场,定向移动（导电）,电场,溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程称为电离,1.酸、碱、盐的电离（1）电离：物质溶解于水或受热熔化时，离解成自 由移动离子的过程。,书写电离方程式：H2SO4、HNO3;Ba(OH)2、KOH;Na2CO3、NH4Cl,自己动手，大胆做一做！,（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质
3、电离的式子。,NaCl=Na+Cl-HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-,（3）酸、碱、盐的定义 酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质,电解质 和 非电解质,在 水溶液里 或 熔融状态下 能够导电的化合物称为电解质 在 水溶液里 及 熔融状态下 都不能导电的化合物称为非电解质1.SO2 溶于水能导电，SO2 是电解质吗？2.金属钠是电解质吗？氯气是非电解质吗？3.电解质一定能导电吗？,电
4、解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,2.酸、碱、盐是电解质,在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物,能电离,不能电离,阴、阳离子或阴、阳离子与分子,只有分子,绝大多数酸、碱、盐和活泼金属氧化物,大多数有机物、非金属氧化物,HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2O,C2H5OH、蔗糖、CH4、CO2、CO,电解质、非电解质一定是化合物 该化合物在一定条件下有导电性 条件是指在溶液中或熔化状态下，二者居一即可,【强调】,【小结】,一、电解质的电离 1.
5、酸、碱、盐的电离,酸：,电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比,*,1、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.FeCl3=Fe3+3Cl-C.HI=H+I-D.Na2CO3=2Na+CO32-2、有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 二氧化碳气体 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 CuSO45H2O晶体，请用序号填空：上述状态下可导电的是_ 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_,A,自己动手，考一考！,1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触 电事故？2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？3、在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释,想一想这是为什么？,再见,
